某同學(xué)稱取一定質(zhì)量的MgCl2固體配成溶液，在該溶液中加入50mL0.1mol/L的鹽酸，然后向此混合溶液中逐滴加入0.2mol/L的NaOH溶液（如圖甲所示）。滴加過程中產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如圖乙所示。
請回答下列問題：
（1）溶解MgCl2固體所用的玻璃儀器有 bdbd（填字母）。
a.天平
b.燒杯
c.漏斗
d.玻璃棒
（2）OA段反應(yīng)的離子方程式為 H++OH-=H2OH++OH-=H2O。
（3）AB段反應(yīng)的離子方程式為 Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓。
（4）B點(diǎn)的數(shù)值是 125125。
【考點(diǎn)】鎂的重要化合物；離子方程式的有關(guān)計(jì)算．
【答案】bd；H++OH-=H2O；Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；125
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：6引用：2難度：0.7
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已知：硼鎂泥的主要成分是Mg（OH）2，還含有其他雜質(zhì)（Fe2O3、FeO、CaCO3、MnO）等）。
（1）為了提高硼鎂礦“堿溶”速率，除適當(dāng)增加堿溶液濃度外，還可以采取的措施有。
（2）上述流程N(yùn)aBO2溶液中生成硼砂（Na2B4O7）的離子方程式為。
（3）H3BO3是一元弱酸，在水溶液中電離出的陰離子是B（OH）4-，則硼酸的電離方程式是。
（4）經(jīng)分析濾渣1中除含有Fe（OH）3外，還有MnO2，請用離子方程式表示濾渣1含有MnO2的原因。
（5）“除鈣”就是從MgSO4溶液中分離出CaSO4，即濾渣Ⅲ的主分是CaSO4．根據(jù)圖MgSO4、CaSO4，的溶解度隨溫度的變化曲線比較合理的“除鈣”操作是。
（6）“合成”時(shí)需要控制溫度在80℃左右，這樣做的原因可能是，寫出“合成”輕質(zhì)碳酸鎂的化學(xué)方程式。發(fā)布：2024/11/19 8:0:1組卷：23引用：1難度：0.5
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