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更新：2025年01月21日
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551．隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，阿伏加德羅常數(shù)的測定手段越來越多，測定的精度也越來越高．現(xiàn)有一種簡單可行的測定方法，具體步驟為：
①將NaCl固體研細、干燥后，準(zhǔn)確稱取m g NaCl固體并轉(zhuǎn)移到定容儀器A中．
②用滴定管向A儀器中加苯，不斷振蕩，繼續(xù)加苯到A儀器的刻度，計算出NaCl固體的體積為V cm3．
（1）步驟①中儀器A最好使用（填序號）．
A．量筒 B．燒杯 C．容量瓶 D．試管
（2）步驟②中是用滴定管，能否用水代替苯，理由是．
（3）已知NaCl晶體中，靠得最近的Na+、Cl-間的距離為a cm（如圖），則用上述方法測得的阿伏加德羅常數(shù)NA的表達式為．發(fā)布：2024/12/30 18:0:1組卷：22引用：2難度：0.1552．已知X、Y、Z、W、R都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。X原子有1個2p空軌道，Y原子最外層電子數(shù)等于X原子核外電子總數(shù)，Z與X同主族，W原子3p軌道只有一個單電子，R3+的3d軌道為半充滿狀態(tài)?；卮鹣铝袉栴}：
（1）元素X、Y、Z的電負性由大到小的順序是（用元素符號表示）。
（2）元素X、Z的最簡單氣態(tài)氫化物的沸點由高到低的順序是（用化學(xué)式表示）。
（3）元素X、Y形成的一種化合物在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖1所示，則該晶體類型屬于晶體，1個晶胞中含有個X原子。
（4）如圖2所示，R的一種晶體如甲、乙所示，若按甲虛線方向切乙得到的圖A～D中正確的是（填字母標(biāo)號）。
假設(shè)R原子的半徑是apm,則該晶體的密度的計算式是g?cm-3（用含a的式子表示，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）。發(fā)布：2024/12/30 18:0:1組卷：18引用：2難度：0.4553．閃爍著銀白色光澤的金屬鈦（22Ti）因具有密度小、強度大、無磁性等優(yōu)良的機械性能，被廣泛地應(yīng)用于軍事、醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域，號稱“崛起的第三金屬”．已知鈦有48Ti、49Ti、50Ti等核素，下列關(guān)于金屬鈦的敘述不正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 18:0:1組卷：30引用：6難度：0.5554．若某基態(tài)原子在處于能量最低狀態(tài)時，外圍電子排布為4d15s2，則下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 18:0:1組卷：16引用：2難度：0.7555．A，B，C，D，E代表5種元素．請按要求填空：
（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為；其價層電子排布圖為．
（2）B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素原子的名稱為，C離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
（3）D元素的正三價離子的3d能級為半充滿，D的元素符號為，其基態(tài)原子的電子排布式為，其原子的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素符號為，其基態(tài)原子價層電子排布式為．發(fā)布：2024/12/30 18:0:1組卷：19引用：3難度：0.5556．（1）前四周期元素中E的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子，E的價層電子排布圖為
。
（2）Se原子核外M層電子的排布式為。
（3）基態(tài)硫原子的價電子排布式為。發(fā)布：2024/12/30 18:0:1組卷：16引用：4難度：0.8557．下列各組元素，按原子半徑依次減小，元素第一電離能逐漸升高的順序排列的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 18:0:1組卷：25引用：2難度：0.9558．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)W的原子2p軌道處于半充滿狀態(tài)，基態(tài)X的原子的2p能級上只有一對成對電子，基態(tài)Y的原子的最外層電子運動狀態(tài)只有1種，元素Z與X同主族。下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 18:0:1組卷：19引用：2難度：0.5559．（ 1）比較離子半徑：F-
（填“大于”“等于”或“小于”）O2-。
（2）Li+與H-具有相同的電子結(jié)構(gòu)，r（Li+）小于r（H-），原因是。
（3）NH3BH3分子中，與N原子相連的H呈正電性（Hδ+），與B原子相連的H呈負電性（Hδ-），N、B、H三種元素電負性大小順序是。
（4）光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中，帶狀納米 Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑。Zn、Ge、O電負性由大至小的順序是。
（5）在周期表中，與Li的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是。
（6）下列狀態(tài)的鎂中，電離最外層一個電子所需能量最大的是（填字母）。
（7）黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和 Cu組成。第一電離能I1（Zn）（填“大于”或“小于”）I1（Cu）。原因是。
（8）I1（Li）＞I1（Na），原因是。I1（Be）＞I1（B）＞I1（Li），原因。
（9）元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能（E1）。第2周期部分元素的E1變化趨勢如圖所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是；氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是。
發(fā)布：2024/12/30 18:0:1組卷：19引用：2難度：0.3560．已知各元素的原子核外電子排布圖為：Be：
；N：
；Ne：
；Na：
；Mg：
回答下列問題：
（1）只有K層與L層的元素有。（ 填元素符號，下同）
（2）含有M層的元素有。
（3）最外層電子數(shù)相同的元素有。發(fā)布：2024/12/30 18:0:1組卷：24引用：4難度：0.9
