2022年上海市南洋模范中學高考化學模擬試卷(等級考)(七)
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0
一、選擇題
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1.下列所用材料屬于合金的是( )
組卷:32引用:1難度:0.7 -
2.下列物質(zhì)對應的化學式錯誤的是( ?。?/h2>
組卷:9引用:1難度:0.7 -
3.只能在溶液中導電的電解質(zhì)是( ?。?/h2>
組卷:162引用:1難度:0.8 -
4.下列元素的單質(zhì),工業(yè)上不需要用電解法制取的是( ?。?/h2>
組卷:47引用:5難度:0.9 -
5.黑面包實驗沒有體現(xiàn)出濃硫酸的是( ?。?/h2>
組卷:36引用:4難度:0.6 -
6.下列有機物的命名或化學術(shù)語正確的是( ?。?/h2>
組卷:61引用:1難度:0.7 -
7.PH3一種無色劇毒氣體,其分子結(jié)構(gòu)和NH3相似,但P-H鍵鍵能比N-H鍵鍵能低。下列判斷錯誤的是( )
組卷:950引用:38難度:0.9 -
8.49號銦元素的相關(guān)計算式為:113×4.3%+115×95.7%=114.9。說法正確的是( )
組卷:27引用:1難度:0.6
二、綜合題
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23.分子式為C8H13O2Cl的有機物A在不同條件下分別轉(zhuǎn)化為B、D或者E、C,具體轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:
(1)用化學方程式表示下列反應:
①A與NaOH溶液共熱:
②F與KOH醇溶液共熱:
(2)檢驗G是否完全氧化的方法是
(3)I與C在一定條件下反應生成環(huán)狀化合物的化學方程式:
(4)已知J與I互為同分異構(gòu)體,寫出符合下列條件的J可能的結(jié)構(gòu)簡式
①J不與金屬鈉反應,但能發(fā)生銀鏡反應
②1molJ能與2molNaOH發(fā)生反應
③分子中只含2種環(huán)境不同的氫原子
(5)已知:,CH2=CHCH2OHCH2=CHCOOH,寫出以1,3-丁二烯和為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任選)PDC/DMF組卷:31引用:1難度:0.5 -
24.硫酸鐵(PFS)是一種新型高效的無機高分子絮凝劑,廣泛用于水的處理.用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸鐵,為控制水解時Fe3+的濃度,防止生成氫氧化鐵沉淀,原料中的Fe3+必須先還原為Fe2+.實驗步驟如下:
(1)用98%的硫酸配制28%的硫酸,所需的玻璃儀器除量筒外,還有
(a) 容量瓶(b) 燒杯(c) 燒瓶
(2)步驟 II取樣分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量,目的是
(a) 控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比 (b) 確定下一步還原所需鐵的量
(c) 確定氧化Fe2+所需NaClO3的量 (d) 確保鐵的氧化物酸溶完全
(3)用NaClO3氧化時反應方程式如下:6FeSO4+NaClO3+3H2SO4→3Fe2(SO4)3+NaCl+3H2O
若改用HNO3氧化,則反應方程式如下(NOx有毒):6FeSO4+2HNO3+3H2SO4→3Fe2(SO4)3+NO↑+4H2O
已知1mol HNO3價格0.16元、1mol NaClO3價格0.45元,評價用HNO3代替NaClO3作氧化劑的得弊,利是
聚合硫酸鐵溶液中SO42-Fe3+物質(zhì)的量之比不是3:2.根據(jù)下列供選擇的試劑和基本操作,測定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液中SO42ˉ與Fe3+物質(zhì)的量之比.
(4)測定時所需的試劑
(a) NaOH (b) FeSO4 (c) BaCl2 (d)aClO3
(5)需要測定
(6)選出測定過程中所需的基本操作
(a) 萃取、分液 (b) 過濾、洗滌 (c) 蒸發(fā)、結(jié)晶(d) 冷卻、稱量 (e)烘干或灼燒.組卷:30引用:4難度:0.5