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2015-2016學年浙江省紹興市昌安實驗學校九年級(上)化學國慶作業(yè)(二)

發(fā)布:2024/4/20 14:35:0

一、選擇題

  • 1.下列敘述不正確的是( ?。?/h2>

    組卷:11引用:3難度:0.9
  • 2.以下物質能電離出氫離子但不屬于酸類的是( ?。?/h2>

    組卷:2引用:1難度:0.9
  • 3.下列電離方程式正確的是( ?。?/h2>

    組卷:6引用:1難度:0.9
  • 4.酸、堿、鹽的共同點是( ?。?br />①都能溶于水   ②它們的水溶液都能導電    ③都含有金屬離子   ④都是化合物.

    組卷:14難度:0.7
  • 5.Fe、稀H2SO4、CuCl2溶液、NaOH溶液、Fe2O3五種物質,兩兩相混合時,可能發(fā)生的反應共有( ?。?/h2>

    組卷:43引用:9難度:0.9
  • 6.某物質5克,放在95克水中充分攪拌,所得溶液的質量分數( ?。?/h2>

    組卷:145難度:0.9
  • 7.稀硫酸和下列物質能發(fā)生中和反應,又能生成白色沉淀的是(  )

    組卷:32引用:9難度:0.7
  • 8.即不溶于水,又不溶于鹽酸,但能與硝酸銀溶液反應的是( ?。?/h2>

    組卷:4引用:3難度:0.9
  • 9.某二價金屬與鹽酸反應,生成a克氫氣后,它的質量減少了b克,則該金屬的原子量為( ?。?/h2>

    組卷:3難度:0.7
  • 10.測定溶液酸堿度應選用( ?。?/h2>

    組卷:24引用:3難度:0.9

三、計算題

  • 31.純堿樣品中含有少量的氯化鈉,某同學為測定該純堿樣品中碳酸鈉的含量,他取該純堿樣品11g,全部溶解在100g水中,再加入150.7g氯化鋇溶液,恰好完全反應,過濾,得到19.7g沉淀(不考慮過程中物質質量的損失).請計算:
    (1)純堿樣品中碳酸鈉的質量;
    (2)所加氯化鋇溶液的溶質質量分數:(計算結果保留到0.1%)
    (3)反應后所得溶液中溶質的質量分數.

    組卷:328難度:0.1
  • 32.碘酸鉀(KIO3)主要用作食鹽加碘劑
    Ⅰ、制備碘酸鉀
    實驗室制備碘酸鉀的路線如下:
    干海帶→I2
    H
    2
    O
    2
    70
    HI03
    K
    2
    C
    O
    3
    KIO3
    (1)KIO3中I的化合價為
     
    ,含碘鹽中的碘是指
     
    (填字母).
    a、離子  b、元素  c、分子
    (2)實驗中需要用試紙測定溶液的pH,其操作方法是
     

    (3)過濾操作需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和
     

    (4)用冰水洗滌過濾所得KIO3晶體,其原因是
     

    (5)溫度過高,會造成H2O2利用率降低,可能的原因是
     

    Ⅱ、測定碘含量
    資料:①碘酸鉀與碘化鉀反應方程式為:KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3H2O+3I2
    ②淀粉溶液遇碘顯色時,碘濃度越大顏色越深;
    ③揚州作為輕度缺碘地區(qū),食鹽中碘含量(以I計)應為18~33mg/Kg
    步驟1:配制以下各種試劑:100g/L食鹽溶液,2.14×10-3g/L KIO3溶液,測試液(含10g/L淀粉、196g/L H2SO4、1.66g/L KI).
    步驟2:取5支相同規(guī)格小試管,貼上編號標簽,按下表要求分別依次加入步驟1中配制的KIO3溶液,測試液、蒸餾水,塞上橡皮塞,混合后有序放置在試管架上(各試管中KIO3完全反應).
    試管編號 1 2 3 4 5
    KIO3溶液滴數 30 25 20 15 10
    測試液滴數 10 10 10 10 10
    蒸餾水滴數 0 5 10 15 20
    步驟3:另取一支小試管,一次加入步驟1中所配制的食鹽溶液10滴、測試液10滴、和蒸餾水20滴,混合后與步驟2中各試管內顏色對照.
    (6)步驟3所得溶液呈
     
    色,則說明該食鹽是含碘鹽.
    (7)步驟2實驗的目的是
     
    ,步驟2中測試液的滴數保持一致的原因是
     

    (8)若步驟3所得溶液顏色與3號試管一致,則100mL該食鹽溶液中含有碘酸鉀
     
    mg.該食鹽中碘含量為
     
    mg/Kg,
     
    揚州地區(qū)要求(填“符合”或“不符合”).

    組卷:10引用:1難度:0.3
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