2019-2020學(xué)年廣東省深圳市新安中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、單選題（每小題只有一個(gè)正確答案，每題3分，共54分）
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1．能源問題是當(dāng)今世界上困擾人類發(fā)展的重大問題之一，下列能量轉(zhuǎn)化不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：30引用：4難度：0.8 -
2．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或圖象信息不能充分說明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是（ ?。?
A． B． C． D． 反應(yīng)
裝置圖
或圖象
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 溫度計(jì)的水銀柱不斷上升 反應(yīng)物總能量大于生成物總能量 反應(yīng)開始后，甲處液面低于乙處液面 反應(yīng)開始后，針筒活塞向右移動(dòng) 組卷：240引用：20難度：0.9 -
3．關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)及非電解質(zhì)的組合完全正確的是（ ）
選項(xiàng) A B C D 強(qiáng)電解質(zhì) NaCl H2SO4 CaCO3 HNO3 弱電解質(zhì) HF BaSO4 HClO CH3COOH 非電解質(zhì) Cl2 CS2 蔗糖 H2CO3 組卷：157引用：4難度：0.6 -
4．下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：55引用：3難度：0.6 -
5．下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ）
組卷：312引用：26難度：0.9 -
6．某酸溶液的pH=1，此酸溶液的物質(zhì)的量濃度（ ?。?/h2>
組卷：30引用：6難度：0.7 -
7．下列說法或表示正確的是（ ?。?/h2>
組卷：30引用：5難度：0.7
二、填空題（包括4個(gè)大題，共46分）
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21．二氧化碳是用途非常廣泛的化工基礎(chǔ)原料，回答下列問題：
（1）工業(yè)上可以用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。
已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（l）+H2O（l）△H=-130kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-572kJ?mol-1
CH3OH（l）的燃燒熱△H=。
（2）在催化劑作用下，CO2和CH4可直接轉(zhuǎn)化為乙酸：CO2（g）+CH4（g）?CH3COOH（g）△H＞0在不同溫度下乙酸的生成速率變化如圖1所示。
①當(dāng)溫度在250℃-300℃范圍時(shí)，乙酸的生成速率減慢的主要原因是。
②欲使乙酸的平衡產(chǎn)率提高，應(yīng)采取的措施是（任寫一條措施即可）。
（3）一定條件下，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CO（g）?C（s）+CO2（g）。
①下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是。
A．容器內(nèi)混合物的質(zhì)量不變
B．CO和CO2的物質(zhì)的量之比不再變化
C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
D．形成amolC=O鍵的同時(shí)斷裂a(bǔ)molCO鍵
②向某恒容容器中通入一定量的CO發(fā)生上述反應(yīng)，在不同溫度下CO2的物質(zhì)的量濃度c（CO2）隨溫度的變化如圖2所示，則該反應(yīng)為（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。
③向容積可變的某恒壓容器中通入amolCO，TC時(shí)反應(yīng)經(jīng)過10min達(dá)平衡，CO的體積分?jǐn)?shù)為75%．CO的平衡轉(zhuǎn)化率為。在容積改變的條件下，反應(yīng)速率可用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量變化來表示，則0-10min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（CO2）=。組卷：75引用：2難度：0.9 -
22．CH3COOH是常見的弱酸，現(xiàn)有常溫下0.1mol?L-1的CH3COOH溶液。
（1）若溫度不變，加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是（填字母序號，下同）；若該溶液升高溫度，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)增大的是。
A c（H+）
B c（H+）?c（OH-）
Cc（H+）c（CH3COOH）
Dc（CH3COO-）?c（H+）c（CH3COOH）
（2）某化學(xué)興趣小組裝好了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，一支膠頭滴管盛有鹽酸，另一支膠頭滴管盛有同體積、同濃度的醋酸。實(shí)驗(yàn)時(shí)同時(shí)完全捏扁a、b膠頭滴管的膠頭，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
①裝置A、B中用紅墨水而不用水的目的是。
②實(shí)驗(yàn)剛開始時(shí)，發(fā)現(xiàn)裝置A中的長導(dǎo)管液面上升得比裝置B中的要快。則膠頭滴管a中盛的是。兩裝置反應(yīng)結(jié)束時(shí)（無固體剩余）。靜置后兩裝置中的長導(dǎo)管或面均有所下降，最終液面高度（填“相等”?！癆中的高”或“B中的高”）。
（3）實(shí)驗(yàn)表明，液態(tài)時(shí)純硫酸的電離能力強(qiáng)于純硝酸，純硫酸的導(dǎo)電性也是顯著強(qiáng)于純水。又知液態(tài)純酸都能像水那樣進(jìn)行自身電離而建立平衡。且在一定溫度下都有各自的離子積常數(shù)。據(jù)此回答：
①5℃時(shí)，液態(tài)純硫酸的離子積常數(shù)K（H2SO4）1×10-14（填“＞”“＜”或“=”）.
②在純硫酸與純硝酸的液態(tài)混合酸中，存在的陰離子主要是。
（4）在某溫度下的水溶液中，c（H+）=10xmol?L-1，c（OH-）=10ymol?L-1，x與y的關(guān)系如圖所示：
①該溫度下，水的離子積為。
②該溫度下，0.01 mol?L-1 NaOH溶液中水電離出c（OH-）為。組卷：6引用：1難度：0.5