2021-2022學(xué)年四川省普通高中高二（上）期末化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/11/26 9:0:1
一．選擇題（本大題共21個小題，每小題只有1個選項(xiàng)符合題意。每小題2分，共42分）
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1．有利于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”的是（ ?。?/h2>
組卷：0引用：1難度：0.9 -
2．在CH2=CHCl分子中，C-Cl鍵采用的成鍵軌道是（ ?。?/h2>
組卷：3引用：1難度：0.7 -
3．下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（ ?。?/h2>
組卷：3引用：1難度：0.6 -
4．下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：75引用：2難度：0.8 -
5．下列說法正確的是（ ）
組卷：1引用：1難度：0.6 -
6．下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是（ ）
組卷：1引用：1難度：0.8 -
7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
組卷：0引用：1難度：0.8 -
8．X、Y、Z三種元素的原子，其價電子排布式分別為ns1、2s22p2 和2s22p4，由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式不可能是（ ?。?/h2>
組卷：0引用：1難度：0.6
二、非選擇題
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24．工業(yè)上研究減少NOx、CO等污染性氣體的排放具有重要意義。用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。如：
Ⅰ.CH4（g）+4NO2（g）?4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH1
Ⅱ.CH4（g）+4NO（g）?2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH2=-1160kJ/mol
（1）若在相同條件下，1molCH4還原NO2至N2，整個過程中放出的熱量為867kJ，則ΔH1=kJ/mol。
（2）一定溫度下，在體積為2L恒容密閉容器中通入1molCH4和4molNO（假設(shè)只發(fā)生反應(yīng)Ⅱ），20min后該反應(yīng)達(dá)到平衡，測得容器中N2的物質(zhì)的量為1.2mol。
①從反應(yīng)開始至剛達(dá)到平衡用CH4表示的反應(yīng)速率v（CH4），NO的平衡轉(zhuǎn)化率為。
②相同溫度下，若按原比例投入，且物質(zhì)的量是原來的2倍，則達(dá)平衡后下列物理量是原來的2倍的是（填字母編號）。
A.達(dá)到平衡的時間
B.CH4的平衡濃度
C.平衡時N2的物質(zhì)的量
D.平衡時NO的體積分?jǐn)?shù)
③該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=（可用分?jǐn)?shù)表示）。能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（填字母）。
A.4v正（NO）=v逆（CO2）
B.密閉容器中總壓強(qiáng)不變
C.密閉容器中混合氣體的密度不變
D.密閉容器中CH4的體積分?jǐn)?shù)不變
④對于該反應(yīng)而言，不同溫度下，CH4的濃度變化如圖所示，則：T1T2，v正（a）v逆（b）。
組卷：1引用：1難度：0.4 -
25．過渡元素Fe、Co、Ni 可形成K4[Fe（CN）6]、[CO （NH3）5Cl]Cl2、K3[CO （NO3）6]、K2[Ni （CN）4]、[Ni （NH3）6]SO4等多種配合物。
（1）基態(tài)CO2+價電子排布圖為，基態(tài) Ni原子核外占據(jù)最高能層電子的電子云輪廓圖形狀為。
（2）上述配合物中：
①Ni （CN）42-具有對稱的空間構(gòu)型。其中兩個CN-被兩個Cl-取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則Ni （CN）42-的空間構(gòu)型為，一個 CN-中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為。
②C、N、O、S四種元素，電負(fù)性最大的是。
③[Co（NH3）5Cl]Cl2中心原子Co的配位數(shù)為，配位原子（離子）為，向含1mol[Co（NH3）5Cl]Cl2 的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量為mol。
（3）Fe （CO）x的中心原子的價電子數(shù)與配體提供的電子數(shù)之和為18，則x=。已知Fe（CO）x常溫下為液體，易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑，據(jù)此判斷Fe （CO） x晶體屬于晶體。
（4）Fe能與N形成一種磁性材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①Fe原子的坐標(biāo)參數(shù)為m（，12，0）、n（12，0，12）、p（0，12，12），N原子的坐標(biāo)參數(shù)為12。
②已知該晶體的晶胞參數(shù)為anm,列出其密度表達(dá)式為g/cm3（用含 a的式子表示，只列式子，不作計(jì)算）。組卷：7引用：1難度：0.4