2022-2023學年湖北省武漢市常青聯(lián)合體高二（上）期末化學試卷

一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合要求的）

• 1．科學家的發(fā)明與創(chuàng)造推動了人類文明的進程，下列有關(guān)說法中不正確的是（　　）

  A．俄國化學家門捷列夫提出了元素周期律，并列出了第一張元素周期表

  B．科學家戴維將電用于化學研究，在實驗室制得了鈉、鎂等金屬

  C．瑞典化學家舍勒在研究軟錳礦與濃鹽酸混合加熱時發(fā)現(xiàn)了氯氣

  D．玻爾根據(jù)α粒子散射實驗提出的核式結(jié)構(gòu)為原子結(jié)構(gòu)模型的建立做出了卓越貢獻
  組卷：15引用：3難度：0.6

  解析

• 2．下列化學用語不正確的是（　?。?/h2>

  A．基態(tài)鉻的價電子排布式：3d54s1

  B．基態(tài)鐵原子的簡化電子排布式：[Ar]3d64s2

  C．氧原子核外電子軌道表達式：

  D．K+電子排布式：1s22s22p63s23p6
  組卷：45引用：2難度：0.8

  解析

• 3．化學與生產(chǎn)生活密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是（　?。?/h2>

  A．碳酸鈉溶液清洗油污時，加熱可以增強去污效果

  B．常用的白鐵皮表面鍍上了一層鋅，采用的是犧牲陽極法

  C．工業(yè)生產(chǎn)中，適當增大廉價的反應(yīng)物的濃度有利于降低生產(chǎn)成本

  D．“嫦娥五號”使用的太陽能電池陣和鋰離子電池組，均可將化學能轉(zhuǎn)化成電能
  組卷：19引用：5難度：0.7

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• 4．反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①v（A）=0.45mol/（L?min）；②v（B）=0.6mol/（L?s）；③v（C）=0.4mol/（L?s）；④v（D）=0.45mol?L^-1?s^-1，該反應(yīng)進行的快慢順序為（　?。?/h2>

  A．④＞③=②＞①

  B．④＜③=②＜①

  C．①＞②＞③＞④

  D．④＞③＞②＞①
  組卷：167引用：8難度：0.7

  解析

• 5．為了除去MgCl₂溶液中的Fe³⁺，可在加熱并攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后，再向濾液中加入適量鹽酸，這種試劑是（　?。?/h2>

  A．NH3?H2O

  B．NaOH

  C．Mg（OH）2

  D．Na2CO3
  組卷：22引用：2難度：0.6

  解析

• 6．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．能使甲基橙試液顯紅色的溶液中：NH4+、Mg2+、AlO2-、NO3-

  B． c （ H + ） c （ O H - ） =1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-

  C．水電離的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、HCO3-、Cl-

  D．惰性電極電解飽和食鹽水后的溶液中：Al3+、Na+、SO42-、Br-
  組卷：29引用：3難度：0.7

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二、非選擇題（本題共4題，共55分）

• 18．工業(yè)上利用軟錳礦（主要成分為MnO₂，含有少量Al₂O₃、Fe₂O₃、MgO、SiO₂等雜質(zhì)）冶煉金屬錳的流程如圖所示：
  
  已知部分難溶物的溶度積常數(shù)見下表：
  

  難溶物	Mn（OH）2	MnF2	MgF2
  溶度積（Ksp）	2.0×10-13	5.6×10-3	7.0×10-11

  回答下列問題：
  （1）“酸浸“步驟中被還原的物質(zhì)有

   

  ，該步驟中MnO₂參與反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （2）“濾渣2“的主要成分是

   

  ，已知“氧化“后溶液中（Mn²⁺）=0.2mol?L^-1，若調(diào)pH至6，則是否有Mn（OH）₂析出，列式計算：

   

  。
  （3）寫出“沉鎂“步驟的離子方程式：

   

  ，該反應(yīng)的平衡常數(shù)值為

   

  。
  （4）“沉錳”時，若溫度過高會產(chǎn)生含錳元素的副產(chǎn)物

   

  （寫化學式）；“沉錳“后的母液加入堿液，再加熱處理可返回

   

  （填步驟名稱）步驟循環(huán)利用。
  組卷：9引用：1難度：0.5

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• 19．以NO₂為主要成分的霧霾的綜合治理是當前重要的研究課題。
  Ⅰ.汽車尾氣中的NO（g）和CO（g）在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)生成無毒的N₂和CO₂。
  （1）已知：①N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）ΔH₁=+180.5kJ?mol^-1
  ②CO的燃燒熱 ΔH₂=-283.0kJ?mol^-1
  則反應(yīng)③2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂ （g）ΔH₃=

   

  。
  （2）某研究小組在三個容積為5L的恒容密閉容器中，分別充入0.4molNO和0.4molCO，發(fā)生反應(yīng)③。在三種不同實驗條件下進行上述反應(yīng)（體系各自保持溫度不變），反應(yīng)體系總壓強隨時間的變化如圖所示：
  
  ①溫度：T₁

   

  T₂（填“＜”“=”或“＞”）。
  ②CO的平衡轉(zhuǎn)化率：Ⅰ

   

  Ⅱ

   

  Ⅲ（填“＜”“=”或“＞“）。
  ③反應(yīng)速率：a點的v_逆

   

  b點的v_正（填“＜”“=”或“＞”）。
  Ⅱ.N₂O是一種強溫室氣體，且易形成顆粒性污染物，研究N₂O的分解反應(yīng)2N₂O=2N₂+O₂對環(huán)境保護有重要意義。
  （3）碘蒸氣存在能大幅度提高N₂O的分解速率，反應(yīng)歷程為：
  第一步：I₂（g）=2I（g）快速平衡，平衡常數(shù)為K
  第二步：I（g）+N₂O（g）→N₂（g）+IO（g）v=k₁?c（N₂O）?c（I）慢反應(yīng)
  第三步：IO（g）+N₂O（g）→N₂（g）+O₂（g）+

  1

  2

  I₂（g）快反應(yīng)
  其中可近似認為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。
  實驗表明，含碘時N₂O分解速率方程v=k?c（N₂O）?[c（I₂）]^0.5（k為速率常數(shù)）。
  ①k=

   

  （用含K和k₁的代數(shù)式表示）。
  ②下列表述正確的是

   

  。
  a.IO為反應(yīng)的中間產(chǎn)物
  b.碘蒸氣的濃度大小不會影響N₂O的分解速率
  c.第二步對總反應(yīng)速率起決定作用
  d.催化劑會降低反應(yīng)的活化能，從而影響ΔH
  （4）通過N₂O傳感器可監(jiān)測環(huán)境中N₂O的含量，其工作原理如圖所示。
  
  ①NiO電極上的電極反應(yīng)式為

   

  。
  ②N₂O濃度越高，則電壓表讀數(shù)越

   

  （填“高“或“低“）。
  組卷：26引用：1難度：0.5

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