試卷征集
加入會員
操作視頻
當前位置: 試卷中心 > 試卷詳情

2020-2021學年安徽省宿州市埇橋區(qū)九年級(上)第二次段考化學試卷

發(fā)布:2024/12/17 23:0:2

一、選擇題(每小題只有一個正確答案,每小題1分,共12分)

  • 1.動物的肝臟和堅果類食物中含有豐富的鐵和鋅,這里的“鐵”和“鋅”是指( ?。?/h2>

    組卷:1507引用:62難度:0.9
  • 2.水可以造福人類,但水污染后卻會給人類造成災難。為了防止水的污染,下面各項措施中不可以采用的是( ?。?/h2>

    組卷:2引用:1難度:0.7
  • 3.下列符號中只表示微觀意義的是( ?。┆?/h2>

    組卷:190難度:0.9
  • 菁優(yōu)網4.鍺具有抗腫瘤活性,鍺元素的部分信息如圖。下列說法錯誤的是(  )

    組卷:1引用:1難度:0.6
  • 5.如圖是鈉與氯氣(Cl2)反應生成氯化鈉的模擬圖。下列說法中錯誤的是(  )
    菁優(yōu)網

    組卷:898難度:0.9

三.實驗探究題(本題每小空1分,共6分)

  • 16.某興趣小組的同學探究分子的運動,小剛和小紅分別設計了如圖1實驗驗證了分子的不同性質,小剛設計的實驗如圖甲所示,小紅設計的實驗如圖乙所示。根據實驗回答相關問題。
    菁優(yōu)網
    甲:圖中試管A和裝置D的試管中裝有體積和濃度相同的濃氨水,試管B和C中裝有體積和濃度相同的酚酞溶液。
    (1)實驗①和實驗②都會出現的現象是
     
    ,但出現此現象的時間不同。
    (2)請從微觀的角度解釋產生上述現象快慢不同的原因:
     
    。
    乙:實驗中已知濃氨水能揮發(fā)出氨氣(NH3),濃鹽酸能揮發(fā)出氯化氫(HCl)氣體,二者接觸反應會產生白煙(即氯化銨固體),且白色煙環(huán)偏向蘸有濃鹽酸的棉花一端。
    【解釋與結論】氨分子(NH3)的分子質量(相對分子質量)
     
    (填“大于”、“等于”或“小于”)氯化氫(HCl)分子的分子質量(相對分子質量),由此可知,其他條件相同時,分子質量(相對分子質量)越
     
    (填“大”或“小”),分子的速率越
     
    (填“快”或“慢”)。
    【實驗反思】這兩個實驗和課本實驗(圖1)相比具有的優(yōu)點是
     
    (寫一點即可)。
    注意:若答對下一小題,獎勵3分,總分不超過40分。
    某研究小組同學發(fā)現,超市里有一種神奇的污漬爆炸鹽(主要成分是Na2CO4)能除去各種頑固污漬,溶于水,有許多氣泡產生。該小組同學探究該氣體的成分。
    【猜想與假設】
    小華說:該氣體可能是CO2、O2、CO、N2。
    小明說:不可能含有N2,因為
     
    。
    小芳說:不可能含有CO和H2,因為從藥品安全角度考慮,CO有毒性,H2易爆炸。
    該小組同學認為:該氣體可能含有CO2、O2中的一種或兩種。
    【進行實驗】
    實驗編號 實驗操作 實驗現象
    將氣體通入澄清的石灰水中 澄清石灰水變渾濁
    將帶火星的木條伸入該氣體中 帶火星的木條沒有復燃
    【得出結論】
    (1)由實驗②
     
    (填“能”或“不能”)確定該氣體中不含氧氣,理由是
     
    。

    組卷:10引用:1難度:0.5

四.計算簡答題(本題包括1小題,每小空1分,共6分)

  • 菁優(yōu)網17.質量守恒定律的發(fā)現,對化學的發(fā)展做出了重要貢獻。
    (1)通過分別稱量下列兩組試劑在敞口容器內混合前后的總質量,能驗證質量守恒定律的是
     
    (填字母序號)。
    A.鐵釘和硫酸銅溶液
    B.碳酸鈉粉末和稀鹽酸溶液
    (2)在足量氧氣中點燃鎂條的實驗過程中,鎂條完全燃燒后,固體質量變化如圖。
    ①參加反應的氧氣質量為
     
    。
    ②反應生成的氧化鎂中鎂元素所占的質量分數
     

    ③鎂條開始燃燒的時刻為
     
    。
    ④該反應的微觀過程為
     
    。
    ⑤符號表達式Mg+O2
    點燃
    MgO能否準確表達該反應的微觀過程,為什么?
     
    。

    組卷:30難度:0.5
APP開發(fā)者:深圳市菁優(yōu)智慧教育股份有限公司| 應用名稱:菁優(yōu)網 | 應用版本:5.0.7 |隱私協議|第三方SDK|用戶服務條款
本網部分資源來源于會員上傳,除本網組織的資源外,版權歸原作者所有,如有侵犯版權,請立刻和本網聯系并提供證據,本網將在三個工作日內改正