2022年安徽省滁州市定遠(yuǎn)縣育才學(xué)校高考化學(xué)模擬試卷（一）
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）
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1．下列說法中正確的是（ ?。?/h2>
組卷：32引用：7難度：0.6 -
2．下列化學(xué)用語表示正確的是（ ?。?/h2>
組卷：44引用：6難度：0.6 -
3．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：15引用：2難度：0.8 -
4．室溫下，下列各組微粒在指定溶液中能大量共存的是（ ?。?/h2>
組卷：28引用：3難度：0.6 -
5．硼氫化鈉（NaBH4）在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。它在催化劑作用下與水反應(yīng)獲取氫氣的微觀過程如圖所示。下列說法正確的是（ ）
組卷：10引用：2難度：0.6 -
6．氧化亞氮（N2O）是一種強(qiáng)溫室氣體，且易轉(zhuǎn)換成顆粒污染物。碘蒸氣存在能大幅度提高N2O的分解速率，反應(yīng)歷程為：
第一步I2（g）?2I（g）（快反應(yīng)）
第二步I（g）+N2O（g）→N2（g）+IO（g）（慢反應(yīng)）
第三步IO（g）+N2O（g）→N2（g）+O2（g）+I（g）（快反應(yīng)）
實(shí)驗(yàn)表明，含碘時(shí)N2O分解速率方程v=k?c（N2O）?[c（I2）]0.5（k為速率常數(shù)）。下列表述正確的是（ ）組卷：250引用：4難度：0.6
五、[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（從下面Ⅰ、Ⅱ兩小題中任選一題作答）
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19．酸鐵鋰電池是綠色環(huán)保型電池，電池的總反應(yīng)為：Li1-xFePO4+LixC6=LiFePO4+C6。
（1）LiFepO4中Fe2+的價(jià)電子排布圖（軌道表達(dá)式）為，該電池反應(yīng)物中涉及第二周期的元素的第一電離能由大到小的順序是（用元素符號表示）。
（2）H3PO4和H2CO3中P和C原子的雜化方式（填“相同”或“不相同”）。的空間結(jié)構(gòu)為PO3-4。
（3）石墨可用作鋰離子電池的負(fù)極材料，Li+嵌人石墨的兩層間，導(dǎo)致石墨的層堆積方式發(fā)生改變，形成化學(xué)式為LixC6的嵌入化合物。某石墨嵌入化合物的平面結(jié)構(gòu)如圖1所示，則x=；若每個六元環(huán)都對應(yīng)一個L i+，則化學(xué)式為。
（4）某金屬鋰的硼氫化物是優(yōu)質(zhì)固體電解質(zhì)，并具有高儲氫密度。陽離子為Li+，陰離子是由12個硼原子和12個氫原子所構(gòu)成的離子團(tuán)。陰離子在晶胞中位置如圖2所示，其堆積方式為，Li+占據(jù)陰離子組成的所有正四面體中心，該化合物的化學(xué)式為（用最簡整數(shù)比表示）。假設(shè)晶胞邊長為anm,則兩個最近的Li+的距離為nm。組卷：29引用：3難度：0.4
[化學(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]
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20．環(huán)丁基甲酸是有機(jī)合成中一種有用的中間體。某研究小組以丙烯醛為原料，設(shè)計(jì)了如圖路線合成環(huán)丁基甲酸（部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物已省略）。
已知：
請回答下列問題：
（1）化合物A中含有的官能團(tuán)名稱為；由C生成E的反應(yīng)類型為。
（2）化合物B的結(jié)構(gòu)簡式是。
（3）下列說法中正確的是（填字母）。
A．化合物B和C可通過加聚反應(yīng)合成高聚物
B．化合物G的分子式為C6H8O4
C．1mol化合物B與足量金屬鈉反應(yīng)能生成1mol氫氣
D．環(huán)丁基甲酸和乙酸互為同系物
（4）寫出D+E→F的化學(xué)方程式：。
（5）寫出符合下列條件的G的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。
①能使酸性KMnO4溶液褪色
②1mol該物質(zhì)與足量的NaHCO3反應(yīng)生成2molCO2
③不存在環(huán)狀結(jié)構(gòu)
④在核磁共振氫譜上顯示兩組峰，且面積比為3：1
（6）以1，3丁二烯和E為原料可制備環(huán)戊基甲酸（
），請你選用必要試劑，設(shè)計(jì)并完成下面合成路線。
。組卷：8引用：1難度：0.3