2011-2012學(xué)年湖南省長(zhǎng)沙市長(zhǎng)郡中學(xué)高二（上）化學(xué)家庭作業(yè)（1）（化學(xué)平衡）
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題、每小題只有一個(gè)正確答案
-
1．下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：58引用：9難度：0.9 -
2．對(duì)于反應(yīng)N2+O2?2NO，在密閉容器中進(jìn)行，下列條件中能使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率加快的是（ ?。?/h2>
組卷：30引用：5難度：0.9 -
3．一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2HI（g）?H2（g）+I2（g）．若c（HI）由0.1mol/L 降到0.07mol/L時(shí)，需要15s,那么c（HI）由0.07mol/L 降到0.05mol/L時(shí)，所需反應(yīng)的時(shí)間為（ ?。?/h2>
組卷：205引用：32難度：0.7 -
4．可確認(rèn)發(fā)生了化學(xué)平衡移動(dòng)的是（ ?。?/h2>
組卷：102引用：33難度：0.9 -
5．恒溫、恒壓下，a mol A和b mol B在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?2C（g），一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成n mol C．則下列說(shuō)法中正確的是（ ?。?/h2>
組卷：23引用：4難度：0.7 -
6．如圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖．下列敘述與示意圖不相符合的是（ ?。?br />
組卷：432引用：47難度：0.7 -
7．將2mol A和1mol B充入某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?xC（g），達(dá)到化學(xué)平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為a.假設(shè)該反應(yīng)的條件分別和下列各選項(xiàng)的條件相同，下列判斷正確的是（ ?。?/h2>
組卷：64引用：3難度：0.7 -
8．在一定溫度下，某容積不變的密閉容器中建立下列化學(xué)平衡C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），下列敘述中不能認(rèn)定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）
組卷：152引用：31難度：0.7 -
9．已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：①H2（g）+S（s）?H2S（g）K1 ②S（s）+O2（g）?SO2（g） K2則相同溫度下，反應(yīng)H2+SO2?O2+H2S的平衡常數(shù)為（ ?。?/h2>
組卷：169引用：8難度：0.7 -
10．在體積可變的密閉容器中，反應(yīng)mA（g）+nB（s）?pC（g）達(dá)到平衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn)A的轉(zhuǎn)化率隨之降低．下列說(shuō)法中，正確的是（ ?。?/h2>
組卷：138引用：30難度：0.9 -
11．如圖所示為條件一定時(shí)，反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g） （正反應(yīng)為放
熱）中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度變化關(guān)系曲線圖，圖中有a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v正＜v逆的點(diǎn)是（ ?。?/h2>組卷：35引用：1難度：0.9 -
12．右圖所示是用稀硫酸與鋅反應(yīng)測(cè)定反應(yīng)速率的裝置，在分液漏斗中加入稀硫酸，在錐形瓶中加入鋅，通過(guò)測(cè)定產(chǎn)生一定量氣體所用的時(shí)間來(lái)測(cè)定反應(yīng)的速率．現(xiàn)用50mL 1mol/L硫酸，在錐形瓶中加入下列各種鋅（總質(zhì)量相同），產(chǎn)生H2最快的是（ ?。?/h2>組卷：21引用：1難度：0.7 -
13．反應(yīng)2A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s），在一定條件下的2L容器中，1mol A與0.5mol B反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)A為0.3mol/L，在1L容器中1mol A與0.5mol B在相同溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)A為0.5mol/L，則x值最合適為（ ?。?/h2>
組卷：34引用：7難度：0.7
二、非選擇題：
-
39．在一固定容積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=Q kJ?mol-1
其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表：
請(qǐng)回答：T/℃ 700 800 850 1 000 1 200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
（1）上述反應(yīng)中Q0（選填“＞”或“＜”）；
（2）判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是．
a.容器中壓強(qiáng)不變 b.反應(yīng)熱△H不變 c.v正（H2）=v逆（CO） d.CO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
（3）溫度為t℃時(shí)，可逆反應(yīng)CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）在固定容積的密閉容器中進(jìn)行，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表：
①該反應(yīng)的反應(yīng)溫度t時(shí)間/min CO2 H2 CO H2O 0 0.200 0.300 0 0 2 0.138 0.238 0.062 0.062 3 0.100 0.200 0.100 0.100 4 0.100 0.200 0.100 0.100 5 0.116 0.216 0.084 6 0.096 0.266 0.104 （填“大于”“小于”或“等于”）850℃，判斷依據(jù)是．
②反應(yīng)在4～5min之間，平衡（填“向左”“向右”或“不”）移動(dòng)，可能的原因是．
a.增加CO的濃度 b.加壓 c.使用催化劑 d.增加水蒸氣濃度
③t℃時(shí)，表中5～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是．
a.增加H2O的濃度 b.加壓 c.增加氫氣濃度 d.使用催化劑．組卷：25引用：2難度：0.5 -
40．一定溫度下，在容積固定的V L密閉容器里加入n mol A、2n mol B，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+2B（g） 2C（g）△H＜0，反應(yīng)達(dá)平衡后測(cè)得平衡常數(shù)為K，此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為x.加熱
（1）K和x的關(guān)系滿足K=．在保證A濃度不變的情況下，增大容器的體積，平衡（填字母）．
A．向正反應(yīng)方向移動(dòng) B．向逆反應(yīng)方向移動(dòng) C．不移動(dòng)
（2）若該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：
①可見(jiàn)反應(yīng)在t1、t3、t7時(shí)都達(dá)到了平衡，而t2、t8時(shí)都改變了一種條件，試判斷改變的是什么條件：
t2時(shí)；
t8時(shí)；
②t2時(shí)平衡向（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)；
③若t4時(shí)降壓，t5時(shí)達(dá)到平衡，t6時(shí)增大反應(yīng)物的濃度，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出t4～t6時(shí)逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系線．組卷：130引用：4難度：0.1