2011-2012學(xué)年遼寧省大連市瓦房店高級中學(xué)高二（下）暑假化學(xué)作業(yè)（三）

一、第一卷選擇題（每題只有一個正確的答案，每題3分，共60分）

• 1．工業(yè)利用冶銅爐渣（含F(xiàn)e₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃等）制Fe₂O₃的生產(chǎn)流程示意圖：爐渣

  鹽酸浸泡

  過濾

  濾液

  氧化處理

  足量的

  N

  a

  OH

  溶液

  過濾

  洗滌

  沉淀

  煅燒

  氧化鐵，經(jīng)“足量的NaOH溶液”處理后，鋁元素的存在形態(tài)為（　　）

  A．Al

  B．Al（OH）3

  C．Al3+

  D．[Al（OH）4]-
  組卷：18引用：1難度：0.9

  解析

• 2．現(xiàn)有一塊金屬鈉露置于空氣中一段時間，為檢驗該固體是否部分變質(zhì)為碳酸鈉，先將固體樣品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，其中可以實現(xiàn)實驗?zāi)康牡氖牵ā　。?/h2>

  A．測所得溶液的pH

  B．取溶液少量，向其中滴入酚酞觀察溶液是否變紅

  C．取溶液少量，向其中加入鹽酸觀察是否有氣泡產(chǎn)生

  D．取溶液少量，向其中加入CuSO4溶液，觀察是否有沉淀產(chǎn)生
  組卷：207引用：8難度：0.9

  解析

• 3．下列說法正確的是（　　）

  A．電解精煉銅時，陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬

  B．鍋爐中沉積的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除

  C．飽和Ca（OH）2溶液中加入一定量的生石灰，所得溶液的 pH 會增大

  D．反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）△H＜0在任何條件下均能自發(fā)進(jìn)行
  組卷：126引用：3難度：0.7

  解析

• 4．X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X、Y、可能是（　?。?br />①C、CO                ②AlCl₃、Al（OH）₃
  ③Fe、Fe（NO₃）₂          ④Na₂CO₃、NaHCO₃．

  A．①②

  B．③④

  C．①②③

  D．①②③④
  組卷：25引用：4難度：0.7

  解析

• 5．現(xiàn)有AlCl₃和MgSO₄的混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液得到的沉淀的量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示，則原溶液中Cl^-、SO₄^2-的物質(zhì)的量之比為（　?。?/h2>

  A．1：1

  B．3：2

  C．3：1

  D．6：1
  組卷：32引用：17難度：0.7

  解析

• 6．等物質(zhì)的量的Na和Al兩種金屬加入足量的水中，生成26.88L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的氣體，則下列描述不正確的是（　?。?/h2>

  A．金屬Al無剩余	B．c（Na+）=c（AlO2-）
  C．所得溶液呈堿性	D．Na的物質(zhì)的量是0.6mol
  組卷：933引用：8難度：0.9

  解析

• 7．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．金屬比非金屬易失電子，所以金屬可以置換非金屬，而非金屬不能置換金屬

  B．不含金屬元素的化合物也可能是離子化合物

  C．變價金屬一定是過渡元素

  D．顯酸性的溶液中溶質(zhì)只能是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽
  組卷：15引用：1難度：0.9

  解析

二、填空題（共40分）

• 22．鋁土礦的主要成分是Al₂O₃，還含有Fe₂O₃、SiO₂等雜質(zhì)，按下列操作從鋁土礦中提取Al₂O₃，回答下列問題．
  （1）沉淀物的化學(xué)式分別是：a

   

  ；  f

   

  
  （2）溶液b中所含的金屬陽離子是

   

  ；溶液c中必含的酸根陰離子是

   

  ．
  （3）加入的試劑A是

   

  ，通入的氣體B是

   

  
  組卷：9引用：1難度：0.5

  解析

• 23．輝銅礦（主成分為Cu₂S）通適量的空氣可冶煉金屬銅，經(jīng)過一系列反應(yīng)可得到B和D、E．G為磚紅色沉淀．
  
  請回答下列問題：
  （1）輝銅礦（Cu₂S）通適量的空氣冶煉金屬銅的化學(xué)方程式

   

  其中氧化劑為

   

  ．
  （2）E的濃溶液與Cu發(fā)生反應(yīng)②的化學(xué)方程式是

   

  ．
  （3）利用電解可提純粗，在該電解反應(yīng)中陽極物質(zhì)是

   

  ，電解質(zhì)溶液是

   

  ；
  （4）自然界中當(dāng)膽礬礦與黃鐵礦（FeS₂二硫化亞鐵）相遇時會緩慢發(fā)生下列反應(yīng)產(chǎn)生輝銅礦．對反應(yīng)：14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O═7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄，被氧化的硫和被還原的硫的質(zhì)量比為

   

  ．
  組卷：21引用：3難度：0.5

  解析