2021-2022學(xué)年福建省莆田二十五中高二（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（單選，共12題，每小題4分，共48分）

• 1．生活中的下列現(xiàn)象與原子核外電子發(fā)生躍遷有關(guān)的是（　　）

  A．鋼鐵長期使用后生銹	B．節(jié)日里燃放的焰火
  C．金屬導(dǎo)線可以導(dǎo)電	D．衛(wèi)生球久置后消失
  組卷：160引用：17難度：0.9

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• 2．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　?。?/h2>

  A．C不完全燃燒生成CO

  B．H2還原WO3制取W

  C．鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)

  D．工業(yè)上用N2與H2反應(yīng)合成NH3
  組卷：10引用：4難度：0.9

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• 3．下列溶液中導(dǎo)電性最強(qiáng)的是（　?。?/h2>

  A．1L 0.2mol?L-1 醋酸

  B．0.1L 0.1mol?L-1 H2SO4溶液

  C．0.5L 0.1mol?L-1 鹽酸

  D．2L 0.1mol?L-1 H2SO3溶液
  組卷：82引用：4難度：0.9

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• 4．已知：①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.51kJ?mol^-1
   ②C（s）+

  1

  2

  O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ?mol^-1
  則反應(yīng)2CO（g）=C（s）+CO₂（g）的△H為（　?。?/h2>

  A．-172.51kJ?mol-1	B．+283.01kJ?mol-1
  C．-283.01kJ?mol-1	D．+172.51kJ?mol-1
  組卷：168引用：3難度：0.6

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• 5．下列事實(shí)中一定能證明CH₃COOH是弱電解質(zhì)的是（　?。?br />①用CH₃COOH溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗
  ②0.1 mol?L^-1 CH₃COOH溶液的pH=2.1
  ③等pH等體積的硫酸、CH₃COO^-溶液和足量鋅反應(yīng)，CH₃COOH放出的氫氣較多
  ④20mL0.2mol?L^-1醋酸溶液恰好與20mL0.2mol?L^-1NaOH溶液完全反應(yīng)
  ⑤pH=1的CH₃COOH溶液稀釋至1000倍，pH＜4

  A．①②④⑤

  B．②③⑤

  C．①②③④⑤

  D．①②⑤
  組卷：66引用：4難度：0.6

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二、非選擇題（共52分）

• 15．已知化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：
  （1）可逆反應(yīng)：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）是煉鐵工業(yè)中的一個重要反應(yīng)，其溫度與平衡常數(shù)K的關(guān)系如表。

  T（K）	938	1100
  K	0.68	0.40

  若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，若升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；充入氦氣，混合氣體的密度

   

  。
  （2）常溫下，濃度均為0.1mol?L^-1的下列五種溶液的pH如表。
  

  溶質(zhì)	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
  pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

  ①上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)的是

   

  。
  ②根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為0.01mol?L^-1的下列四種物質(zhì)的溶液中，酸性最強(qiáng)的是

   

  ；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是

   

  。（填字母）
  A．HCN
  B．HClO
  C．H₂CO₃
  D．CH₃COOH
  ③要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  組卷：11引用：4難度：0.4

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• 16．H₂O₂是醫(yī)藥、衛(wèi)生行業(yè)上廣泛使用的消毒劑。某課外小組采用滴定法測定 某醫(yī)用消毒劑中H₂O₂的濃度。實(shí)驗(yàn)步驟如下：
  ①標(biāo)準(zhǔn)液的配制和標(biāo)定：稱取一定量KMnO₄固體溶于水，避光放置6～10 天，過濾并取濾液于滴定管中待用，稱取mgNa₂C₂O₄ 固體于錐形瓶中，加水溶解，再加H₂SO₄酸化，滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO₄溶液的體積V₁ml,滴定過程中發(fā)生的一個反應(yīng)為：5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O。
  ②H₂O₂濃度的測定：取待測樣品25mL稀釋至500 mL，再移取10.00 mL于錐形瓶中，加H₂SO₄酸化，用上述KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液的體積V₂ mL。
  回答下列問題：
  （1）②中移取10.00mL待測液所用主要儀器名稱為

   

  。
  （2）配制KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)液時需要久置并過濾掉變質(zhì)生成的MnO₂，該過濾操作需用

   

  。
  a.普通漏斗和濾紙      b.布氏漏斗和濾紙      c.不需濾紙的微孔玻璃漏斗
  （3）標(biāo)定KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)液時需要控制溫度為75～85℃，溫度過低反應(yīng)較慢，溫度過高可能會因

   

  而導(dǎo)致KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)液的標(biāo)定濃度偏高，在恒定溫度下進(jìn)行滴定操作時，開始時反應(yīng)速率較慢，隨后加快，導(dǎo)致速率加快的原因是

   

  。
  （4）KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)液滴定H₂O₂的離子方程式為

   

  ；當(dāng)?shù)味ǖ?!--BA-->

   

  可以認(rèn)為已達(dá)到滴定終點(diǎn)。
  （5）該醫(yī)用消毒劑中H₂O₂的物質(zhì)的量濃度為

   

  mol?L^-1。
  （6）②中若用鹽酸代替H₂SO₄，測定結(jié)果將

   

  （填“偏高”“偏 低”或“無影響”）。
  組卷：30引用：3難度：0.5

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