2021-2022學(xué)年河南省平頂山市高二（上）期末化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
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1．我國科技成就日新月異。下列有關(guān)我國科技成就的相關(guān)解讀錯誤的是（ ?。?br />
選項 科技成就 相關(guān)解讀 A 太陽能集水器采集空中水蒸氣，冷凝成飲用水 水蒸氣的液化過程是放熱反應(yīng) B 研制催化劑PdH2，在溫和條件下利用N2和H2合成氨 催化劑能降低合成氨反應(yīng)的活化能 C 探究Mg（OH）2礦物吸收CO2形成菱鎂礦的機(jī)理 加壓有利于封存CO2，能助力“碳中和” D 合成高性能和高穩(wěn)定性氫氧燃料電池的催化劑 氫氧燃料電池能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能 組卷：10引用：2難度：0.7 -
2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：7引用：2難度：0.6 -
3．在R存在下，某反應(yīng)X（g）=Y（g）ΔH1分兩步進(jìn)行：①X（g）+R（g）═M（g）ΔH2，②M（g）═Y（g）+R（g）ΔH3，其能量變化與反應(yīng)歷程的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="http://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202303/515/2b00b19c.png" style="vertical-align:middle;float:right;" />
組卷：12引用：5難度：0.5 -
4．《科學(xué)》最近報道，我國科學(xué)家破解了豆科植物固氮“氧氣悖論”，發(fā)現(xiàn)存在如下平衡：豆血紅蛋白（根瘤菌，粉紅色）+O2?蛋白（固氮酶）?O2。下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>
組卷：8引用：2難度：0.7 -
5．SF6可用作高壓發(fā)電系統(tǒng)的絕緣氣體，分子呈正八面體結(jié)構(gòu)，如圖所示：已知：S-F鍵，F(xiàn)-F鍵的鍵能分別為327kJ?mol-1、159kJ?mol-1。則SF4（g）+F2（g）═SF6（g）ΔH等于（ ?。?/h2>組卷：28引用：3難度：0.7 -
6．“烏銅走銀”是我國非物質(zhì)文化遺產(chǎn)之一，該工藝將部分氧化的銀絲鑲嵌于銅器表面，藝人用“出汗的手”邊捂邊揉搓銅器，銅器表面逐漸變黑，銀絲變得銀光閃閃，下列說法正確的是（ ）
組卷：3引用：2難度：0.6 -
7．常溫下，在含大量Mg（OH）2的濁液中滴幾滴NH4NO3溶液，下列物理量增大的是（ ?。?/h2>
組卷：8引用：2難度：0.7
二、非選擇題：本題共5小題，共52分。
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20．Br2是實驗室中的常用試劑，也是工業(yè)原料。
（1）利用溴化銅制備溴的反應(yīng)為2CuBr2（s）?2CuBr（s）+Br2（g）。T℃時，向某恒容密閉容器中充入足量的CuBr2固體發(fā)生上述反應(yīng)，4～10min內(nèi)c（Br2）隨時間的變化曲線如圖所示。
①4～10min內(nèi)v（Br2）=mol?L-1?min-1（用分?jǐn)?shù)表示即可）。
②恒溫恒容條件下，下列物理量不變時，表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填字母）。
A．CuBr2的質(zhì)量
B．CuBr的濃度
C．氣體摩爾質(zhì)量
D．氣體體積分?jǐn)?shù)
（2）假設(shè)Br2（g）+H2（g）?2HBr（g）的速率方程為v=kcα（H2）?cβ（Br2）?cγ（HBr）【k為速率常數(shù)，與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，（α+β+γ）為總反應(yīng)級數(shù)，可以取整數(shù)、分?jǐn)?shù)等】。某溫度下，該反應(yīng)在不同濃度下的反應(yīng)速率如下：
①總反應(yīng)級數(shù)為實驗組 c（H2）/（mol?L-1） c（Br2）/（mol?L-1） c（HBr）/（mol?L-1） 反應(yīng)速率 I 0.1 0.1 1.0 v II 0.2 0.1 1.0 2v III 0.2 0.9 1.0 54v IV 0.4 0.1 2.0 2v 。
②在反應(yīng)體系的三種物質(zhì)中，其他條件不變，增大（填化學(xué)式）的濃度，總反應(yīng)速率降低。
（3）HBr（g）催化氧化反應(yīng)為4HBr（g）+O2（g）?2Br2（g）+2H2O（g）。T℃時，在恒容密閉容器中充入4molHBr（g）和1molO2（g）發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時，生成物總濃度與反應(yīng)物總濃度之比為4：5，氣體總壓強(qiáng)為4.5kPa。該溫度下，HBr（g）的平衡轉(zhuǎn)化率是，該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=kPa-1（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。組卷：13引用：2難度：0.3 -
21．乙酸是典型的有機(jī)酸，在生產(chǎn)，生活中有廣泛應(yīng)用。
（1）常溫下，Ka（CH3COOH）=Kb（NH3?H2O）≈2.0×10-5。
①0.1mol?L-1CH3COONH4溶液中離子濃度大小關(guān)系為。
②常溫下，0.2mol?L-1CH3COOH溶液和0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合，所得混合溶液的pH7（填“＞”“＜”或“=”）。
（2）利用電催化還原CO2制備CH3COOH的裝置如圖所示。
b極是（填“正極”或“負(fù)極”）；陰極的電極反應(yīng)式為。
（3）乙酸作化工原料可以制備氫氣，涉及的反應(yīng)如下。
I.熱裂解反應(yīng)：CH3COOH（g）?2CO（g）+2H2（g）ΔH1=+213.7kJ?mol-1
II.脫羧反應(yīng)：CH3COOH（g）?CH4（g）+CO2（g）ΔH2=-33.5kJ?mol-1
已知鍵能：E（C-H）=416kJ?mol-1，E（H-H）=436kJ?mol-1，E（C=0）=745kJ?mol-1，則C≡O(shè)鍵的鍵能為kJ?mol-1（提示：CO、CO2的結(jié)構(gòu)式依次為C≡O(shè)、O=C=O）。
（4）向密閉容器中充入乙酸氣體制備氫氣，發(fā)生（3）中I、II反應(yīng)，反應(yīng)一段時間后測得溫度與產(chǎn)物的選擇性關(guān)系如圖所示【提示：H2的選擇性=×100%】。n（H2）n（H2）+n（CO）+n（CH4）+n（CO2）
①已知：650℃時反應(yīng)達(dá)到平衡。650℃之后，H2的選擇性高于CH4，主要原因是。
②根據(jù)化學(xué)方程式，CH4和CO2的選擇性應(yīng)相等，CO和H2的選擇性應(yīng)相等，而實際上CO和H2的選擇性不同，主要原因是（用化學(xué)方程式表示）。組卷：8引用：2難度：0.6