2021-2022學年重慶實驗外國語學校高二（上）月考化學試卷（10月份）

一、選擇題：本題共14道小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

• 1．淺綠色的硝酸亞鐵溶液存在如下平衡：Fe²⁺+2H₂O?Fe（OH）₂+2H⁺，若在此溶液中加入鹽酸，則溶液的顏色（　?。?/h2>

  A．變深

  B．變淺

  C．變黃

  D．不變
  組卷：26引用：8難度：0.7

  解析

• 2．可逆反應aA（g）+bB（g）?cC（g）中生成物C的體積分數(shù)（C%）與壓強（P）、溫度（T）的關(guān)系如圖所示，關(guān)于該反應的判斷正確的是（　?。?br />

  A．該反應不能自發(fā)	B．該反應能自發(fā)進行
  C．△H＞0，△S＞0	D．△H＜0，△S＜0
  組卷：59引用：2難度：0.6

  解析

• 3．常溫下，下列各溶液中，可能大量共存的離子組是（　?。?/h2>

  A．水電離出的c（OH-）=1×10-13mol/L的溶液中：A1O2-、K+、CO32-

  B．含有大量H2O2的溶液中：Na+、SO42-、Fe3+

  C． c （ H + ） c （ O H - ） =1×1013的溶液能大量存在：NH4+、S2O32-、Na+

  D．加Al粉產(chǎn)生H2的溶液中：Mg2+、NO3-、SO42-
  組卷：4引用：1難度：0.7

  解析

• 4．下列圖示裝置能達到實驗目的的是（　?。?/h2>

  A． 如圖比較CO32-和HCO3-水解能力的強弱

  B． 如圖測定鋅與稀硫酸的反應速率

  C． 如圖研究濃度對反應速率的影響

  D． 如圖比較碳酸和醋酸的酸性強弱
  組卷：16引用：5難度：0.5

  解析

• 5．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）

  A．我國工業(yè)合成氨一般采用20MPa～50MPa的高壓

  B．SO2催化氧化制SO3的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率

  C．CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g） 達平衡后，縮小容器體積可使顏色變深

  D．向K2Cr2O7溶液中滴入3～10滴濃硫酸，溶液橙色加深
  組卷：31引用：4難度：0.6

  解析

• 6．下列關(guān)于pH的各項敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．pH=7的溶液一定是中性的

  B．向pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液中分別加入適量NH4Cl（s）后，兩溶液的pH均減小

  C．pH=0的H2SO4與pH=9的NaOH溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比為10：1

  D．25℃，1.0×10-3mol?L-1鹽酸的pH為3，1.0×10-8mol?L-1鹽酸的pH為8
  組卷：3引用：1難度：0.5

  解析

二、解答題（共4小題，滿分58分）

• 17．甲、乙兩位同學設(shè)計用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，且改變條件平衡發(fā)生移動。
  甲：取純度相同，質(zhì)量、大小相等的鋅粒放入兩支試管中，同時加入0.1mol?L^-1的HA、HCl溶液各100mL，按圖裝好，觀察現(xiàn)象。
  乙：用pH計測定物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L^-1的HA和HCl溶液的pH。
  
  （1）乙方案中說明HA是弱電解質(zhì)的理由是，測得0.1mol?L^-1的HA溶液的pH

   

  1（填“＞”、“＜”或“=”）；甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的實驗現(xiàn)象是

   

  。
  A．裝HCl的試管中放出的氫氣速率大
  B．裝HA溶液的試管中放出氫氣的速率大
  C．兩個試管中產(chǎn)生氣體速率一樣大
  （2）甲同學為了進一步證明弱電解質(zhì)電離平衡移動的情況，設(shè)計如下實驗：使HA的電離程度和c（H⁺）都減小，c（A^-）增大，可在0.1mol?L^-1的HA溶液中，選擇加入

   

  試劑。
  A．NaA固體（可完全溶于水）
  B．1mol?L^-1NaOH溶液
  C．1mol?L^-1H₂SO₄
  D．2mol?L^-1HA
  （3）pH=2的鹽酸和CH₃COOH溶液各1mL，加入等體積的水稀釋后HCl溶液中水電離出來的c（H⁺）

   

  醋酸溶液水電離出來的c（H⁺）（填“＞”、“＜”或“=”）。
  （4）如表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：
  

  溫度/℃	25	t1
  水的離子積Kw	1×10-14	1×10-12

  試回答以下問題：
  ①25℃時，某Na₂SO₄溶液中c（SO₄^2-）=5×10^-4mol?L^-1，取該溶液1mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c（Na⁺）：c（OH^-）

   

  。
  ②在t₁℃下，純水的電離程度比25℃時

   

  （填“低”、“高”或“相等”），pH=8的NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的OH^-濃度c（OH^-）_水=

   

  。
  組卷：5引用：1難度：0.6

  解析

• 18．SO₂、CO、NO、NO₂及其他氮氧化物都是污染大氣的有害氣體，對其進行回收利用是節(jié)能減排的重要課題。
  （1）上述四種氣體中直接排入空氣時會引起酸雨的有

   

  （填化學式）；
  （2）回收大氣污染物SO₂的方法如下：
  方法一：在復合組分催化劑作用下，CH₄可使SO₂轉(zhuǎn)化為S，同時生成CO₂和液態(tài)H₂O。
  已知：CH₄（g）+2SO₂（g）=CO₂（g）+2S（s）+2H₂O（l） ΔH=-295.9kJ?mol^-1
  S（s）+O₂（g）=SO₂（g） ΔH=-297.2kJ?mol^-1
  則CH₄的燃燒熱的熱化學方程式為：

   

  。
  方法二：在恒容密閉容器中，用H₂還原SO₂生成S的反應分兩步完成（如圖1所示），該過程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化關(guān)系如圖2所示：
  
  ①由分析可知X為

   

  （填化學式）。
  ②0～t₁時間段的溫度為

   

  。
  方法三：利用反應：NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）
  ③一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1：1置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應：NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g），能說明反應達到平衡狀態(tài)的是

   

  （填字母）。
  a.混合氣體的密度保持不變
  b.SO₂的物質(zhì)的量保持不變
  c.容器內(nèi)混合氣體原子總數(shù)不變
  d.每生成1molSO₃的同時消耗1molNO
  e.容器內(nèi)的混合氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變
  ④已知該反應的平衡常數(shù)為

  8

  3

  ，向某恒溫恒容密閉容器中通入NO₂、SO₂、SO₃、NO各1mol,此時v_（正）

   

  v_（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）
  （3）在發(fā)動機的高溫下，空氣中的N₂和CO₂可能發(fā)生：N₂（g）+CO₂（g）?C（s）+2NO（g）?，F(xiàn)向2L體積恒定的密閉容器中充入一定量N₂和CO₂來模擬此過程，其中N₂、NO物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。請回答下列問題。
  
  ①圖中A點v_正

   

  v_逆（填“＞”“＜”或“=”）。
  ②第10min時，外界改變的條件可能是

   

  （填字母）。
  A．加催化劑
  B．增大C的物質(zhì)的量
  C．減小CO₂的物質(zhì)的量
  D．升溫
  E．降溫
  組卷：8引用：2難度：0.6

  解析