2021-2022學年北京市順義區(qū)楊鎮(zhèn)一中高三（上）期末化學模擬試卷（一）

一、選擇題（單選，每小題3分，共48分）

• 1．為消除目前燃料燃燒時產(chǎn)生的環(huán)境污染，同時緩解能源危機，有關專家提出了利用太陽能制取氫能的構想。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．H2O的分解反應是放熱反應

  B．氫能源已被普遍使用

  C．2 mol H2O具有的總能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量

  D．氫氣不易貯存和運輸，無開發(fā)利用價值
  組卷：58引用：12難度：0.7

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• 2．銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列有關說法正確的是（　?。?/h2>

  A．正極電極反應式為：2H++2e-=H2↑

  B．此過程中還涉及到反應：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3

  C．此過程中Fe、Cu均被腐蝕

  D．此過程中電流從Fe移向Cu
  組卷：26引用：13難度：0.7

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• 3．化學用語不正確的是（　?。?/h2>

  A．醋酸的電離：CH3COOH?CH3COO-+H+

  B．碳酸氫鈉在水溶液中的電離：NaHCO3?Na++ HCO - 3

  C．氯化銨的水解： NH + 4 +H2O?NH4OH+H+

  D．碳酸鈣的溶解平衡：CaCO3（s）?Ca2+（aq）+ CO 2 - 3 （aq）
  組卷：123引用：11難度：0.9

  解析

• 4．下列關于熱化學方程式的敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

  B．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ?mol-1，則H2燃燒熱為241.8kJ?mol-1

  C．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2    則△H1 ＜ △H2

  D．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1，若將0.5 mol?L-1的稀 H2SO4與1 mol?L-1的NaOH的溶液等體積混合，放出的熱量等于57.3 kJ
  組卷：77引用：9難度：0.7

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• 5．下列有關能量的判斷或表示方法正確的是（　　）

  A．從C（s,石墨）═C（s,金剛石）△H=+1.9 kJ?mol-1，可知石墨比金剛石更穩(wěn)定

  B．等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多

  C．由H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1，可知含1 mol CH3COOH的溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出熱量等于57.3 kJ

  D．2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
  組卷：87引用：6難度：0.9

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• 6．下列方程式書寫正確的是（　?。?/h2>

  A．H2S的電離方程式：H2S+H2O?H3O++HS-

  B．NaHCO3在水溶液中的電離方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-

  C．CO32-的水解方程式：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-

  D．HS-的水解方程式：HS-+H2O?S2-+H3O+
  組卷：144引用：11難度：0.9

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二、非選擇題（本題包括5小題，共52分）

• 19．將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的。圖1是通過人工光合作用，以CO₂和H₂O為原料制備HCOOH和O₂的原理示意圖。電極b作

   

  極，表面發(fā)生的電極反應為

   

  。
  
  （2）濃差電池中的電動勢是由于電池中存在濃度差而產(chǎn)生的。某濃差電池的原理如圖所示，該電池從濃縮海水中提取LiCl的同時又獲得了電能。
  
  ①X為

   

  極，Y電極反應式為

   

  。
  ②Y極生成1molCl₂時，

   

   molLi⁺移向

   

  （填“X”或“Y”）極。
  組卷：64引用：2難度：0.5

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• 20．H₂O₂是醫(yī)藥、衛(wèi)生行業(yè)上廣泛使用的消毒劑。某課外小組采用滴定法測定 某醫(yī)用消毒劑中H₂O₂的濃度。實驗步驟如下：
  ①標準液的配制和標定：稱取一定量KMnO₄固體溶于水，避光放置6～10 天，過濾并取濾液于滴定管中待用，稱取mgNa₂C₂O₄ 固體于錐形瓶中，加水溶解，再加H₂SO₄酸化，滴定至終點，消耗KMnO₄溶液的體積V₁ml,滴定過程中發(fā)生的一個反應為：5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O。
  ②H₂O₂濃度的測定：取待測樣品25mL稀釋至500 mL，再移取10.00 mL于錐形瓶中，加H₂SO₄酸化，用上述KMnO₄標準液滴定至終點，消耗溶液的體積V₂ mL。
  回答下列問題：
  （1）②中移取10.00mL待測液所用主要儀器名稱為

   

  。
  （2）配制KMnO₄標準液時需要久置并過濾掉變質生成的MnO₂，該過濾操作需用

   

  。
  a.普通漏斗和濾紙      b.布氏漏斗和濾紙      c.不需濾紙的微孔玻璃漏斗
  （3）標定KMnO₄標準液時需要控制溫度為75～85℃，溫度過低反應較慢，溫度過高可能會因

   

  而導致KMnO₄標準液的標定濃度偏高，在恒定溫度下進行滴定操作時，開始時反應速率較慢，隨后加快，導致速率加快的原因是

   

  。
  （4）KMnO₄標準液滴定H₂O₂的離子方程式為

   

  ；當?shù)味ǖ?!--BA-->

   

  可以認為已達到滴定終點。
  （5）該醫(yī)用消毒劑中H₂O₂的物質的量濃度為

   

  mol?L^-1。
  （6）②中若用鹽酸代替H₂SO₄，測定結果將

   

  （填“偏高”“偏 低”或“無影響”）。
  組卷：30引用：3難度：0.5

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