2013-2014學(xué)年山東省聊城市東阿一中高三（上）模塊化學(xué)試卷（10月份）

一、單項(xiàng)選擇題（本題共20題，1-10題每題2分，11-20題每題3分；總計(jì)50分．）

• 1．在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿O₂、O₃氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí)，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．兩種氣體的壓強(qiáng)相等

  B．O2比O3質(zhì)量小

  C．兩種氣體的分子數(shù)目相等

  D．兩種氣體的氧原子數(shù)目相等
  組卷：371引用：110難度：0.7

  解析

• 2．科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，其質(zhì)量是a g,¹²C的原子質(zhì)量是b g,N_A是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）

  A．該原子的摩爾質(zhì)量是aNA g/mol

  B．該原子的相對原子質(zhì)量為 12 a b

  C．w g該原子的物質(zhì)的量是 wb 12 a  mol

  D．由已知信息可得：NA= 12 a mol-1
  組卷：68引用：1難度：0.9

  解析

• 3．將下列A～D四組物質(zhì)wg分別在O₂中充分燃燒后，再通過裝有足昔Na₂O₂的干燥管，干燥管增重的質(zhì)量一定為wg的是（　?。?/h2>

  A．C4H8O2	B．C6H12O6
  C．C2H4O3	D．H2和CO的混合氣體
  組卷：30引用：3難度：0.5

  解析

• 4．在一含Na⁺的澄清溶液中，可能還存在NH₄⁺、Fe²⁺、I^-、Br^-、CO₃^2-、SO₃^2-六種離子中的幾種．①在原溶液中滴加足量的飽和氯水后，有氣泡生成，溶液呈橙黃色；②向呈橙黃色的溶液中加入BaCl₂溶液時(shí)無沉淀生成；③橙黃色溶液不能使淀粉溶液變藍(lán)色．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)推斷，下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．溶液中一定存在Br-、CO32-

  B．溶液中可能存在NH4+

  C．溶液中一定不存在Fe2+、I-、SO32-

  D．溶液一定呈堿性
  組卷：47引用：12難度：0.9

  解析

• 5．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的是（　?。?/h2>

  A．2NA個(gè)HCl分子與44.8L H2和Cl2的混合氣體所含的原子數(shù)目均為4NA

  B．32gCu將濃、稀硝酸分別還原為NO2和NO，濃、稀硝酸得到的電子數(shù)均為NA

  C．物質(zhì)的量濃度均為1mol?L-1的NaCl和MgCl2混合溶液中，含有Cl-的數(shù)目為3NA

  D．將NA個(gè)Cl2分別通入到足量的水和NaOH溶液中，此時(shí)所轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)均為NA
  組卷：6引用：2難度：0.9

  解析

• 6．用NaOH固體配制1.0mol?L^-1的NaOH溶液220mL，下列說法正確的是（　　）

  A．首先稱取NaOH固體8.8g

  B．容量瓶中原有少量蒸餾水沒有影響

  C．定容后，將容量瓶振蕩均勻，靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加少量水至刻度線

  D．定容時(shí)仰視刻度線會(huì)使所配制的溶液濃度偏高
  組卷：38引用：1難度：0.9

  解析

• 7．下列各組離子中，能大量共存，溶液呈現(xiàn)無色，且加入一小塊鈉粒后仍然能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．K+、MnO4-、SO42-、H+	B．Ba2+、Na+、HCO3-、NO3-
  C．Na+、NO3-、K+、Cl-	D．Ca2+、NO3-、Cl-、CO32-
  組卷：107引用：12難度：0.7

  解析

• 8．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（　　）

  A．25℃時(shí)，PH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA

  B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA

  C．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA

  D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA
  組卷：472引用：20難度：0.9

  解析

二、解答題（共5小題，滿分50分）

• 24．某興趣小組探究SO₂氣體還原Fe³⁺、I₂，他們使用的藥品和裝置如下圖所示：
  
  （1）SO₂氣體還原Fe³⁺反應(yīng)的產(chǎn)物是

   

  、

   

  （填離子符號）．
  （2）下列實(shí)驗(yàn)方案可以用于在實(shí)驗(yàn)室制取所需SO₂的是

   

  ．
  A．Na₂SO₃溶液與HNO₃    B．Na₂SO₃固體與濃硫酸    C．固體硫在純氧中燃燒    D．銅與熱濃H₂SO₄
  （3）裝置C的作用是

   

  ．
  （4）如果有280mL SO₂氣體（已折算為標(biāo)態(tài)）進(jìn)入C裝置中，則C中，50mL NaOH溶液的濃度至少為

   

  mol/L才能達(dá)到目的．
  （5）在上述裝置中通入過量的SO₂為了驗(yàn)證A中SO₂與Fe³⁺發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)中的溶液，分成三份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
  方案①：往第一份試液中加入KMnO₄溶液，紫紅色褪去．
  方案@：往第一份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅．
  方案③：往第二份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl₂，產(chǎn)生白色沉淀．
  上述方案不合理的是

   

  ，原因是

   

  ．
  （6）能表明I^-的還原性弱于SO₂的現(xiàn)象是

   

  ，寫出有關(guān)離子方程式：

   

  ．
  組卷：209引用：8難度：0.5

  解析

• 25．我國目前使用碘酸鉀作為食用鹽中碘強(qiáng)化劑．并規(guī)定，食用鹽碘含量的平均水平（以碘元素計(jì)）為20mg/kg～30mg/kg.
  （1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，請配平化學(xué)方程式．
  

   

  KIO₃+

   

  KI+

   

  H₂SO₄=

   

  K₂SO₄+

   

  I₂+

   

  H₂O
  反應(yīng)中有1.5mol I₂生成時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)是

   

  
  （2）已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-，某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
  a.準(zhǔn)確稱取20.0g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
  b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應(yīng)完全；
  c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10^-3 mol/L的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全．
  ①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是

   

  ．
  ②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I₂的物質(zhì)的量是

   

  mol.
  ③根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是

   

  mg/kg.（小數(shù)點(diǎn)后保留一位有效數(shù)字）
  組卷：62引用：1難度：0.5

  解析