2021年上海市金山區(qū)高考化學(xué)二模試卷

一、選擇題（共40分，每小題2分。每小題只有一個正確答案）

• 1．1919年，盧瑟福用α粒子轟擊氮的原子核，成功地把氮轉(zhuǎn)變?yōu)檠?，實現(xiàn)了元素的轉(zhuǎn)變。該核反應(yīng)為

  14

  7

  N+

  4

  2

  He→

  17

  8

  O+X，則微粒X是（　?。?/h2>

  A． 0 - 1 e

  B． 1 0 n

  C． 1 1 H

  D． 2 1 H
  組卷：161引用：2難度：0.5

  解析

• 2．下列關(guān)于二氧六環(huán)（）的敘述錯誤的是（　?。?/h2>

  A．所有原子共平面

  B．可由乙二醇脫水生成

  C．只有一種一氯代物

  D．與2-甲基丙酸互為同分異構(gòu)體
  組卷：27引用：1難度：0.5

  解析

• 3．已知有鈉、鉀及鈉鉀合金，對于它們?nèi)呷埸c高低比較正確的是（　?。?/h2>

  A．鈉鉀合金＞鈉＞鉀	B．鈉＞鉀＞鈉鉀合金
  C．鈉＞鈉鉀合金＞鉀	D．鉀＞鈉鉀合金＞鈉
  組卷：84引用：2難度：0.9

  解析

• 4．用化學(xué)用語表示SiO₂+4HF→SiF₄↑+2H₂O中的相關(guān)微粒，其中正確的是（　?。?/h2>

  A．中子數(shù)為15的硅原子：15Si

  B．氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

  C．四氟化硅的電子式：

  D．水分子的比例模型：
  組卷：22引用：2難度：0.7

  解析

• 5．下列化工生產(chǎn)的主要原理不涉及氧化還原反應(yīng)的是（　?。?/h2>

  A．氯堿工業(yè)	B．合成氨
  C．氨堿法制純堿	D．海水提溴
  組卷：15引用：1難度：0.7

  解析

• 6．Fe³⁺和Cu²⁺能夠在濾紙上彼此分離開的原因是（　?。?/h2>

  A．飽和氯化鐵和硫酸銅已經(jīng)分層

  B．陽光照射使Fe3+和Cu2+能彼此分開

  C．濾紙對Fe3+和Cu2+的吸附力不同

  D．Fe3+和Cu2+在流動相溶劑中的溶解能力，擴散速度不同
  組卷：21引用：2難度：0.9

  解析

• 7．向下列溶液中通入過量CO₂，最終會有固體析出的是（　?。?/h2>

  A．澄清石灰水	B．硝酸鋇溶液
  C．氯化鈉溶液	D．飽和碳酸鈉溶液
  組卷：143引用：4難度：0.5

  解析

• 8．短周期元素X和Y的單質(zhì)分別與氫氣化合生成氣態(tài)氫化物，放出能量Q₁和Q₂。已知Q₁＜Q₂，下列判斷正確的是（　?。?/h2>

  A．非金屬性：X＞Y	B．穩(wěn)定性：HY＞HX
  C．酸性：HYO4＞HXO4	D．還原性：HY＞HX
  組卷：71引用：2難度：0.5

  解析

二、綜合題（共60分）

• 23．N₂O₅是硝酸的酸酐，溶于水生成NO₃^-，Al或Al-Fe合金可用于還原脫除水體中的硝態(tài)氮（NO₃^--N）。在45℃、KNO₃溶液起始濃度4×10^-3mol?L^-1、維持溶液呈中性并通入Ar作保護氣等條件下進行脫氮實驗，結(jié)果如圖所示。
  完成下列填空：
  （1）Al在0～3h時，NO₃^-幾乎沒有被脫除的原因是

   

  ，3h后NO₃^-被還原成N₂，配平反應(yīng)的離子方程式：
  

   

  Al+

   

  NO₃^-+

   

  H₂O+

   

  H⁺

  45

  ℃

   

  Al（OH）₃+

   

  N₂↑
  （2）Al-Fe合金1～2h比Al3～4h的脫除速率快得多的原因可能是

   

  。
  N₂O₅不穩(wěn)定，25℃時的分解方式如下：
  ①2N₂O₅（g）→4NO₂（g）+O₂（g）-106.2kJ；②2NO₂（g）?N₂O₄（g）+55.3kJ。
  （3）25℃時，在一個容積不變的容器中加入N₂O₅（g），氣體總濃度c與時間t的變化關(guān)系如下表所示。

  t/min	0	260	∞
  c/mol?L-1	1.444×10-2	1.985×10-2	2.546×10-2

  在62min時，測得O₂濃度為1.17×10^-3mol?L^-1，此時N₂O₅（g）的濃度是

   

  mol?L^-1。反應(yīng)達到平衡時，N₂O₄（g）的濃度是

   

  mol?L^-1。
  （4）若升溫至35℃，平衡時氣體總濃度c（35℃）

   

  2.546×10^-2mol?L^-1（選填“＞”、“＜”或“=”）。
  （5）已知：N₂O₅（g）→N₂O₄（g）+

  1

  2

  O₂（g）+QkJ，Q=

   

  。
  組卷：22引用：1難度：0.7

  解析

• 24．二氧化氯（ClO₂）是一種易溶于水的黃綠色氣體，體積分?jǐn)?shù)超過10%時易引起爆炸，具有強氧化性，可用于水處理。ClO₂的制備方法有多種，其中兩種如下：
  方法一：以石墨為電極，在一定條件下電解飽和食鹽水。
  方法二：以H₂O₂作還原劑，在稀硫酸中還原NaClO₃。
  完成下列填空：
  （1）寫出方法一制備ClO₂的化學(xué)方程式

   

  。
  實驗室模擬方法二的過程，并將制得的ClO₂處理含CN^-廢水的裝置如圖。
  
  （2）B中反應(yīng)溫度控制30℃左右的原因是

   

  。
  （3）通入N₂的作用除了攪拌、有利于將ClO₂排出外，還有

   

  。
  （4）C中ClO₂將CN^-氧化成無毒的

   

  氣體。
  為測定D中ClO₂的物質(zhì)的量濃度，進行了下列實驗：
  ①取D中溶液10.00mL，加入錐形瓶，用稀硫酸調(diào)節(jié)溶液pH≤2，再加入足量KI晶體，充分反應(yīng)；
  ②加入淀粉溶液作指示劑，用0.2mol?L^-1Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，重復(fù)2次，測得消耗Na₂S₂O₃溶液的平均值為20.00mL。（已知：2Na₂S₂O₃+I₂→Na₂S₄O₆+2NaI）
  （5）①中反應(yīng)的離子方程式為

   

  。D中ClO₂的物質(zhì)的量濃度是

   

  mol?L^-1；若滴定操作耗時過長，則測定結(jié)果會

   

  。（選填“偏高”、“偏低”或“不變”）
  組卷：94引用：1難度：0.5

  解析