2021-2022學(xué)年河南省安陽市內(nèi)黃第四高級中學(xué)高二(上)期末化學(xué)試卷
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0
一、選擇題:本題共16小題,每小題3分,共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
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1.我國科技成就日新月異。下列有關(guān)我國科技成就的相關(guān)解讀錯(cuò)誤的是( ?。?br />
選項(xiàng) 科技成就 相關(guān)解讀 A 太陽能集水器采集空中水蒸氣,冷凝成飲用水 水蒸氣的液化過程是放熱反應(yīng) B 研制催化劑PdH2,在溫和條件下利用N2和H2合成氨 催化劑能降低合成氨反應(yīng)的活化能 C 探究Mg(OH)2礦物吸收CO2形成菱鎂礦的機(jī)理 加壓有利于封存CO2,能助力“碳中和” D 合成高性能和高穩(wěn)定性氫氧燃料電池的催化劑 氫氧燃料電池能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能 組卷:10引用:2難度:0.7 -
2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( ?。?/h2>
組卷:7引用:2難度:0.6 -
3.在R存在下,某反應(yīng)X(g)=Y(g)ΔH1分兩步進(jìn)行:①X(g)+R(g)═M(g)ΔH2,②M(g)═Y(g)+R(g)ΔH3,其能量變化與反應(yīng)歷程的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( ?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="http://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202303/515/2b00b19c.png" style="vertical-align:middle;float:right;" />
組卷:12引用:5難度:0.5 -
4.《科學(xué)》最近報(bào)道,我國科學(xué)家破解了豆科植物固氮“氧氣悖論”,發(fā)現(xiàn)存在如下平衡:豆血紅蛋白(根瘤菌,粉紅色)+O2?蛋白(固氮酶)?O2。下列說法錯(cuò)誤的是( ?。?/h2>
組卷:8引用:2難度:0.7 -
5.SF6可用作高壓發(fā)電系統(tǒng)的絕緣氣體,分子呈正八面體結(jié)構(gòu),如圖所示:已知:S-F鍵,F(xiàn)-F鍵的鍵能分別為327kJ?mol-1、159kJ?mol-1。則SF4(g)+F2(g)═SF6(g)ΔH等于( ?。?/h2>
組卷:28引用:3難度:0.7 -
6.“烏銅走銀”是我國非物質(zhì)文化遺產(chǎn)之一,該工藝將部分氧化的銀絲鑲嵌于銅器表面,藝人用“出汗的手”邊捂邊揉搓銅器,銅器表面逐漸變黑,銀絲變得銀光閃閃,下列說法正確的是( ?。?/h2>
組卷:3引用:2難度:0.6 -
7.常溫下,在含大量Mg(OH)2的濁液中滴幾滴NH4NO3溶液,下列物理量增大的是( ?。?/h2>
組卷:8引用:2難度:0.7
二.非選擇題:本題共小題,共52分。
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20.Br2是實(shí)驗(yàn)室中的常用試劑,也是工業(yè)原料。
(1)利用溴化銅制備溴的反應(yīng)為2CuBr2(s)?2CuBr(s)+Br2(g)。T℃時(shí),向某恒容密閉容器中充入足量的CuBr2固體發(fā)生上述反應(yīng),4~10min內(nèi)c(Br2)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。
①4~10min內(nèi)v(Br2)=
②恒溫恒容條件下,下列物理量不變時(shí),表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A.CuBr2的質(zhì)量
B.CuBr的濃度
C.氣體摩爾質(zhì)量
D.氣體體積分?jǐn)?shù)
(2)假設(shè)Br2(g)+H2(g)?2HBr(g)的速率方程為v=kcα(H2)?cβ(Br2)?cγ(HBr)【k為速率常數(shù),與溫度有關(guān),與濃度無關(guān),(α+β+γ)為總反應(yīng)級數(shù),可以取整數(shù)、分?jǐn)?shù)等】。某溫度下,該反應(yīng)在不同濃度下的反應(yīng)速率如下:實(shí)驗(yàn)組 c(H2)/(mol?L-1) c(Br2)/(mol?L-1) c(HBr)/(mol?L-1) 反應(yīng)速率 I 0.1 0.1 1.0 v II 0.2 0.1 1.0 2v III 0.2 0.9 1.0 54v IV 0.4 0.1 2.0 2v
②在反應(yīng)體系的三種物質(zhì)中,其他條件不變,增大
(3)HBr(g)催化氧化反應(yīng)為4HBr(g)+O2(g)?2Br2(g)+2H2O(g)。T℃時(shí),在恒容密閉容器中充入4molHBr(g)和1molO2(g)發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí),生成物總濃度與反應(yīng)物總濃度之比為4:5,氣體總壓強(qiáng)為4.5kPa。該溫度下,HBr(g)的平衡轉(zhuǎn)化率是組卷:13引用:2難度:0.3 -
21.乙酸是典型的有機(jī)酸,在生產(chǎn),生活中有廣泛應(yīng)用。
(1)常溫下,Ka(CH3COOH)=Kb(NH3?H2O)≈2.0×10-5。
①0.1mol?L-1CH3COONH4溶液中離子濃度大小關(guān)系為
②常溫下,0.2mol?L-1CH3COOH溶液和0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合,所得混合溶液的pH
(2)利用電催化還原CO2制備CH3COOH的裝置如圖所示。
b極是
(3)乙酸作化工原料可以制備氫氣,涉及的反應(yīng)如下。
I.熱裂解反應(yīng):CH3COOH(g)?2CO(g)+2H2(g)ΔH1=+213.7kJ?mol-1
II.脫羧反應(yīng):CH3COOH(g)?CH4(g)+CO2(g)ΔH2=-33.5kJ?mol-1
已知鍵能:E(C-H)=416kJ?mol-1,E(H-H)=436kJ?mol-1,E(C=0)=745kJ?mol-1,則C≡O(shè)鍵的鍵能為
(4)向密閉容器中充入乙酸氣體制備氫氣,發(fā)生(3)中I、II反應(yīng),反應(yīng)一段時(shí)間后測得溫度與產(chǎn)物的選擇性關(guān)系如圖所示【提示:H2的選擇性=×100%】。n(H2)n(H2)+n(CO)+n(CH4)+n(CO2)
①已知:650℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。650℃之后,H2的選擇性高于CH4,主要原因是
②根據(jù)化學(xué)方程式,CH4和CO2的選擇性應(yīng)相等,CO和H2的選擇性應(yīng)相等,而實(shí)際上CO和H2的選擇性不同,主要原因是組卷:8引用:2難度:0.6