魯科版（2019）必修第一冊(cè)《第3章 物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化》2020年單元測(cè)試卷（4）

一、選擇題：本題共22個(gè)小題，每小題2分，共44分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

• 1．早在古代，我國(guó)人民就積累了不少對(duì)化學(xué)物質(zhì)變化的認(rèn)識(shí)。例如，晉代煉丹家、醫(yī)學(xué)家葛洪所著《抱樸子》一書中記載有“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”。這句話中的丹砂指的是HgS，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．這個(gè)過(guò)程只涉及物理變化

  B．“積變又還成丹砂”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)：HgS═Hg+S

  C．實(shí)驗(yàn)室中不慎灑落的水銀不能用硫黃處理

  D．“丹砂燒之成水銀”過(guò)程中還可能產(chǎn)生SO2
  組卷：29引用：2難度：0.6

  解析

• 2．濃硝酸應(yīng)避光保存時(shí)因?yàn)樗哂校ā　。?/h2>

  A．強(qiáng)酸性

  B．強(qiáng)氧化性

  C．腐蝕性

  D．不穩(wěn)定性
  組卷：13引用：1難度：0.8

  解析

• 3．下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．液氨在工業(yè)上經(jīng)常作制冷劑使用

  B．碳酸氫銨的俗名是碳銨

  C．工業(yè)硝酸常因溶有少量的Fe3+而略顯黃色

  D．NO2不但能形成酸雨，在日光照射下，還能使氧氣經(jīng)過(guò)復(fù)雜的反應(yīng)生成O3
  組卷：14引用：2難度：0.8

  解析

• 4．把過(guò)量鐵屑加入FeCl₃，CuCl₂的混合溶液中，反應(yīng)結(jié)束后，稱得剩余固體的質(zhì)量與所加鐵屑的質(zhì)量相等，則原溶液中FeCl₃與CuCl₂的物質(zhì)的量之比是（　?。?/h2>

  A．7：2

  B．3：2

  C．2：3

  D．2：7
  組卷：110引用：3難度：0.9

  解析

• 5．已知酸性：H₂SO₃＜H₂SO₄，某同學(xué)在注射器中少量Na₂SO₃晶體，并吸入少量濃硫酸（以不接觸紙條為準(zhǔn)，如圖所示）．則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
  

  A．藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色

  B．品紅試紙、蘸有酸性KMnO4溶液的濾紙均褪色，證明SO2具有漂白性

  C．濕潤(rùn)淀粉-KI試紙未變藍(lán)說(shuō)明SO2的氧化性弱于I2

  D．NaCl溶液可用于除去實(shí)驗(yàn)中多余的SO2
  組卷：62引用：3難度：0.7

  解析

• 6．向50mL稀H₂SO₄與稀HNO₃的混合溶液中逐漸加入鐵粉，假設(shè)加入鐵粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）之間的關(guān)系如圖所示，且每一段只對(duì)應(yīng)一個(gè)反應(yīng)．下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．開始時(shí)產(chǎn)生的氣體為H2

  B．AB段發(fā)生的反應(yīng)為置換反應(yīng)

  C．所用混合溶液中c（HNO3）=0.5 mol?L-1

  D．參加反應(yīng)鐵粉的總質(zhì)量m2=5.6 g
  組卷：57引用：11難度：0.7

  解析

• 7．3.2g銅與過(guò)量硝酸（8mol?L^-1，100mL）充分反應(yīng)，硝酸的還原產(chǎn)物為NO₂和NO，反應(yīng)后溶液中含a mol H⁺，則此時(shí)溶液中所含

  NO

  -

  3

  的物質(zhì)的量是（　?。?/h2>

  A．0.2+a

  B．0.1+a

  C．0.05+a

  D．a(chǎn)
  組卷：48引用：5難度：0.9

  解析

• 8．關(guān)于反應(yīng)過(guò)程中的先后順序，下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．向濃度均為0.1mol?L-1的FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，鐵粉先與溶質(zhì)CuCl2反應(yīng)

  B．向過(guò)量Ba（OH）2溶液中滴加少量KAl（SO4）2溶液，開始沒有白色沉淀生成

  C．向濃度均為0.1mol?L-1的Na2CO3和NaOH的混合溶液中通入CO2氣體，Na2CO3先發(fā)生反應(yīng)

  D．向含amol FeI2的溶液中加入含bmol Br2的溴水，充分反應(yīng)，當(dāng)5a=4b時(shí)，反應(yīng)后的離子濃度之比：c（Fe2+）：c（Fe3+）：c（Br-）=1：1：5
  組卷：111引用：2難度：0.5

  解析

四、工業(yè)流程題（14分）

• 25．金屬的回收是工業(yè)生產(chǎn)中的重要課題，利用某工業(yè)冶煉廢渣（主要成分為 SiO2 和鐵、錫、鉛、銅的氧化物）回收錫、銅、鉛的工藝流程如圖所示：
  
  回答下列問(wèn)題：
  （1）電爐冶煉時(shí)，焦炭的作用是

   

  （填“氧化劑”或“還原劑”），將焦炭粉碎的目的是

   

  。熔劑的主要成分是氟石（CaF₂），高溫下能與 SiO₂ 反應(yīng)生成兩種鈣鹽，其中之一為CaSiF6，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  （2）脫鐵后的溶液中含有少量的 Sn²⁺，為減少錫的損失，可用錫、銅、鉛、鐵多元合金回收處理，反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （3）已知 Fe₃O₄ 可表示為：FeO?Fe₂O₃，則 Pb₃O₄ 也可用氧化物表示為：

   

  。
  （4）脫硫后需過(guò)濾、洗滌再進(jìn)入下一步工序，檢驗(yàn)濾渣是否洗滌干凈的方法是

   

  。
  （5）若該冶煉廢渣中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 5%，30t 廢渣制得精錫 l t,則錫的回收率為

   

  。
  組卷：37引用：2難度：0.3

  解析

五、綜合題（14分）

• 26．硝酸是一種重要的化工原料，用來(lái)制取一系列硝酸鹽類氮肥，如硝酸銨、硝酸鉀等；也用來(lái)制取硝基的炸藥等。有機(jī)化工中也用硝酸與丙烯或乙烯、乙二醇作用制取草酸。
  （1）某同學(xué)對(duì)鐵與稀硝酸的反應(yīng)進(jìn)行探究，若稀HNO₃只被還原成NO。
  ①寫出鐵與過(guò)量稀硝酸反應(yīng)的離子方程式

   

  
  ②寫出過(guò)量鐵與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式

   

  
  ③若28克鐵與含1.8爾硝酸的稀硝酸恰好完全反應(yīng)，則生成的Fe³⁺和 Fe²⁺的物質(zhì)的量之比

   

  。
  ④上述反應(yīng)結(jié)束后，向反應(yīng)后的溶液中加足量氫氧化鈉溶液，濾出沉淀洗滌后，在空氣中灼燒至質(zhì)量不變，最終得到的固體質(zhì)量為

   

  g。
  （2）飲用水中的NO₃^-對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中的NO₃^-濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NO₃^-還原為N₂。
  ①配平方程式：

   

  Al+

   

  NO₃^-+

   

  OH^-═

   

  AlO₂^-+

   

  N₂↑+

   

  
  ②上述反應(yīng)中，還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是

   

  ，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子0.3mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成N₂是

   

  mL。
  組卷：64引用：4難度：0.5

  解析