2022年北京市101中學(xué)高考化學(xué)三模試卷

一、第一部分（選擇題，共42分）在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。

• 1．脫落酸是一種抑制生長(zhǎng)的植物激素，可延長(zhǎng)鮮花盛開(kāi)的時(shí)間，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列關(guān)于脫落酸的說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．分子式為C15H20O4

  B．存在酯類同分異構(gòu)體

  C．一定條件下可以發(fā)生酯化、加聚、氧化反應(yīng)

  D．1mol脫落酸能與2molNaHCO3發(fā)生反應(yīng)
  組卷：53引用：2難度：0.6

  解析

• 2．下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示正確的是（　?。?/h2>

  A．過(guò)氧化鈉的電子式：

  B．苯分子中的大π鍵：

  C．基態(tài)磷原子的軌道表示式：

  D．CH3COOH的質(zhì)譜：
  組卷：54引用：1難度：0.7

  解析

• 3．從原子結(jié)構(gòu)角度判斷，下列說(shuō)法不正確的是（　　）

  A．穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞AsH3

  B．HNO3可以與KH2PO4反應(yīng)生成H3PO4

  C．第一電離能P＞S＞N

  D．碳化硅（SiC）中C為-4價(jià)
  組卷：120引用：2難度：0.7

  解析

• 4．NH₄Cl的晶胞為立方體，其結(jié)構(gòu)如圖。下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．NH4Cl晶體屬于離子晶體

  B．NH4Cl晶胞中H—N—H鍵角為90°

  C．NH4Cl晶體中既有離子鍵又有共價(jià)鍵

  D．每個(gè)Cl-周圍與它最近且等距離的 NH + 4 的數(shù)目為8
  組卷：250引用：13難度：0.8

  解析

• 5．下列所用的物質(zhì)中，利用了其氧化性的是（　?。?/h2>

  A．用FeCl3溶液腐蝕覆銅板

  B．用Zn塊防止鋼鐵船體腐蝕

  C．用甲醛水溶液保存動(dòng)物標(biāo)本

  D．用H2SO4防止FeSO4溶液變質(zhì)
  組卷：83引用：1難度：0.8

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• 6．下列實(shí)驗(yàn)操作一定能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?br />

  選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>	實(shí)驗(yàn)操作
  A	除去乙炔中少量的H2S	將混合氣通過(guò)盛有足量CuSO4溶液的洗氣瓶
  B	比較Zn與Fe的活潑性	少量Zn粉加到0.1mol/L的Fe2（SO4）3溶液中
  C	驗(yàn)證干燥的Cl2沒(méi)有漂白性	將紅色鮮花放入盛有干燥Cl2的集氣瓶中
  D	檢驗(yàn)CH3CH2Br中的Br	加入足量稀硝酸，再滴加稀AgNO3溶液

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：31引用：1難度：0.5

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二、第二部分（非選擇題，共58分）

• 18．工業(yè)上用含三價(jià)釩（V₂O₃）為主的某石煤為原料（含有Al₂O₃、CaO等雜質(zhì)），鈣化法焙燒制備V₂O₅，其流程如土：
  
  【資料】：+5價(jià)釩在溶液中的主要存在形式與溶液pH的關(guān)系：
  

  pH	4～6	6～8	8～10	10～12
  主要離子	VO + 2	VO - 3	V2 O 4 - 7	VO 3 - 4

  （1）焙燒：向石煤中加生石灰焙燒，將V₂O₃轉(zhuǎn)化為Ca（VO₃）₂的化學(xué)方程式是

   

  。
  （2）酸浸：
  ①Ca（VO₃）₂難溶于水，可溶于鹽酸。若焙砂酸浸時(shí)溶液的pH=4，Ca（VO₃）₂溶于鹽酸的離子方程式是

   

  。
  ②酸度對(duì)釩和鋁的溶解量的影響如圖所示：
  
  酸浸時(shí)溶液的酸度控制在大約3.2%，根據(jù)圖推測(cè)，酸浸時(shí)不選擇更高酸度的原因是

   

  。
  （3）轉(zhuǎn)沉：將浸出液中的釩轉(zhuǎn)化為NH₄VO₃固體，其流程如圖：
  
  ①浸出液中加入石灰乳的作用是

   

  。
  ②已知CaCO₃的溶解度小于Ca₃（VO₄）₂。向Ca₃（VO₄）₂沉淀中加入（NH₄）₂CO₃溶液，可使釩從沉淀中溶出。結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)，用平衡移動(dòng)原理解釋其原因：

   

  。
  ③向（NH₄）₃VO₄溶液中加入NH₄Cl溶液，控制溶液的pH=7.5。當(dāng)pH＞8時(shí)，NH₄VO₃的產(chǎn)量明顯降低，原因是

   

  。
  （4）測(cè)定產(chǎn)品中V₂O₅的純度：稱取ag產(chǎn)品，先用硫酸溶解，得到（VO₂）₂SO₄溶液。再加入b₁mLc₁mol?L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液（

  VO

  +

  2

  +2H⁺+Fe²⁺═VO²⁺+Fe³⁺+H₂O）。最后用c₂mol?L^-1KMnO₄溶液滴定過(guò)量的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂至終點(diǎn)，消耗KMnO₄溶液的體積為b₂mL。已知MnO₄被還原為Mn²⁺，假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)。則產(chǎn)品中V₂O₅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

   

  。（V₂O₅的摩爾質(zhì)量：182g?mol^-1）
  （5）全釩液流電池是具有發(fā)展前景的、用作儲(chǔ)能系統(tǒng)的蓄電池，已知放電時(shí)V²⁺發(fā)生氧化反應(yīng)，電池原理（電解液中含H₂SO₄）如圖：
  
  ①a是

   

  （填“正極”或“負(fù)極”）。
  ②該蓄電池反應(yīng)方程式為

   

  （標(biāo)出“充電”“放電”方向）。
  組卷：64引用：2難度：0.3

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• 19．實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為探究Fe²⁺的性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
  [實(shí)驗(yàn)Ⅰ]向2mL0.1mol?L^-1FeSO₄，溶液中滴加幾滴0.1mol?L^-1KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加幾滴3% H₂O₂溶液（用H₂SO₄，酸化至pH=1），溶液顏色變紅。
  （1）甲同學(xué)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)分析Fe²⁺具有

   

  （填“氧化”或“還原“）性。
  乙同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)Fe²⁺與SCN^-也可發(fā)生反應(yīng)，生成無(wú)色的配合物。為證實(shí)該性質(zhì)，利用FeCO₃進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
  （2）FeCO₃的制備：用過(guò)量NH₄HCO₃溶液與FeSO₄溶液反應(yīng)得到FeCO₃，離子方程式為

   

  。
  [實(shí)驗(yàn)Ⅱ]驗(yàn)證Fe₂+與SCN^-發(fā)生反應(yīng)
  
  （3）通過(guò)實(shí)驗(yàn)b排除了

   

  的干擾。
  （4）從沉淀溶解平衡角度解釋實(shí)驗(yàn)a和b最終溶液顏色不同的原因是

   

  。
  丙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步證明Fe²⁺可與SCN^-反應(yīng)。
  [實(shí)驗(yàn)Ⅲ]
  
  （5）上述實(shí)驗(yàn)中，d為c的對(duì)照實(shí)驗(yàn)。
  ①X為

   

  。
  ②實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蜃C實(shí)Fe²⁺可與SCN^-反應(yīng)，則應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是

   

  。
  （6）實(shí)驗(yàn)III中若未加適量水稀釋，則無(wú)法通過(guò)現(xiàn)象得出結(jié)論。推測(cè)加水稀釋的目的可能有：使后續(xù)實(shí)驗(yàn)顏色變化易于觀察；降低c（Fe³⁺），

   

  。
  組卷：124引用：3難度：0.6

  解析