2021-2022學(xué)年四川省成都七中高一（下）期末化學(xué)試卷

一、單項選擇題（共20小題，每小題2分，滴分40分）

• 1．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是（　　）

  A．19g18OH-中，質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)分別是9NA、10NA、10NA

  B．100g質(zhì)量分數(shù)12%的乙酸溶液中H+的數(shù)目是0.2NA

  C．11g乙醛和環(huán)氧乙烷中H原子的數(shù)目是NA

  D．100g質(zhì)量分數(shù)46%的乙醇溶液含有O-H的數(shù)目是7NA
  組卷：19引用：2難度：0.6

  解析

• 2．氚³H且具有放射性，半衰期為12.43年，工業(yè)上利用反應(yīng)堆產(chǎn)生的中子轟擊⁶Li化合物的靶材生產(chǎn)氣。重水（D₂O，熔點3.8℃、沸點101.4℃）是H₂O的一種同位素異構(gòu)體。下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．氫氣共有6種同位素異構(gòu)體，它們的熔點、沸點互不相同

  B．重水分子間存在氫鍵和范德華力，且分子間作用力大于H2O分子

  C．工業(yè)生產(chǎn)氚的過程不屬于化學(xué)變化

  D．核廢水中的氚衰變完全需要接近25年，對環(huán)境有長期危害
  組卷：13引用：2難度：0.9

  解析

• 3．化學(xué)與生活緊密相關(guān)。下列說法不正確的是（　　）

  A．家用天然氣中，常摻入少量有特殊氣味的雜質(zhì)氣體

  B．從石油中獲得乙烯，是目前生產(chǎn)乙烯的主要途徑

  C．全氟代烷可溶解氧氣，可能成為未來的人造血液

  D．煤經(jīng)氣化和液化兩個物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/label>
  組卷：16引用：2難度：0.7

  解析

• 4．圖示或化學(xué)用語表達正確的是（　　）

  A．過氧化氫的比例模型：

  B．中子數(shù)為127的碘原子： 127 53 I

  C．原子結(jié)構(gòu)示意圖，可以表示12C和14C

  D．NaClO的電子式：
  組卷：27引用：5難度：0.7

  解析

• 5．一種用于合成治療免疫疾病藥的物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、Q、W為1～20號元素且原子序數(shù)依次增大，Z與Q同主族，Q和W的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述錯誤的是（　?。?/h2>

  A．Y的氫化物的熔點一定低于Z的氫化物的熔點

  B．該物質(zhì)中Y、Z、Q均滿足8電子構(gòu)型

  C．原子半徑：W＞Q＞Y＞Z＞X

  D．WX與Q的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液反應(yīng)有無色無味氣體產(chǎn)生
  組卷：23引用：2難度：0.7

  解析

• 6．部分含S及含Cl物質(zhì)的價類關(guān)系如圖所示，下列推斷錯誤的是（　?。?br />

  A．a(chǎn)的濃溶液和鉀鹽e反應(yīng)，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：5

  B．將b通入f的水溶液中發(fā)生反應(yīng)，可以生成兩種強酸

  C．加熱g的濃溶液和固態(tài)鈉鹽c的混合物生成a,說明酸性：g＞a

  D．d和f都可以用于殺菌消毒
  組卷：28引用：1難度：0.7

  解析

• 7．已知短周期主族元素R、W、X、Y、Z，其中R元素所在的周期數(shù)是其族序數(shù)的一半，且對應(yīng)的兩種常見氧化物均為酸性氧化物，W元素與Z元素在同一主族，X與其同主族另一元素單質(zhì)構(gòu)成原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑，Y元素原子最外層電子數(shù)為m,次外層電子數(shù)為n,Z元素原子L層電子數(shù)為m+n,M層電子數(shù)為m-n,下列敘述中錯誤的是（　?。?/h2>

  A．R、X、Y對應(yīng)的簡單離子半徑：r（X）＜r（Y）＜r（R）

  B．相同溫度相同濃度的W、R的最高價含氧酸的正鹽溶液的堿性：W＞R

  C．將WY2與RY2分別通入Ba（NO3）2溶液中，現(xiàn)象不同

  D．因氫化物的穩(wěn)定性：Y＞R，故氫化物的沸點：Y＞R
  組卷：24引用：2難度：0.7

  解析

• 8．實驗室用下列裝置模擬侯氏制堿法制取少量NaHCO₃固體。不能達到實驗?zāi)康牡氖牵ā　。?br />

  A．裝置Ⅰ制取CO2

  B．裝置Ⅱ中Na2CO3溶液可除去CO2中的少量HCl

  C．裝置Ⅲ中冰水浴有利于析出NaHCO3固體

  D．裝置Ⅳ可獲得少量NaHCO3固體
  組卷：41引用：4難度：0.5

  解析

二、非選擇題（共4小題，滿分60分）

• 23．乙酸異戊酯具有香蕉的氣味，實驗室合成乙酸異戊酯的反應(yīng)和實驗裝置（省略了夾持裝置和帶有電磁攪拌功能的水浴鍋裝置）如圖。
  +

  H

  2

  S

  O

  4

  △

  +H₂O
  有關(guān)試劑和產(chǎn)物的性質(zhì)如下：
  

  	相對分子質(zhì)量	密度/（g?cm-3）	沸點/℃	熔點/℃	溶解性
  異戊醇	88	0.8123	131	-117	微溶于水
  冰乙酸	60	1.0492	118	16.5	易溶于水
  乙酸異戊酯	130	0.8825	142	-79	微溶于水
  濃硫酸	98	1.84	338	10.36	易溶于水
  環(huán)己烷	84	0.79	81	6.5	難溶于水

  Ⅰ.合成反應(yīng)
  在儀器c（圓底燒瓶）中加入60mL異戊醇、4mL冰醋酸、0.6mL濃硫酸、25mL環(huán)己烷和磁力攪拌子；搖勻后裝上儀器b（分水器），向b中加入環(huán)己烷至支管處，接好儀器a（球形冷凝管），通冷凝水，打開電磁攪拌器，水浴加熱回流約1～1.5h。由于環(huán)己烷和水可以形成二元最低共沸物，因此生成的水不斷地被環(huán)己烷從反應(yīng)混合液中帶出來。
  Ⅱ.分離提純
  將冷至室溫的反應(yīng)液倒入分液漏斗中，用25mL水洗一次，再用5%NaHCO₃溶液洗至中性，最后用5mL飽和食鹽水洗一次，有機相加入無水MgSO₄靜置，過濾，將有機相蒸餾，先收集環(huán)己烷，再收集138～142℃的餾分，共4.50g。
  回答下列問題：
  （1）根據(jù)上述藥品用量，下列圓底燒瓶最合適的規(guī)格為

   

  ，分液漏斗最合適的規(guī)格為

   

  。
  A.100mL
  B.250mL
  C.500mL
  D.1000mL
  （2）回流時，氣霧上升高度不宜超過冷凝管高度的

  1

  3

  。若氣霧上升過高，可采取的措施是

   

  。
  （3）反應(yīng)中分水器內(nèi)可觀察到液體分層，至下層液體液面不再升高時，可判斷反應(yīng)已經(jīng)完成，原因是

   

  。
  （4）加入環(huán)己烷的目的除了共沸帶水外，還可降低體系回流溫度，減少副反應(yīng)；若溫度過高，主要有機副產(chǎn)物有：2-甲基-2-丁烯、

   

  和

   

  （寫出結(jié)構(gòu)簡式）。
  （5）磁力攪拌子的作用是攪拌和

   

  。
  （6）關(guān)于Ⅱ.分離提純的說法，不正確的是

   

  。
  A.用25mL水洗可降低有機相中酸的濃度
  B.NaHCO₃溶液洗的目的是除掉有機相中的酸
  C.無水MgSO₄的作用是除掉有機物中的水
  D.分液時，有機相從分液漏斗下口放出
  E.靜置后可不過濾，直接蒸餾分離有機物
  F.蒸出的環(huán)己烷可重復(fù)利用
  （7）該反應(yīng)的產(chǎn)率最接近

   

  。
  A.52%
  B.62%
  C.72%
  D.82%
  組卷：31引用：2難度：0.5

  解析

• 24．用軟錳礦（主要成分為MnO₂，含少量Fe₃O₄、Al₂O₃）和BaS制備高純MnCO₃的工藝流程如圖：
  
  已知：MnO₂是一種兩性氧化物；
  25℃時金屬陽離子開始沉淀和完全沉淀時溶液的pH如下表。
  

  物質(zhì)	Fe（OH）2	Fe（OH）3	Al（OH）3	Mn（OH）2
  開始沉淀	7.6	2.7	3.2	8.3
  完全沉淀	9.6*	3.7	4.9	9.8

  *Fe（OH）₂沉淀呈絮狀，不易從溶液中過濾除去。回答下列問題：
  （1）錳元素位于元素周期表第

   

  周期。
  （2）軟錳礦預(yù)先粉碎的目的是

   

  ，MnO₂與BaS溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為MnO的化學(xué)方程式為

   

  。
  （3）保持BaS投料量不變，隨MnO₂與BaS投料比增大，S的量達到最大值后無明顯變化，而Ba（OH）₂的量達到最大值后會減小，減小的原因是

   

  。
  （4）濾液Ⅰ可循環(huán)使用，應(yīng)當(dāng)將其導(dǎo)入到

   

  操作中（填操作單元的名稱）。
  （5）凈化時需先加入的試劑X為

   

  （填化學(xué)式）。再使用氨水調(diào)溶液的pH，則pH的理論最小值為

   

  。
  （6）碳化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  組卷：56引用：2難度：0.4

  解析