2023-2024學(xué)年江蘇省普通高中高三(上)學(xué)業(yè)水平選擇性化學(xué)模擬試卷
發(fā)布:2024/10/10 0:0:4
一、單項選擇題:共13題,每題3分,共39分。每題只有一個選項最符合題意。
-
1.下列說法中正確的是( )
組卷:32引用:7難度:0.6 -
2.下列化學(xué)用語正確的是( )
組卷:19引用:2難度:0.5 -
3.三氟甲磺酸用途十分廣泛,是已知超強酸之一,其化學(xué)式為:CF3SO3H.下列有關(guān)說法正確的是( )
組卷:35引用:3難度:0.7 -
4.實驗室制取少量NH3的裝置如圖所示。下列實驗裝置不能達(dá)到目的的是( ?。?/h2>
組卷:173引用:3難度:0.7 -
5.閱讀下列材料,完成5~7題:
含氯化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。舍勒發(fā)現(xiàn)將軟錳礦和濃鹽酸混合加熱可產(chǎn)生氯氣,該方法仍是當(dāng)今實驗室制備氯氣的主要方法之一,工業(yè)上以NaCl為原料可制得Cl2、ClO2、HClO、和ClO-3等。在催化劑CuCl2作用下,通過氧氣直接氧化氯化氫制備氯氣。該反應(yīng)為可逆反應(yīng),熱化學(xué)方程式為4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH=-116kJ?mol-1。ClO-4
下列有關(guān)說法正確的是( ?。?/h2>組卷:6引用:0難度:0.50
二、非選擇題:共4題,共61分。
-
16.從分金渣(主要成分為AgCl、Ag2S、PbSO4、BaSO4)中獲取高純銀的流程如圖所示:
已知:在上述反應(yīng)的溫度下Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2S)=6.38×10-50。
(1)“預(yù)處理”加入FeCl3溶液將Ag2S轉(zhuǎn)化為AgCl,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(2)氯化銀的晶胞如圖-1,Ag+周圍最近且等距離的Ag+數(shù)目為
(3)已知:Ag++2?[Ag(SO3)2]3-,Ag++2SO2-3?[Ag(SO3)2]3-,K=1.0×108.68,“分銀”時,AgCl與Na2SO3反應(yīng)生成[Ag(SO3)2]3-,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=SO2-3
(4)“分銀”時,[Ag(SO3)2]3-的濃度與溶液pH的關(guān)系如圖-2;及其與H+形成的微粒的濃度分?jǐn)?shù)α隨溶液pH變化的關(guān)系如圖-3。“分銀”時,終點pH需控制的范圍及原因為SO2-3
(5)“還原”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
(6)已如Ag++SCN-═AgSCN↓(白色),測定所制銀樣品純度的過程為(雜質(zhì)不反應(yīng)):
①稱取制備的銀樣品1.0800g,加適量稀硝酸溶解,定容到100mL容量瓶中。
②準(zhǔn)確量取25.00mL溶液于錐形瓶中,酸化后滴入幾滴NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑,再用0.1000mol?L-1NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,滴定終點時溶液變?yōu)檠t色。
③重復(fù)②的操作2次,所用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為24.00mL。
計算樣品中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程)組卷:284引用:3難度:0.5 -
17.鈦被譽為“現(xiàn)代金屬”和“戰(zhàn)略金屬”。TiO2、TiSi、BaTiO3均為重要的鈦的化合物。
(1)以高鈦渣(主要成分為Ti3O5,含少量FeO、Fe2O3)為原料制備白色顏料TiO2的一種工藝流程如圖:
①已知:Na2TiO3難溶于堿性溶液;H2TiO3中的雜質(zhì)Fe2+,比Fe3+更易水洗除去。NaOH固體與Ti3O5在空氣中加熱至500~550℃時生成Na2TiO3,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
②“酸溶”后獲得的TiOSO4溶液經(jīng)加熱煮沸,生成難溶于水的H2TiO3,該反應(yīng)的離子方程式為
③“脫色“時H2TiO3中因存在少量Fe(OH)3而影響TiO2產(chǎn)品的顏色,“脫色“步驟中Ti2(SO4)3的作用是
(2)在熔融鹽體系中,通過電解TiO2和SiO2獲得電池材料(TiSi),電解裝置如圖1.寫出電極A的電極反應(yīng)
(3)鈦酸鋇(BaTiO3)被譽為“電子陶瓷工業(yè)的支柱”,其晶體結(jié)構(gòu)如圖2,在答題卡上用“△”標(biāo)出Ti4+的位置
(4)TiO2可以催化降解甲醛、苯等有害物質(zhì),具有去除效率高,且無二次污染等優(yōu)點,廣泛應(yīng)用于家居裝潢等領(lǐng)域,根據(jù)圖推導(dǎo)X的化學(xué)式組卷:23引用:3難度:0.5