2022年四川省成都市龍泉驛區(qū)龍泉中學(xué)高考化學(xué)模擬試卷（四）

一、選擇題：本題共13個(gè)小題，每小題6分。共78分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

• 1．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（　　）

  A．NaClO溶液顯堿性，可用于殺菌、消毒

  B．漂白粉具有強(qiáng)氧化性，可用于生活用水的消毒

  C．次氯酸具有弱酸性，可用作有色物質(zhì)的漂白劑

  D．ClO2具有還原性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒
  組卷：21引用：5難度：0.7

  解析

• 2．Y是一種藥物合成的中間體，可由如圖反應(yīng)制得。下列有關(guān)X、Y的說(shuō)法正確的是（　?。?br />（X）

  （

  C

  H

  3

  CO

  ）

  2

  O

  （Y）

  A．X分子中有含有1個(gè)手性碳原子

  B．X分子中的碳原子可能全部共平面

  C．可用酸性KMnO4溶液鑒別X和Y

  D．1molY與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量為1mol
  組卷：37引用：4難度：0.7

  解析

• 3．用下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到相關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?br />

  	A	B	C	D
  實(shí)驗(yàn) 裝置
  實(shí)驗(yàn) 目的	快速制備少量NH3	配250mL0.10mol?L-1NaOH溶液	實(shí)驗(yàn)室焙燒硫酸銅晶體	檢查裝置的氣密性

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：48引用：7難度：0.5

  解析

• 4．氫能是清潔的綠色能源。現(xiàn)有一種太陽(yáng)能兩步法甲烷蒸氣重整制氫工藝，反應(yīng)原理為NiFe₂O₄（s）+CH₄（g）?NiO（s）+2FeO（s）+CO（g）+2H₂（g）ΔH₁=akJ?mol^-1。NiO（s）+2FeO（s）+H₂O（g）?NiFe₂O₄（s）+H₂（g）ΔH₂=bkJ?mol^-1。第Ⅰ、Ⅱ步反應(yīng)的lgK_p-T關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/202203/170/9450041c.png" style="vertical-align:middle" />

  A．CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）ΔH＞0

  B．1000℃時(shí)，反應(yīng)CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）平衡常數(shù)Kp=4

  C．1000℃時(shí)，第Ⅰ步反應(yīng)平衡時(shí)CH4的平衡分壓p（CH4）=4.0kPa,則第Ⅰ步反應(yīng)平衡時(shí)混合氣體中H2的體積分?jǐn)?shù)為58.8%

  D．NiFe2O4改變反應(yīng)歷程，降低了反應(yīng)活化能，提升了反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
  組卷：22引用：2難度：0.6

  解析

三、[化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

• 11．2020年9月，中國(guó)向聯(lián)合國(guó)大會(huì)宣布“30.60目標(biāo)”，即二氧化碳排放力爭(zhēng)于2030年前達(dá)到峰值，努力爭(zhēng)取2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。目前我國(guó)正在大力發(fā)展新能源車(chē)。磷酸鐵鋰電池主要成分為L(zhǎng)iFePO₄，可采用二價(jià)鐵鹽或三價(jià)鐵鹽、H₃PO₄、NH₃?H₂O等作為原料制備。
  （1）H₃PO₄中

  PO

  3

  -

  4

  空間構(gòu)型為

   

  
  （2）Fe²⁺的電子排布式為

   

  。Fe³⁺比Fe²⁺更穩(wěn)定的原因是

   

  。
  （3）NH₃和PH₃結(jié)構(gòu)相似，但NH₃易溶于水，PH₃難溶于水，原因是

   

  。
  （4）LiFePO₄屬于簡(jiǎn)單磷酸鹽，而直鏈的多磷酸鹽則是一種復(fù)雜磷酸鹽，如：焦磷酸鈉、三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子如圖所示：
  
  這類(lèi)磷酸根離子的化學(xué)式可用通式表示為

   

  （用n代表P原子數(shù)）。
  （5）石墨可用作鋰離子電池的負(fù)極材料，Li⁺嵌入石墨的兩層間，導(dǎo)致石墨的層堆積方式發(fā)生改變，形成化學(xué)式為L(zhǎng)i_xC₆的嵌入化合物。某石墨嵌入化合物的平面結(jié)構(gòu)如圖甲所示，則x=

   

  ；若每個(gè)六元環(huán)都對(duì)應(yīng)一個(gè)Li⁺，則化學(xué)式為

   

  。
  
  （6）某金屬鋰的硼氫化物是優(yōu)質(zhì)固體電解質(zhì)，并具有高儲(chǔ)氫密度。陽(yáng)離子為L(zhǎng)i⁺，陰離子是由12個(gè)硼原子和12個(gè)氫原子所構(gòu)成的離子團(tuán)。陰離子在晶胞中的位置如圖乙所示，其堆積方式為

   

  ，Li⁺占據(jù)陰離子組成的所有正四面體空隙中心，該化合物的化學(xué)式為

   

  （用最簡(jiǎn)整數(shù)比表示）。假設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為anm,則該晶胞的密度為

   

  g/cm^-3（用含a、N_A的代數(shù)式表示）。
  
  組卷：12引用：2難度：0.4

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四、[化學(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

• 12．有機(jī)化合物Y有抗菌作用，也是一種醫(yī)藥中間體，由X合成Y的路線圖如圖：
  
  已知：①
  ②RCN

  H

  3

  O

  +

  RCOOH
  請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
  （1）X的化學(xué)名稱(chēng)為

   

  ，X在水中的溶解度

   

  （填“大于”“等于”或“小于”）苯酚在水中的溶解度。
  （2）C中的含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為

   

  ，在①～④中屬于取代反應(yīng)的是

   

  （填序號(hào)）。
  （3）有機(jī)物Y中處于同一平面的碳原子最多有

   

  個(gè)。
  （4）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

   

  。
  （5）F在一定條件下，能發(fā)生縮聚反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為

   

  。
  （6）G是D的同分異構(gòu)體，同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的G的結(jié)構(gòu)有

   

  種（不考慮立體異構(gòu)）。
  ①結(jié)構(gòu)中含有氨基和羧基，只有1個(gè)苯環(huán)，無(wú)其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)。
  ②核磁共振氫譜中有4組吸收峰，且峰面積之比為6：2：2：1。
  （7）參照上述合成路線和信息，以CH₃CH₂CH（OH）COCl和有機(jī)物X為原料（無(wú)機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備的合成路線

   

  。
  組卷：6引用：1難度：0.4

  解析