2023-2024學(xué)年廣東省東莞市東華高級(jí)中學(xué)、東華松山湖高級(jí)中學(xué)高一（上）聯(lián)考化學(xué)試卷（10月份）
發(fā)布：2024/9/11 7:0:8
一、單項(xiàng)選擇題（共16小題，1-10每題3分；11-16每題4分；共54分）
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1．“古詩文經(jīng)典已融入中華民族的血脈”。下列詩文中隱含化學(xué)變化的是（ ?。?/h2>
組卷：6引用：1難度：0.8 -
2．下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：12引用：4難度：0.7 -
3．能用H++OH-═H2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是（ ?。?/h2>
組卷：49引用：1難度：0.8 -
4．下列敘述正確的是（ ）
組卷：3引用：2難度：0.8 -
5．氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是（ ?。?/h2>組卷：222引用：63難度：0.7 -
6．下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
組卷：26引用：1難度：0.5 -
7．在能使石蕊變紅的無色透明溶液中，能大量共存的離子組是（ ?。?/h2>
組卷：17引用：1難度：0.6
二、非選擇題（共46分）
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20．某溶液的溶質(zhì)只可能由下列離子中的幾種組成：Cl-、
、CO2-3、H+、Ba2-、Na+，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：SO2-4
①向溶液中加入過量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過濾；
②向①中濾液加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生：
③將①的沉淀加入稀鹽酸中，沉淀部分消失，有氣體生成。
依據(jù)以上實(shí)驗(yàn)可以推斷：
（1）原溶液中一定含有；一定沒有。
（2）②中生成的沉淀是；③中反應(yīng)的離子方程式是。
（3）寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式：。
（4）書寫離子方程式
①氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)；
②向澄清石灰水中通入過量二氧化碳；
③寫出BaCO3固體與足量的NaHSO4溶液反應(yīng)的離子方程式：。組卷：58引用：1難度：0.5 -
21．亞硝酸鈉（NaNO2）是一種工業(yè)鹽，外觀與食鹽非常相似，但毒性較強(qiáng)，食品中添加亞硝酸鈉必須嚴(yán)格控制用量。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究NaNO2的性質(zhì)。
（1）已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O。用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：。
（2）NaNO2（填“是”或“不是”）電解質(zhì)，根據(jù)NaNO2中N的化合價(jià)推測(cè)NaNO2具有（填“氧化性”、“還原性”或“氧化性和還原性”）。
（3）實(shí)驗(yàn)操作如表所示，請(qǐng)完善表格中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論（已知I2遇淀粉變藍(lán)）。
?③通過上述實(shí)驗(yàn)可知，NaNO2、KMnO4、I2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象或結(jié)果 結(jié)論 1 取5mL NaNO2溶液于試管中，加入少量KI溶液，充分反應(yīng)后，再滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán) NaNO2具有① 2 取2mL KMnO4溶液（先酸化好）于試管中，滴加足量NaNO2溶液，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為② NaNO2具有還原性 3 NaNO2固體于70%硫酸反應(yīng)生成NO和NO2兩種氣體 NaNO2具有氧化性和還原性 。
（4）亞硝酸鈉外觀與食鹽相似，且均有咸味。
①若誤食亞硝酸鈉會(huì)導(dǎo)致血紅蛋白中亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子而中毒，服用維生素C可解除亞硝酸鈉的中毒，下列關(guān)于上述中毒。解毒過程的說法中，正確的是。
A．亞硝酸鈉是還原劑
B．維生素C是氧化劑
C．維生素C能把鐵離子還原成為亞鐵離子
D．亞硝酸鈉被還原
②X與亞硝酸鈉發(fā)生的反應(yīng)可表示為2NaNO2+2X+2H2SO4═2NO↑+I2+K2SO4+Na2SO4+2H2O（已配平），其中X是（填化學(xué)式），每生成1個(gè)I2，轉(zhuǎn)移個(gè)電子。組卷：22引用：1難度：0.4