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2021-2022學年安徽省亳州二中高二(上)第一次月考化學試卷

發(fā)布:2024/4/20 14:35:0

一、選擇題:(本題共18小題,每小題3分,共54分。每小題有一個選項符合題意。)

  • 1.下列關于能量變化的說法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:111引用:37難度:0.9
  • 2.下列變化過程,屬于放熱反應的是( ?。?BR>①液態(tài)水變成水蒸氣    
    ②酸堿中和反應        
    ③濃H2SO4稀釋
    ④固體NaOH溶于水    
    ⑤H2在Cl2中燃燒      
    ⑥弱酸電離.

    組卷:110引用:24難度:0.9
  • 3.已知:298K時,2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-Q1kJ/mol,在相同溫度下,向密閉容器中通入2mol SO2和1mol O2,達到平衡時放出熱量Q2kJ,則下列關系式正確的是(  )

    組卷:58引用:20難度:0.9
  • 4.強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol,向1L1mol?L-1的下列溶液中分別加入1L1mol?L-1的NaOH溶液:①稀醋酸;②稀硫酸;③稀鹽酸,完全反應的熱效應△H1、△H2、△H3的關系正確的是(  )

    組卷:103引用:5難度:0.6
  • 5.已知充分燃燒a g乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水,并放出熱量b kJ,則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是( ?。?/h2>

    組卷:75引用:33難度:0.7
  • 6.反應4A(g)+5B(g)═4C(g)+6D(g),在5L的密閉容器中進行,半分鐘后,C的物質(zhì)的量增加了0.30mol.下列敘述正確的是( ?。?/h2>

    組卷:55引用:20難度:0.9
  • 7.已知1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量143kJ,18g水蒸氣變成液態(tài)水放出44kJ的熱量.其他相關數(shù)據(jù)如表:
    O═OH-HH-O(g)
    1 mol化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ496436x
    則表中x為( ?。?/h2>

    組卷:50引用:5難度:0.7

二、非選擇題:本題共5小題,共46分。

  • 菁優(yōu)網(wǎng)22.50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱,回答下列問題:
    (1)從實驗裝置上看,圖中缺少的一種玻璃用品是
     
    。
    (2)寫出表示該反應中和熱的熱化學方程式(中和熱為57.3 kJ?mol-1):
     
    。
    (3)實驗中改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸與60 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進行反應,與上述實驗相比,所放出的熱量
     
    (填“相等”或“不相等”),所求得的中和熱
     
    (填“相等”或“不相等”),簡述理由:
     
    。
    (4)若三次平行操作測得數(shù)據(jù)中起始時鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同,而終止溫度與起始溫度差(t2-t1)分別為①3.3℃、②3.5℃、③4.5℃,則最終代入計算式的溫差平均值為
     
    ℃。計算該實驗測得的中和反應反應熱ΔH=
     
    (結果保留一位小數(shù))[已知Q=cmΔt,設鹽酸和NaOH溶液的密度為1 g/cm3,反應后混合溶液的比熱容(c)為4.18 J/(g?℃)]。

    組卷:9引用:2難度:0.7
  • 23.用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反應研究影響反應速率的因素,離子方程式為:2
    M
    n
    O
    -
    4
    +5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O.一實驗小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO2的速率,探究某種影響化學反應速率的因素,設計實驗方案如圖1所示(KMnO4溶液已酸化):
    菁優(yōu)網(wǎng)
    實驗序號 A溶液 B溶液
    20mL 0.1mol?L-1H2C2O4溶液 30mL 0.01mol?L-1KMnO4溶液
    20mL 0.2mol?L-1H2C2O4溶液 30mL 0.01mol?L-1KMnO4溶液
    (1)該實驗探究的是
     
    因素對化學反應速率的影響.相同時間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關系是①
     
    ②(填“>”、“<”或“=”).
    (2)若實驗①在2min末收集了4.48mL CO2(標準狀況下),則在2min末,c(
    M
    n
    O
    -
    4
    )=
     
    mol?L-1.(假設混合溶液體積為50mL)
    (3)除通過測定一定時間內(nèi)CO2的體積來比較反應速率,本實驗還可通過測定
     
    來比較化學反應速率.
    (4)小組同學發(fā)現(xiàn)反應速率總是如圖2,其中t1~t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是:①產(chǎn)物Mn2+是反應的催化劑、②
     

    組卷:19引用:8難度:0.5
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