2021-2022學(xué)年湖北省襄陽(yáng)市田家炳中學(xué)高一（上）期末化學(xué)模擬試卷

一、單選題（每題3分，共45分）

• 1．向燒杯中加入25mL蒸餾水，加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入6滴FeCl₃飽和溶液．繼續(xù)加熱至溶液呈紅棕色，停止加熱，就制得了Fe（OH）₃膠體．下列有關(guān)膠體的敘述不正確的是（　?。?/h2>

  A．膠體是一種分散系，屬于混合物

  B．膠體的本質(zhì)特征是能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

  C．膠體粒子直徑介于1nm～100nm

  D．利用丁達(dá)爾現(xiàn)象是區(qū)分膠體和溶液的一種常用方法
  組卷：41引用：7難度：0.9

  解析

• 2．景泰藍(lán)是一種傳統(tǒng)的手工藝品。下列制作景泰藍(lán)的步驟中，不涉及化學(xué)變化的是（　?。?/h2>

  A． 銅絲壓扁、掐絲成型	B． 鉛丹化合、熔制描繪
  C． 高溫焙燒、逐層燒結(jié)	D． 酸洗去污、胎體鍍金
  組卷：81引用：1難度：0.8

  解析

• 3．下列物質(zhì)中，含有自由移動(dòng)Cl^-的是（　　）

  A．KClO3溶液	B．熔融態(tài)的NaCl
  C．NaClO溶液	D．HCl氣體
  組卷：162引用：8難度：0.8

  解析

• 4．氯元素在自然界有³⁵Cl和³⁷Cl兩種同位素，在計(jì)算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中（　?。?/h2>

  A．75.77%表示35Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

  B．24.23%表示35Cl的豐度

  C．35.453表示氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量

  D．36.966表示37Cl的質(zhì)量數(shù)
  組卷：533引用：20難度：0.7

  解析

• 5．已知反應(yīng)：NaClO+CH₃COOH=CH₃COONa+HClO。下列相關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　　）

  A．HClO的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl

  B．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：

  C．中子數(shù)為20的氯原子： 20 17 Cl

  D．HCl的電子式：H：Cl
  組卷：38引用：2難度：0.5

  解析

• 6．下列反應(yīng)可用離子方程式“H⁺+OH^-=H₂O”表示的是（　　）

  A．Na2CO3溶液與Ba（OH）2溶液混合

  B．NH4Cl溶液與Ca（OH）2溶液混合

  C．H2SO4溶液與KOH溶液混合

  D．NaHCO3溶液與NaOH溶液混合
  組卷：272引用：13難度：0.6

  解析

二、填空題（4大題，55分）

• 18．某興趣小組同學(xué)向一定體積的Ba（OH）₂溶液中逐滴滴加稀H₂SO₄，不斷攪拌并測(cè)定溶液導(dǎo)電能力的變化。（裝置如圖1所示）
  
  Ⅰ．實(shí)驗(yàn)測(cè)得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時(shí)間變化的曲線如圖2所示。
  （1）寫(xiě)出Ba（OH）₂溶液與稀H₂SO₄反應(yīng)的離子方程式

   

  。
  （2）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：燒杯中有白色沉淀產(chǎn)生，小燈泡

   

  。
  （3）下列說(shuō)法正確的是

   

  。（填“序號(hào)”）
  a.AB段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，說(shuō)明生成的BaSO₄不是電解質(zhì)
  b.B處溶液的導(dǎo)電能力約為0，說(shuō)明溶液中幾乎沒(méi)有自由移動(dòng)的離子
  c.a時(shí)刻Ba（OH）₂溶液與稀H₂SO₄恰好中和
  d.BC段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大，主要是由于過(guò)量的Ba（OH）₂電離出的離子導(dǎo)電
  Ⅱ．配制250mL 1.0mol/L H₂SO₄溶液。
  （1）計(jì)算：需要18mol/L H₂SO₄溶液

   

  mL。（計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后一位）
  （2）配制過(guò)程中，不需要使用的儀器有

   

  。（填“序號(hào)”）
  ①量筒
  ②托盤(pán)天平
  ③燒瓶
  ④250mL容量瓶
  ⑤燒杯
  ⑥玻璃棒
  ⑦膠頭滴管
  （3）配制過(guò)程中的正確操作順序是：b、d

   

  、e。（填“字母”）
  a.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶。
  b.用量筒量取所需體積的18mol/L H₂SO₄溶液注入盛有約50mL蒸餾水的燒杯。
  c.用膠頭滴管滴加蒸餾水，至溶液的凹液面與刻度線相切。
  d.用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，混合均勻。
  e.蓋好容量瓶瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。
  f.將稀釋后的H₂SO₄溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶。
  g.往容量瓶中加入蒸餾水，直到液面在容量瓶刻度線下1～2cm處。
  （4）下列操作將導(dǎo)致所配制的H₂SO₄溶液濃度偏大的是

   

  。（填“字母”）
  a.移液過(guò)程有H₂SO₄溶液濺出瓶外
  b.移液后未洗滌燒杯和玻璃棒
  c.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
  d.加水超過(guò)刻度線，用膠頭滴管吸出多余液體
  組卷：152引用：2難度：0.4

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• 19．用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe₂O₃和少量SiO₂）為原料制取綠礬（FeSO₄?7H₂O），同時(shí)對(duì)綠礬在高溫下的分解產(chǎn)物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。
  Ⅰ.綠礬制備流程如圖：
  
  （1）濾渣的主要化學(xué)成分是

   

  （填化學(xué)式）。
  （2）操作①、②、③是同一分離操作，該操作名稱(chēng)為

   

  。
  （3）向溶液X中加入過(guò)量的鐵粉，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （4）若用含90%氧化鐵的硫鐵礦燒渣100t,制得278t綠礬，該工藝生產(chǎn)綠礬的產(chǎn)率為

   

  （保留三位有效數(shù)字，產(chǎn)率=

  實(shí)際產(chǎn)量

  理論產(chǎn)量

  ×100%）。
  Ⅱ.綠礬在高溫下的分解產(chǎn)物實(shí)驗(yàn)探究
  綠礬在加熱至高溫時(shí)會(huì)分解，為確定分解產(chǎn)物（已知產(chǎn)物中有SO₃氣體生成），設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行了探究：
  
  （5）儀器G的名稱(chēng)為

   

  。
  （6）加熱前，先通入一段時(shí)間氮?dú)獾哪康氖?

   

  。
  （7）觀察到的現(xiàn)象：玻璃直管中有紅棕色的固體生成，B中白色固體變藍(lán)，C中溶液褪色，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫(xiě)出綠礬高溫分解的化學(xué)方程式

   

  。
  組卷：40引用：2難度：0.6

  解析