2023-2024學年北京市清華附中高二(上)統(tǒng)練化學試卷(10月份)(二)
發(fā)布:2024/9/20 0:0:11
本部分共25題,每題3分;共75分.每題均有一個選項最符合題目要求
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1.為防止輪船船體的腐蝕,應(yīng)在船殼下水線位置嵌入一定數(shù)量的( )
組卷:11引用:7難度:0.9 -
2.N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH<0。反應(yīng)達平衡時,下列措施能提高N2轉(zhuǎn)化率的是( ?。?br />①降溫②恒壓通入惰性氣體③增加N2的濃度④加壓⑤催化劑
組卷:32引用:5難度:0.5 -
3.下列關(guān)于化學反應(yīng)速率的說法正確的是( ?。?br />①恒溫時,增大壓強,化學反應(yīng)速率一定加快
②其他條件不變,溫度越高,化學反應(yīng)速率越快
③使用催化劑可改變反應(yīng)速率,從而改變該反應(yīng)過程中吸收或放出的熱量
④3mol?L-1?s-1的反應(yīng)速率一定比1mol?L-1?s-1的反應(yīng)速率大
⑤有氣體參加的化學反應(yīng),若增大壓強(即縮小反應(yīng)容器的體積),可增加單位體積內(nèi)活化分子數(shù),從而使反應(yīng)速率增大
⑥增大反應(yīng)物濃度,可增大活化分子的百分數(shù),從而使單位時間有效碰撞次數(shù)增多組卷:220引用:17難度:0.9 -
4.下列做法的目的與改變化學反應(yīng)速率無關(guān)的是( ?。?/h2>
組卷:36引用:5難度:0.5 -
5.25℃和1.01×105Pa時,CH3OH(g)+H2O(g)?CO2(g)+3H2(g)ΔH=+49kJ?mol-1,該反應(yīng)能自發(fā)進行的原因是( )
組卷:17引用:2難度:0.7 -
6.一定條件下,在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2A(s)+3B(g)═2C(g)+4D(g),測得5min內(nèi),A的物質(zhì)的量減小了10mol,則0~5min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為( ?。?/h2>
組卷:333引用:4難度:0.8 -
7.科學家用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程。
反應(yīng)過程的示意圖如圖。下列說法不正確的是( ?。?br />組卷:101引用:9難度:0.6 -
8.《天工開物》種記載:“凡鐵分生、熟,出爐未炒則生,既炒則熟。生熟相和,煉成則鋼”。我國古代煉鐵的流程如圖所示。
下列敘述正確的是( ?。?/h2>組卷:38引用:2難度:0.7 -
9.如圖所示實驗操作正確的是( ?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202305/268/dcc147cf.png" style="vertical-align:middle" />
組卷:25引用:3難度:0.7
第二部分(2道題,共25分)
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26.氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?。以下反?yīng)是目前大規(guī)模制取氫氣的重要方法之一。
CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)ΔH═-41.2kJ/mol
(1)欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率,理論上可以采取的措施為
A.增大壓強
B.升高溫度
C.加入催化劑
D.通入過量水蒸氣
(2)800C時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K═1.1,在容積為1L的密閉容器中進行反應(yīng),測得某一時刻混合物中CO、H2O、CO2、H2的物質(zhì)的量分別為1mol、3mol、1mol、1mol。
①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K═
②該時刻反應(yīng)
(3)830℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K═1,在容積為1L的密閉容器中,將2mol CO與2mol H2O混合加熱到830℃。反應(yīng)達平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為
(4)圖1表示不同溫度條件下,CO平衡轉(zhuǎn)化率隨著的變化趨勢。判斷T1、T2和T3的大小關(guān)系:n(H2O)n(CO)
(5)實驗發(fā)現(xiàn),其它條件不變,在相同時間內(nèi),向反應(yīng)體系中投入一定量的CaO可以增大H2的體積分數(shù),實驗結(jié)果如圖2所示。(已知:1微米=10-6米,1納米=10-9米)。投入納米CaO比微米CaO,H2的體積分數(shù)更高的原因是組卷:27引用:4難度:0.3 -
27.實驗小組探究鋁片做電極材料時的原電池反應(yīng),設(shè)計下表中裝置進行實驗并記錄。
【實驗1】裝置 實驗現(xiàn)象 左側(cè)裝置電流計指針向右偏轉(zhuǎn),燈泡亮
右側(cè)裝置電流計指針向右偏轉(zhuǎn),鎂條、鋁條表面產(chǎn)生無色氣泡
【實驗2】將實驗1中的電解質(zhì)溶液換為NaOH溶液進行實驗2。
(2)該小組同學認為,此時原電池的總反應(yīng)為2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑,據(jù)此推測應(yīng)該出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象為
實驗2實際獲得的現(xiàn)象如下:裝置 實驗現(xiàn)象 ⅰ.電流計指針迅速向右偏轉(zhuǎn),鎂條表面無氣泡,鋁條表面有氣泡
ⅱ.電流計指針逐漸向零刻度恢復,經(jīng)零刻度后繼續(xù)向左偏轉(zhuǎn)。鎂條表面開始時無明顯現(xiàn)象,一段時間后有少量氣泡逸出,鋁條表面持續(xù)有氣泡逸出
(4)ⅱ中“電流計指針逐漸向零刻度恢復”的原因是
【實驗3和實驗4】
為了排除Mg條的干擾,同學們重新設(shè)計裝置并進行實驗3和實驗4,獲得的實驗現(xiàn)象如下:編號 裝置 實驗現(xiàn)象 實驗3 電流計指針向左偏轉(zhuǎn)。鋁條表面有氣泡逸出,銅片沒有明顯現(xiàn)象;約10分鐘后,銅片表面有少量氣泡產(chǎn)生,鋁條表面氣泡略有減少。 實驗4
煮沸冷卻后的溶液電流計指針向左偏轉(zhuǎn)。鋁條表面有氣泡逸出,銅片沒有明顯現(xiàn)象:約3分鐘后,銅片表面有少量氣泡產(chǎn)生,鋁條表面氣泡略有減少。
A.上述兩裝置中,開始時銅片表面得電子的物質(zhì)是O2
B.銅片表面開始產(chǎn)生氣泡的時間長短與溶液中溶解氧的多少有關(guān)
C.銅片表面產(chǎn)生的氣泡為H2
D.由“鋁條表面氣泡略有減少”能推測H+在銅片表面得電子
(6)由實驗1~實驗4可推知,鋁片做電極材料時的原電池反應(yīng)與組卷:80引用:3難度:0.5