魯科版高一（上）高考題同步試卷：2.3 氧化劑和還原劑（01）
發(fā)布：2024/12/18 22:30:2
一、選擇題（共19小題）
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1．下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時，起還原作用的是（ ）
組卷：1759引用：50難度：0.9 -
2．化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是（ ）
組卷：1479引用：39難度：0.9 -
3．工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1：2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時放出CO2，在該反應(yīng)中（ ?。?/h2>
組卷：86引用：29難度：0.7 -
4．根據(jù)反應(yīng)①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判斷下列物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序中，正確的是（ ）
組卷：1469引用：48難度：0.9 -
5．某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物．當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為2：1時，還原產(chǎn)物可能為（ ?。?/h2>
組卷：493引用：39難度：0.9 -
6．根據(jù)反應(yīng)式：（1）2Fe3++2I-=2Fe2++I2，（2）Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-，判斷下列離子的還原性由強到弱的順序是（ ?。?/h2>
組卷：2214引用：102難度：0.9 -
7．在一定條件下，PbO2與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2
和Pb2+，則與1mol Cr3+反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為（ ?。?/h2>O2-7組卷：1675引用：57難度：0.9
二、解答題（共2小題）
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20．實驗室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4，方法如下：軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀（K2MnO4）和KCl；用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮濾液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4．請回答：
（1）軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是；
（2）K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是；
（3）若用2.5g軟錳礦（含MnO2 80%）進行上述試驗，計算KMnO4的理論產(chǎn)量；
（4）KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反應(yīng)生成Mn2+和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是；
（5）上述制得的KMnO4產(chǎn)品0.165g,恰好與0.335g純Na2C2O4反應(yīng)完全．計算該KMnO4的純度．組卷：972引用：22難度：0.5 -
21．在一定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O，現(xiàn)有NO和NH3的混合物1mol,充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物中，若經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2多1.4g.
（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）若以上反應(yīng)進行完全，試計算原反應(yīng)混合物中NO和NH3的物質(zhì)的量可能各是多少．組卷：287引用：27難度：0.3