2021-2022學年江西省新余市高二（上）期末化學試卷

一、選擇題（本題共16個小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一個是符合題目要求的）

• 1．孟晚舟成功回到祖國的懷抱，首先感謝的是我們強大的祖國，我們強大的國家能源不僅豐富而且種類較多，下面四組能源選項中，全部符合圖中陰影部分的能源是（　?。?/h2>

  A．氫能、煤炭、潮汐能	B．地熱能、海洋能、核能
  C．太陽能、沼氣、風能	D．電能、水能、天然氣
  組卷：30引用：2難度：0.8

  解析

• 2．可逆反應2NO₂（g）?2NO（g）+O ₂（g）在恒容密閉β器中進行：
  ①單位時間內(nèi)生成nmolO₂的同時生成2nmolNO₂
  ②單位時間內(nèi)生成nmolO₂的同時生成2nmolNO
  ③用NO₂、NO、O₂表示的反應速率之比為2：2：1
  ④混合氣體的顏色不再改變
  ⑤混合氣體的密度不再改變
  ⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)
  ⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)。

  A．①④⑥⑦

  B．②⑤⑥⑦

  C．①③④⑤

  D．全部
  組卷：73引用：3難度：0.9

  解析

• 3．讓生態(tài)環(huán)境更秀美、人民生活更幸福！為此，天津冬季取暖許多家庭用上了清潔能源天然氣。實際生產(chǎn)中天然氣需要脫硫，在1200℃時，工藝中會發(fā)生下列反應：
  ①H₂S（g）+

  3

  2

  O₂（g）=SO₂（g）+H₂O（g）ΔH₁
  ②2H₂S（g）+SO₂（g）=

  3

  2

  S₂（g）+2H₂O（g）ΔH₂
  ③H₂S（g）+

  1

  2

  O₂（g）=S（g）+H₂O（g）ΔH₃
  ④2S（g）=S₂（g）ΔH₄
  則ΔH₄的正確表達式為（　　）

  A．ΔH4= 2 3 （ΔH1+ΔH2-3ΔH3）	B．ΔH4= 2 3 （3ΔH3-ΔH1-ΔH2）
  C．ΔH4= 2 3 （ΔH1-ΔH2+3ΔH3）	D．ΔH4= 2 3 （ΔH1-ΔH2-3ΔH3）
  組卷：176引用：2難度：0.5

  解析

• 4．已知：
  C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=akJ?mol^-1
  2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-220kJ?mol^-1
  H-H、O=O和O-H鍵的鍵能（kJ?mol^-1）分別為436、496和462，則a為（　?。?/h2>

  A．-332

  B．-118

  C．+350

  D．+130
  組卷：113引用：15難度：0.7

  解析

• 5．常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．pH=4的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-

  B．強堿性溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-

  C．含有大量S2-的溶液中：Na+、K+、NO3-、Al3+

  D．由水電離出的c（H+）=1.0×10-13mol/L的溶液中：K+、NH4+、[Al（OH）4]-、HCO3-
  組卷：5引用：1難度：0.7

  解析

• 6．如圖所示實驗裝置圖正確且能達到相應實驗目的的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202312/580/4b93daa2.png" style="vertical-align:middle" />

  A．圖甲是中和熱的測定

  B．圖乙是鋼閘門與外接電源的正極相連以實現(xiàn)外加電流的陰極保護

  C．圖丙是鐵鑰匙上鍍銅

  D．圖丁是鐵發(fā)生吸氧腐蝕
  組卷：3引用：2難度：0.5

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二、非選擇題（共四大題，共52分）

• 19．二甲醚（CH₃OCH₃）被稱為21世紀的新型燃料，它清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能，二甲醚是種無色氣體，具有輕微的醚香味，二甲醚可作燃料電池的燃料。
  （1）以二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。請寫出該電池中負極上的 電極反應式是：

   

  。
  （2）用（1）中的燃料電池為電源，以石墨為電極電解500mLNaCl 溶液，裝置如圖甲所示。
  ①請寫出電解過程中總反應的離子方程式

   

  。
  ②當燃料電池消耗2.8LO₂（標準狀況下）時，計算此時：NaCl 溶液中C（OH^-）=

   

  mol/L （假設溶液的體積不變，氣體全部從溶液中逸出）。
  ③電解之后，要使溶液恢復原狀，應該向溶液中加入物質(zhì)

   

  （填名稱）。
  （3）用（1）中的燃料電池為電源，用離子交換膜控制電解液中c（OH^-）制備納米Cu₂O，其裝置如圖乙所示。
  
  ①上述裝置中D電極應連接二甲醚燃料電池的

   

  （填“正極”或“負極”），該電解池中離子交換 膜為

   

  離子交換膜（填“陰”或“陽”）。
  ②該電解池的陽極反應式為

   

  。
  組卷：67引用：4難度：0.5

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• 20．我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家。濕法煉鋅產(chǎn)生的銅鎘渣（主要含鋅、銅、鐵、鎘（Cd）、鈷（Co）等單質(zhì)）用于生產(chǎn)金屬鎘的工藝流程如圖：
  
  

  金屬離子	Fe3+	Fe2+	Cd2+
  開始沉淀的pH	15	6.3	7.4
  沉淀完全的pH	2.8	8.3	9.4

  表中列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（金屬離子的起始濃度為0.1mol/L）
  （1）寫出加快“銅鎘渣”“溶浸”速率的兩種措施

   

  。
  （2）濾渣Ⅰ的主要成分是

   

  （填化學式）。
  （3）①操作Ⅲ中先加入適量H₂O₂的作用是

   

  。
  ②再加入ZnO控制反應液的pH，合適的pH范圍為

   

  。
  ③若加入的H₂O₂不足，加入ZnO后所得的電解液中會含有Fe元素。設計實驗方案加以鑒別：取電解液少量于試管中，向其中滴加

   

  （填寫試劑和預期現(xiàn)象），則證明電解液中含有Fe元素。
  （4）凈化后的溶液用惰性電極電解可獲得鎘單質(zhì)。電解廢液中可循環(huán)利用的溶質(zhì)是

   

  。
  （5）25℃，在0.10mol?L^-1H₂S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c（S^2-）關(guān)系如圖（忽略溶液體積的變化、H₂S的揮發(fā)）。某溶液含0.020mol?L^-1Mn²⁺、0.10mol?L^-1H₂S，當溶液pH=

   

  時，Mn²⁺開始沉淀[已知K_sp（MnS）=2.8×10^-13]
  
  組卷：8引用：1難度：0.5

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