2020-2021學年河北省承德市高二（下）期末化學試卷

一、選擇題：本題包括9小題，每小題3分，共27分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

• 1．化學與生活密切相關，科學防護對預防病毒感染非常重要。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．75%乙醇和過氧乙酸（CH3COOOH）均可有效滅活病毒，都利用其氧化性

  B．免洗手消毒液的成分活性銀離子及一定濃度的食鹽溶液均能使蛋白質(zhì)變性

  C．冠狀病毒粒子直徑約60～220nm,介于溶液和膠體之間

  D．垃圾分類清運是防止二次污染的重要一環(huán)，廢棄口罩屬于有害垃圾
  組卷：4引用：1難度：0.8

  解析

• 2．能用如圖所示裝置進行的實驗是（　　）

  A．用鐵與稀硫酸制取H2

  B．用濃硫酸與氯化鈉制取HCl

  C．用大理石與稀鹽酸制取CO2

  D．用銅與稀硝酸制取NO
  組卷：0引用：1難度：0.5

  解析

• 3．分類是科學研究的重要方法，下列物質(zhì)分類正確的是（　　）

  A．混合物：澄清石灰水、純凈礦泉水、小蘇打

  B．同素異形體：臭氧、氧氣、 17 8 O

  C．非電解質(zhì)：乙醇、四氯化碳、SO3、葡萄糖

  D．化合物：冰水混合物、燒堿、鹽酸、石膏
  組卷：2引用：2難度：0.8

  解析

• 4．下列關于物質(zhì)性質(zhì)的說法中合理的是（　?。?/h2>

  A．濃鹽酸、濃硝酸、濃硫酸均可用鋁罐車運輸

  B．Na2O2、CuS、Mg3N2均可由相應的單質(zhì)直接化合生成

  C．等質(zhì)量的銅分別與足量的濃硝酸和稀硝酸充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等

  D．將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，說明SO2具有漂白性
  組卷：3引用：1難度：0.8

  解析

• 5．已知反應：NaClO+CH₃COOH=CH₃COONa+HClO。下列相關化學用語表示正確的是（　?。?/h2>

  A．HClO的結構式：H-O-Cl

  B．Cl-的結構示意圖：

  C．中子數(shù)為20的氯原子： 20 17 Cl

  D．HCl的電子式：H：Cl
  組卷：38引用：2難度：0.5

  解析

三、非選擇題：本題共4小題，共57分。

• 16．近年來，有科學家提出，使用氯氣消毒時，氯氣會與水中的有機物發(fā)生反應，生成的有機氯化物可能對人體有害。二氧化氯（ClO₂，是易溶于水的黃綠色氣體）是高效、低毒的消毒劑?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）工業(yè)上可用KClO₃與Na₂SO₃在H₂SO₄存在下制得ClO₂。
  ①該反應的離子方程式為

   

  。
  ②每生成2.7gClO₂，消耗還原劑的物質(zhì)的量為

   

  mol,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

   

  N_A。
  （2）實驗室以NH₄Cl、鹽酸、NaClO₂為原料，通過圖中流程制備ClO₂。
  ①NH₄Cl屬于

   

  （填“離子化合物”或“共價化合物”），NCl₃分子內(nèi)存在

   

  （填“極性鍵”、“非極性鍵”或“極性鍵和非極性鍵”）。
  ②除去ClO₂中的NH₃可選用的試劑是

   

  （填標號）。
  a.固體氯化鈣
  b.澄清石灰水
  c.濃硫酸
  d.飽和食鹽水
  ③NaClO₂溶液和NCl₃發(fā)生反應的化學方程式為

   

  。
  組卷：2引用：1難度：0.7

  解析

• 17．鎳是一種常用的催化劑。以紅土鎳礦（主要含有Fe₂O₃、FeO、NiO、SiO₂等）為原料，制取納米鎳粉，同時獲得凈水劑黃鈉鐵礬[NaFe₃（SO₄）₂（OH）₆]的工藝流程如圖：
  
  回答下列問題：
  （1）黃鈉鐵礬[NaFe₃（SO₄）₂（OH）₆]中，鐵的化合價為

   

  價；黃鈉鐵礬能凈水的原因是

   

  。
  （2）過濾操作時要遵循“一貼、二低、三靠”的原則，其中“二低”指的是濾紙邊緣略低于漏斗口、

   

  。
  （3）“沉鐵”過程加入Na₂CO₃的目的是

   

  ，控制不同的條件可以得到不同的沉淀，所得沉淀與溫度、pH的關系如圖2所示（圖中陰影部分表示的是黃鈉鐵礬穩(wěn)定存在區(qū)域）。若反應在120C時進行，加入的Na₂CO₃偏多，則所得黃鈉鐵礬中混有的雜質(zhì)是

   

  （填化學式）；檢驗沉鐵反應是否完全的方法是

   

  。
  
  （4）“轉(zhuǎn)化”過程，向“過濾Ⅱ”所得濾液（富含Ni²⁺）中加入N₂H₄，控制溶液中NaOH的濃度，可得到不同晶態(tài)物質(zhì)（NiSO₄?N₂H₄、Ni或二者的混合物）。當生成NiSO₄?N₂H₄和Ni的物質(zhì)的量之比為1：2時，該反應的離子方程式為

   

  ；在其他條件不變的情況下，隨NaOH濃度增大，產(chǎn)物中Ni的含量增加，原因是

   

  。
  （5）化學鍍鎳是金屬表面鍍鎳的常用方法，以NiSO₄為鍍液，次亞磷酸鈉（NaH₂PO₂）為還原劑，在90℃的酸性溶液中發(fā)生反應，NaH₂PO₂被氧化為亞磷酸（H₃PO₃）。寫出化學鍍鎳反應的離子方程式：

   

  。
  組卷：12引用：3難度：0.6

  解析