2021-2022學年湖南大學附中高二（上）期中化學試卷

一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

• 1．屬于離子化合物，且水溶液呈酸性的是（　?。?/h2>

  A．NH4Cl

  B．NaCl

  C．CH3COONa

  D．H2SO4
  組卷：25引用：5難度：0.7

  解析

• 2．用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是（　　）

  A．對該反應(yīng)體系適當加熱

  B．將稀硫酸改為98%的濃硫酸

  C．滴加少量CuSO4溶液

  D．鐵片改用鐵粉
  組卷：25引用：3難度：0.9

  解析

• 3．研究表明以MoS₂為催化劑，在不同電解質(zhì)溶液中可實現(xiàn)常溫電催化合成氨，其反應(yīng)歷程與相對能量關(guān)系如圖所示（*表示具有活性的分子）。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．兩種電解質(zhì)溶液環(huán)境下N2→2NH3的焓變相同

  B．在Li2SO4溶液中MoS2對N2的活化效果好

  C．N2的氫化是N≡N鍵斷裂與N—H鍵形成的過程

  D．在Na2SO4溶液環(huán)境中決定合成氨反應(yīng)速率的步驟為*N2H2→*N2H3
  組卷：17引用：3難度：0.5

  解析

• 4．將V₁ mL 1.0mol/L HCl溶液和V₂ mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，結(jié)果如圖所示（實驗中始終保持V₁+V₂=50mL）．下列敘述正確的是（　　）

  A．做該實驗時環(huán)境溫度為22℃

  B．該實驗表明化學能可以轉(zhuǎn)化為熱能

  C．NaOH溶液的濃度約是1.00 mol/L

  D．該實驗表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
  組卷：181引用：46難度：0.7

  解析

• 5．用CuCl₂?2H₂O晶體制取無水CuCl₂的實驗裝置如圖所示，下列說法不正確的是（　　）
  

  A．先滴入濃硫酸，再點燃c處酒精燈

  B．通入HCl可以抑制CuCl2的水解

  C．裝置d中上層為苯，下層為NaOH溶液

  D．硬質(zhì)玻璃管內(nèi)部右側(cè)會出現(xiàn)白霧
  組卷：11引用：2難度：0.5

  解析

• 6．常溫下，濃度均為0.1mol/L的4種溶液pH如表：下列說法正確的是（　　）
  

  溶質(zhì)	Na2CO3	NaHCO3	NaClO	NaHSO3
  pH	11.6	9.7	10.3	4.0

  A．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的濃度

  B．四種溶液中，水的電離程度最大的是NaClO

  C．常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是H2SO3

  D．NaHSO3溶液中離子濃度大小順序為c（Na+）＞c（H+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（OH-）
  組卷：29引用：2難度：0.7

  解析

三、非選擇題：本題共4小題，共54分。考生根據(jù)要求作答。

• 17．綠色電源“直接二甲醚（CH₃OCH₃）燃料電池”的工作原理如圖1所示：
  
  （1）H⁺的移動方向為由

   

  （填“A”或“B”，下同）電極到

   

  電極。寫出A電極的電極反應(yīng)式：

   

  。
  （2）SO₂和NO_x是主要大氣污染物，利用圖2裝置可同時吸收SO₂和NO。
  ①a是直流電源的

   

  極。
  ②已知電解池的陰極室中溶液的pH在4～7之間，陰極的電極反應(yīng)為

   

  。
  ③用離子方程式表示吸收NO的原理

   

  。
  （3）工業(yè)上，在強堿性條件下用電解法除去廢水中的CN^-，裝置如圖3所示。依次發(fā)生的反應(yīng)有：
  i.CN^--2e^-+2OH^-═CNO^-+H₂O
  ii.2Cl^--2e^-═Cl₂↑
  iii.3Cl₂+2CNO^-+8OH^-═N₂+6Cl^-+2CO₃^2-+4H₂O
  ①除去1molCN^-，外電路中至少需要轉(zhuǎn)移

   

  mol電子。
  ②為了使電解池連續(xù)工作，需要不斷補充

   

  。
  組卷：26引用：2難度：0.5

  解析

• 18．某小組研究FeCl₃與Na₂S的反應(yīng)，設(shè)計了如下實驗：
  

  		實驗a	實驗b	實驗c
  	FeCl3 體積	5 mL	10 mL	30 mL
  	實驗 現(xiàn)象	產(chǎn)生黑色渾濁，混合液pH=11.7	黑色渾濁度增大，混合液pH=6.8	黑色渾濁比實驗b明顯減少，觀察到大量黃色渾濁物，混合液pH=3.7

  Ⅰ．探究黑色沉淀的成分
  查閱資料：Fe₂S₃（黑色）在空氣中能夠穩(wěn)定存在，F(xiàn)eS（黑色）在空氣中易變質(zhì)為Fe（OH）₃
  設(shè)計實驗：分別取實驗a、b、c中沉淀放置于空氣中12小時，a中沉淀無明顯變化。b、c中黑色沉淀部分變?yōu)榧t褐色。
  （1）①同學甲認為實驗a中黑色沉淀為Fe₂S₃，實驗b、c的黑色沉淀物中既有Fe₂S₃又有FeS，依據(jù)的實驗現(xiàn)象是

   

  。
  ②同學乙認為實驗b的黑色沉淀物中有FeS則一定混有S，理由是

   

  。
  ③設(shè)計實驗檢驗b的黑色沉淀物中混有硫。
  已知：硫在酒精溶液中的溶解度隨乙醇質(zhì)量分數(shù)的增大而增大。
  
  實驗證明了b中黑色沉淀混有S，試劑a是

   

  ，觀察到的現(xiàn)象為

   

  。
  Ⅱ．探究實驗a中Fe³⁺與S^2-沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的原因
  經(jīng)查閱資料，可能的原因有兩種：
  原因1：pH影響了Fe³⁺與S^2-的性質(zhì)，二者不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
  原因2：沉淀反應(yīng)先于氧化還原反應(yīng)發(fā)生，導致反應(yīng)物濃度下降，二者不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
  設(shè)計實驗：電極材料為石墨
  
  （2）①試劑X和Y分別是

   

  、

   

  。
  ②甲認為若右側(cè)溶液變渾濁，說明Fe³⁺與S^2-發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。是否合理？說明理由

   

  。
  ③乙進一步實驗證明該裝置中Fe³⁺與S^2-沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，實驗操作及現(xiàn)象是

   

  。
  ④由此得出的實驗結(jié)論是

   

  。
  Ⅲ．探究實驗c隨著FeCl₃溶液的增加，黑色沉淀溶解的原因
  

  實驗1	實驗2
  固體溶解，聞到微量臭雞蛋氣味，溶液出現(xiàn)淡黃色渾濁。

  （3）①用離子方程式解釋實驗1中的現(xiàn)象

   

  、

   

  （寫離子方程式）。
  ②結(jié)合化學平衡等反應(yīng)原理及規(guī)律解釋實驗2中現(xiàn)象相同與不同的原因

   

  。
  組卷：185引用：6難度：0.3

  解析