12．化學(xué)研究小組在開展了“過氧化氫制取氧氣的反應(yīng)中二氧化錳的作用”之后，又進(jìn)行了“尋找新的催化劑”的探究實(shí)驗(yàn)。
【提出問題1】尋找“氧化鐵能否用于過氧化氫溶液分解的催化劑”的證據(jù)？如果能，它的催化效果如何？【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)1】
| 實(shí) 驗(yàn) |
現(xiàn) 象 |
| Ⅰ、分別量取5毫升5%的過氧化氫溶液于A、B兩支試管中，向A中加入a克氧化鐵粉末，并分別在A、B兩支試管 中伸入帶火星的木條，觀察現(xiàn)象， |
A試管中產(chǎn)生氣泡，帶火星的木條復(fù)燃，B試管中無明顯現(xiàn)象 |
| Ⅱ、將“實(shí)驗(yàn)Ⅰ”中A試管的剩余物質(zhì)分離，將所得固體進(jìn)行洗滌、干燥、稱量 |
所得固體質(zhì)量為 克 |
| Ⅲ、將“實(shí)驗(yàn)Ⅱ” |
|
| Ⅳ、分別量取5毫升5%的過氧化氫溶液放入C、D兩支試管中，向C試管中加入a克氧化鐵粉末，向D試管中加入a克二氧化錳粉末 |
|
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】
（1）A中產(chǎn)生的氣體是
；
（2）氧化鐵可以作過氧化氫分解的催化劑，尋找該結(jié)論的證據(jù)主要是設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)
（選填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ或Ⅳ）展開的。
【實(shí)驗(yàn)評價(jià)】
（1）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)Ⅲ的目的是
；
（2）可以用下列方法作出判斷，從而達(dá)到實(shí)驗(yàn)Ⅳ的設(shè)計(jì)目的。a、定性判斷：觀察C、D兩支試管中產(chǎn)生氣泡的快慢；b、定量判斷：
。
【資料信息】過氧化氫分解除了用二氧化錳還可用氧化銅等物質(zhì)作為催化劑
【提出問題2】氧化銅（黑色粉末）是否也能作氯酸鉀分解的催化劑？它是否比二氧化錳效果更好？
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2】某同學(xué)以生成等體積的氧氣為標(biāo)準(zhǔn)，設(shè)計(jì)了下列三組實(shí)驗(yàn)
（其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均忽略）。
| 實(shí)驗(yàn)序號(hào) |
氯酸鉀質(zhì)量 |
其他物質(zhì)質(zhì)量 |
待測數(shù)據(jù) |
| ① |
1.2克 |
|
X |
| ② |
1.2克 |
氧化銅0.5克 |
Y |
| ③ |
m |
二氧化錳0.5克 |
Z |
（1）寫出氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式：
。
（2）上述實(shí)驗(yàn)應(yīng)測量的“待測數(shù)據(jù)”是指
，從數(shù)學(xué)描述角度，X、Y、Z在數(shù)值上的大小關(guān)系是
。
（3）若實(shí)驗(yàn)②比實(shí)驗(yàn)①的“待測數(shù)據(jù)”更
（填“大”、“小”、“不確定”），說明氧化銅能加快氯酸鉀的分解速率，表中“m”的數(shù)值應(yīng)該為
。
（4）將實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的固體經(jīng)過過濾、洗滌、干燥處理后，稱量得到0.5克黑色粉末，再將黑色粉末放入
（簡述操作）。
【評價(jià)設(shè)計(jì)】
（5）你認(rèn)為該小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)③和實(shí)驗(yàn)②對比的目的是
。
13．某化學(xué)興趣小組為了測定貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，做如下實(shí)驗(yàn)：取貝殼樣品12g裝入燒杯中，向其中加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸（雜質(zhì)不溶于水也不參加反應(yīng)），所加鹽酸的質(zhì)量與燒杯中剩余固體質(zhì)量關(guān)系如圖。試計(jì)算：