2021-2022學(xué)年安徽省蕪湖市南陵中學(xué)高二（下）第一次月考化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

• 1．下列化學(xué)用語書寫正確的是（　?。?/h2>

  A．甲基的電子式：

  B．丙烯的鍵線式：

  C．填充模型表示甲烷分子或四氯化碳分子

  D．乙醇的結(jié)構(gòu)式：
  組卷：13引用：1難度：0.6

  解析

• 2．下列各化合物的命名中正確的是（　?。?/h2>

  A．3-甲基丁烷

  B．CH3-CH2-CH═CH23-丁烯

  C．2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷

  D．3-甲基-1-戊烯
  組卷：21引用：1難度：0.9

  解析

• 3．根據(jù)金屬的活潑性不同，可以采用熱分解法、熱還原反應(yīng)和電解法進(jìn)行冶煉。下列金屬的冶煉可以采用熱分解法的是（　　）

  A．以MgCl2為原料冶煉Mg	B．以Fe2O3為原料冶煉Fe
  C．以HgO為原料冶煉Hg	D．以Al2O3為原料冶煉Al
  組卷：52引用：1難度：0.8

  解析

• 4．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途正確且具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（　?。?/h2>

  A．Ti-Fe合金室溫下能大量、快速吸收H2，可用作儲(chǔ)氫材料

  B．NaHCO3受熱易分解，可用于治療胃酸過多

  C．生鐵硬度大、延展性好，可用于制造機(jī)械

  D．硫化橡膠彈性好、耐高溫，適合制造輪胎
  組卷：1引用：1難度：0.6

  解析

• 5．二甲醚和乙醇是同分異構(gòu)體，其鑒別可采用化學(xué)方法及物理方法，下列鑒別方法中不能對(duì)二者進(jìn)行鑒別的是（　?。?/h2>

  A．利用金屬鈉或金屬鉀	B．利用燃燒法
  C．利用紅外光譜法	D．利用核磁共振氫譜
  組卷：370引用：21難度：0.9

  解析

• 6．現(xiàn)有三組混合液：①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液  ②乙醇和丁醇  ⑧溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（　?。?/h2>

  A．分液、萃取、蒸餾	B．萃取、蒸餾、分液
  C．分液、蒸餾、萃取	D．蒸餾、萃取、分液
  組卷：176引用：117難度：0.7

  解析

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

• 17．在一體積為2L的密閉容器中充入1molN₂、2molH₂，在催化劑作用下發(fā)生可逆反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），NH₃的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖1所示?；卮鹣铝袉栴}：
  
  （1）0～1min的反應(yīng)速率ν₁與2～3min的反應(yīng)速率ν₂相比較，ν₁

   

  ν₂（填“＞”“=”或“＜”），1～2min的反應(yīng)速率ν（H₂）=

   

  mol?L^-1?min^-1。
  （2）從圖象可以看出，前3min內(nèi)，1～2min反應(yīng)速率最快，1～2min反應(yīng)速率變快的原因是

   

  。
  （3）在第3分鐘時(shí)密閉容器中總的物質(zhì)的量為

   

   mol。
  （4）研究發(fā)現(xiàn)降低溫度有利于平衡向生成NH₃的方向移動(dòng)，而工業(yè)實(shí)際采用在較高溫度下進(jìn)行該反應(yīng)的原因是

   

  。
  （5）電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH₃的含量，其工作原理示意圖如圖2。則電池負(fù)極為

   

  （填“a”或“b”）。
  組卷：33引用：6難度：0.5

  解析

• 18．綠礬是一種重要的硫酸鹽，其化學(xué)式為FeSO₄?7H₂O。某化學(xué)興趣小組對(duì)綠礬進(jìn)行如下探究：
  Ⅰ．測(cè)定某綠礬樣品中FeSO₄?7H₂O的含量。
  步驟如下：
  i.稱取上述樣品9.0g,溶于適量的稀硫酸中，配成250mL溶液；
  ii.準(zhǔn)確量取25.00mL該液體于錐形瓶中，用0.02000mol?L^-1的KMnO₄溶液與之完全反應(yīng)，消耗KMnO₄溶液30.00mL（雜質(zhì)不與KMnO₄溶液反應(yīng)）。
  （1）配制FeSO₄溶液時(shí)，包括稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、定容等步驟。其中溶解步驟需要用到的玻璃儀器有燒杯和玻璃棒，玻璃棒的作用是

   

  ；定容步驟中涉及的玻璃儀器有

   

  。
  （2）步驟ii中KMnO₄被還原成MnSO₄，該樣品中FeSO₄?7H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

   

  （計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）。
  Ⅱ．驗(yàn)證硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物。
  將一定量的綠礬固體脫水處理后置于儀器A中，打開K₁和K₂，緩緩?fù)ㄈ隢₂，加熱至恒重，實(shí)驗(yàn)后A中殘留固體為紅色粉末。
  【查閱資料】硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物是一種堿性氧化物、SO₃和另外一種酸性氧化物。
  
  （3）取少量A中紅色粉末于試管中，加入稀硫酸使其溶解，向溶液中滴加

   

  （填化學(xué)式），根據(jù)現(xiàn)象判斷紅色粉末為Fe₂O₃。
  （4）裝置B用于檢驗(yàn)產(chǎn)物中存在SO₃，B中的溶液應(yīng)為

   

  （填標(biāo)號(hào)），觀察到B中的現(xiàn)象是

   

  。
  A．Ba（NO₃）₂溶液
  B．Ba（OH）₂溶液
  C．BaCl₂溶液
  （5）推測(cè)硫酸亞鐵分解的另一種酸性氧化物是

   

  （填化學(xué)式）。
  組卷：3引用：1難度：0.9

  解析