2021-2022學(xué)年吉林省長(zhǎng)春希望高中高二(上)期末化學(xué)試卷
發(fā)布:2024/12/15 10:0:2
一、單項(xiàng)選擇題,本題共27小題,其中1-10題,每小題1分;11-27題,每小題1分。
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1.下列有關(guān)電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是( ?。?/h2>
組卷:25引用:4難度:0.6 -
2.下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是( ?。?/h2>
組卷:22引用:3難度:0.8 -
3.已知銀氨溶液中存在如下平衡:[Ag(NH3)2]?Ag++2NH3.向銀氨溶液中加入或通入少量下列物質(zhì)時(shí),能使上述平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是( ?。?/h2>
組卷:28引用:4難度:0.5 -
4.pH相同的①NH4Cl②HCl兩種溶液,其水的電離程度大小關(guān)系正確的是( ?。?/h2>
組卷:20引用:1難度:0.8 -
5.下列材料制成的水龍頭與鐵質(zhì)自來(lái)水管連接,水管生銹最快的是( ?。?/h2>
組卷:3引用:1難度:0.7 -
6.下列化學(xué)用語(yǔ)表示不正確的是( ?。?/h2>
組卷:27引用:1難度:0.7 -
7.模擬鐵制品鍍銅的裝置如圖,下列說(shuō)法正確的是( )
組卷:88引用:8難度:0.8 -
8.下列因素不可能影響化學(xué)平衡移動(dòng)的是( ?。?/h2>
組卷:17引用:6難度:0.6 -
9.能夠使CH3COONa溶液pH增大且水解程度也增大的條件是( ?。?/h2>
組卷:499引用:9難度:0.7 -
10.分析下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的是( ?。?/h2>
組卷:266引用:36難度:0.5
二、非選擇題,共56分。
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31.回答下列問(wèn)題:
(1)已知t℃時(shí),水的離子積常數(shù)Kw=1.0×10-12,該溫度下測(cè)得0.1mol?L-1Na2A溶液的pH=6。則t℃
(2)已知?dú)浞?、次氯酸、碳酸在室溫下的電離常數(shù)分別為:HF Ka=6.8×10-4mol?L-1 HClO Ka=2.9×10-8mol?L-1 H2CO3 Ka1=4.4×10-7mol?L-1
Ka2=4.7×10-11mol?L-1
①比較同濃度的NaF、NaClO溶液的pH值大?。篘aF
②少量的CO2通入NaClO溶液中,寫出反應(yīng)的離子方程式
(3)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對(duì)測(cè)定白醋中醋酸的濃度,完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的pH大致為9。
①該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用
②為減小實(shí)驗(yàn)誤差,一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn),假設(shè)每次所取白醋體積均為VmL,NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為cmol/L,三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如表:實(shí)驗(yàn)次數(shù) 第一次 第二次 第三次 消耗NaOH溶液體積/mL 26.02 25.35 25.30
A.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)NaOH溶液的體積
B.滴定前堿式滴定管尖嘴有氣泡,滴定結(jié)束尖嘴部分充滿溶液
C.盛裝白醋溶液的滴定管用蒸餾水洗過(guò),未用白醋溶液潤(rùn)洗
D.錐形瓶預(yù)先用食用白醋潤(rùn)洗過(guò)
E.滴加NaOH溶液時(shí),未充分振蕩,剛看到溶液變色,立刻停止滴定
(4)25℃時(shí),有c(NH3?H2O)+c(NH4+)=0.1mol?L-1的一組NH3?H2O、NH4Cl混合溶液,溶液中c(NH3?H2O)和c(NH4+)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.曲線Ⅰ表示c(NH4+)
B.Kb(NH3?H2O)的數(shù)量級(jí)為10-10
C.pH=7時(shí),c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)
D.pH=9.24時(shí),c(NH3?H2O)=c(Cl-)+c(OH-)-c(H+)組卷:23引用:1難度:0.7 -
32.某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲烷燃燒的反應(yīng)原理,設(shè)計(jì)如圖所示的裝置.
(1)甲池中負(fù)極的電極反應(yīng)式為
(2)乙池中A(石墨)電極的名稱為
(3)若乙池中溶液體積為500mL,當(dāng)B電極質(zhì)量增加5.4g時(shí),其pH為組卷:47引用:2難度:0.5