2013-2014學(xué)年湖北省荊州市沙市中學(xué)高二（上）第二次雙周練化學(xué)試卷（10月份）

一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

• 1．下列說(shuō)法中正確的是（　?。?/h2>

  A．NH4NO3溶于水吸熱，說(shuō)明其溶于水不是自發(fā)過(guò)程

  B．反應(yīng)C（s）+CO2（g）═2CO（g）為熵增加的反應(yīng)，常溫下一定自發(fā)進(jìn)行

  C．熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)

  D．非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能實(shí)現(xiàn)
  組卷：13引用：8難度：0.9

  解析

• 2．下列反應(yīng)符合如圖p-υ變化曲線的是（　?。?br />

  A．H2（g）+I2（g）?2HI（g）

  B．3NO2（g）+H2O（l）?2HNO3（l）+NO（g）

  C．4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）

  D．CO2（g）+C（s）?2CO（g）
  組卷：53引用：5難度：0.9

  解析

• 3．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是（　?。?/h2>

  A．100mL 2 mol/L的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變

  B．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率

  C．二氧化硫的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢

  D．汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢
  組卷：362引用：31難度：0.7

  解析

• 4．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　?。?/h2>

  A．黃綠色的氯水光照后顏色變淺

  B．在SO2氧化為SO3的過(guò)程中使用催化劑

  C．由NO2和N2O4組成的平衡體系加壓后顏色先變深后變淺

  D．在含有Fe（SCN）3的紅色溶液中加鐵粉，振蕩?kù)o置，溶液顏色變淺或褪去
  組卷：62引用：1難度：0.9

  解析

• 5．下列圖象分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程與能量變化的關(guān)系，據(jù)此判斷下列說(shuō)法中正確的是（　?。?br />

  A．石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)

  B．白磷比紅磷穩(wěn)定

  C．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1，S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，則△H1＞△H2

  D．CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H＞0
  組卷：578引用：47難度：0.9

  解析

• 6．某溫度時(shí)，N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的平衡常數(shù)K=a,則此溫度下，NH₃（g）?

  3

  2

  H₂（g）+

  1

  2

  N₂（g）的平衡常數(shù)為（　　）

  A． a - 1 2

  B． 1 2 a

  C． a 1 2

  D．a(chǎn)-2
  組卷：89引用：16難度：0.7

  解析

二、解答題（共4小題，滿分55分）

• 18．以焦炭為原料的制氨流程示意如下：
  
  I．“精制”過(guò)程是將含有少量CO、CO₂、O₂和H₂S等雜質(zhì)的原料氣體通入含有氨水的醋酸亞銅二氨（化學(xué)式為[Cu （NH₃）₂]Ac）溶液，以獲得純凈原料氣．其中，吸收CO的反應(yīng)為：
  CO+[Cu （NH₃）₂]Ac+NH₃?H₂O?[Cu （NH₃）₃CO]Ac+H₂O△H＜0．
  （1）為提高CO吸收率，可采取的一項(xiàng)措施是

   

  ．
  （2）除去氧氣時(shí)，氧氣將[Cu（NH₃）₂]Ac氧化為[Cu（NH₃）₄]Ac₂，則反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是

   

  ．
  II．“造氣”過(guò)程中．其中，焦炭與水蒸氣在反應(yīng)體系中將發(fā)生如下四個(gè)反應(yīng)：
  C（s）+2H₂O（g）?CO₂（g）+2H₂（g）△H₁=+90.2kJ?mol^-1
  C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H₂=+131.4kJ?mol^-1
  CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₃
  C（s）+2H₂（g）?CH₄（g）△H₄
  該體系中，一些物質(zhì)的平衡組成與溫度的關(guān)系圖如圖所示．
  （3）由圖可知，若采用焦炭與水蒸氣反應(yīng)來(lái)獲得優(yōu)質(zhì)的水煤氣，工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)盡量使焦炭和水蒸氣在

   

  （填“高溫”、“低溫”或“常溫”）條件下進(jìn)行．
  （4）△H₃=

   

  ．
  （5）下表為碳與氫氣合成甲烷的相關(guān)數(shù)據(jù)：
  

  溫度（℃）	600	800	1000
  平衡常數(shù)	3.2×100-146	1.0×10-2070	1.0×10-20000

  ①△H₄

   

  0（填“＞”、“＜”或“=”）．
  ②預(yù)測(cè)1000℃，焦炭與水蒸氣反應(yīng)體系中甲烷的含量

   

  ．
  A．幾乎為0   B．與CO濃度相當(dāng)   C．無(wú)法確定．
  組卷：63引用：3難度：0.7

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• 19．“生物質(zhì)”是指由植物或動(dòng)物生命體衍生得到的物質(zhì)的總稱．“生物質(zhì)能”是人類解決能源危機(jī)的一種重要的能源．“生物質(zhì)”在一定條件下可氣化為CO、H₂等原料氣，進(jìn)而合成甲醇和二甲醚（CH₃OCH₃），相關(guān)反應(yīng)為：
  ①2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）；
  ②4H₂（g）+2CO（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）．
  請(qǐng)根據(jù)圖1、2示回答問(wèn)題：
  （1）由H₂和CO合成二甲醚的熱化學(xué)方程式是

   

  ．
  （2）在T₁、T₂溫度下，向兩個(gè)容積相同的密閉容器中分別通入1molCO和2molH₂合成甲醇，則T₁、T₂溫度下對(duì)應(yīng)反應(yīng)的平衡常數(shù)K₁

   

  K₂（選填“＞”、“＜”或“=”）．
  （3）在一定條件下，向一個(gè)容積可變的密閉容器中充入4molH₂、2molCO、1molCH₃OCH₃ （g）和1molH₂O（g），經(jīng)一定時(shí)間反應(yīng)②達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得混合氣體密度是相同條件下起始時(shí)的1.6倍．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為υ_正

   

  υ_逆（選填“＞”、“＜”或“=”），平衡時(shí)n（CH₃OCH₃）=

   

  mol.
  （4）圖3為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖．
  （a、b均為多孔性Pt電極）．
  a電極是

   

  極（填“正”或“負(fù)”）；
  b電極上的電極反應(yīng)為

   

  ．
  
  組卷：32引用：3難度：0.1

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