2013-2014學年江西省上饒市上饒中學高一（上）第二周周練化學試卷（特招）

一、選擇題

• 1．下列敘述錯誤的是（　?。?/h2>

  A．13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素

  B．1H和2H是不同的原子，它們的質(zhì)子數(shù)相等

  C．6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等

  D．14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等
  組卷：19引用：5難度：0.9

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• 2．下列有關(guān)堿金屬銣（Rb）的敘述中，不正確的是（　?。?/h2>

  A．Rb2CO3易溶、易電離

  B．Rb位于周期表第五周期第ⅠA族

  C．在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，銣的熔點最高

  D．氫氧化銣和鹽酸反應的離子方程式是OH-+H+═H2O
  組卷：50引用：2難度：0.9

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• 3．有六種微粒，它們分別是：₁₉⁴⁰M、₂₀⁴⁰N、₁₈⁴⁰X、₁₉⁴⁰Q⁺、₂₀⁴⁰Y²⁺、₁₇⁴⁰Z^-，它們所屬元素的種類為（　?。?/h2>

  A．3種

  B．4種

  C．5種

  D．6種
  組卷：835引用：9難度：0.9

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• 4．法國里昂的科學家最近發(fā)現(xiàn)一種只由四個中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”．下列有關(guān)“四中子”粒子的說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．該粒子不顯電性

  B．該粒子質(zhì)量數(shù)為4

  C．在周期表中與氫元素占同一位置

  D．該粒子質(zhì)量比氫原子大
  組卷：141引用：22難度：0.9

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• 5．已知鋰及其化合物的許多性質(zhì)與堿金屬差異較大，卻與鎂相似．下面有關(guān)鋰及其化合物的性質(zhì)的敘述不正確的是（　?。?/h2>

  A．鋰在過量氧氣中燃燒，主要產(chǎn)物是Li2O而不是Li2O2

  B．Li2CO3受熱很難分解

  C．在相同溫度下，溶解度Li2CO3小于LiHCO3

  D．少量的鋰保存在固體石蠟中
  組卷：29引用：2難度：0.9

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• 6．下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是（　?。?br />①原子序數(shù)為15的元素的原子半徑小于N原子半徑
  ②第ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素
  ③第二周期第ⅣA族元素的氫化物的穩(wěn)定性大于NH₃
  ④原子序數(shù)為12的元素的最高價氧化物對應水化物的堿性大于Al（OH）₃．

  A．①②

  B．①③

  C．②④

  D．③④
  組卷：20引用：1難度：0.9

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• 7．下列元素肯定屬于主族元素的是（　?。?/h2>

  A．最高正價為+7價的一種元素

  B．除最外層電子外，其余各層都達到飽和的一種元素

  C．原子L層比M層多6個電子的一種元素

  D．最外層電子數(shù)為8的一種元素
  組卷：11引用：2難度：0.9

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二、填空題

• 20．短周期元素A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)由A到F依次增大．在周期表中，A的原子半徑最?。瓸元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，C為地殼中含量最多的元素，D是原子半徑最大的短周期主族元素，D單質(zhì)燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，D的單質(zhì)在高溫下與C的單質(zhì)充分反應，可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物．D與F形成的化合物DF是常用的調(diào)味品．試根據(jù)以上敘述回答：
  （1）元素名稱：A

   

  、B

   

  、C

   

  ．
  （2）E在元素周期表中的位置：

   

  ．
  （3）F離子結(jié)構(gòu)示意圖：

   

  ．
  （4）A、B組成的最簡單化合物的名稱是

   

  ．
  （5）C、D按原子個數(shù)比1：1組成的一種化合物與水發(fā)生反應的化學方程式為

   

  ．
  （6）能說明E的非金屬性比F的非金屬性

   

  （填“強”或“弱”）的事實是

   

  （舉一例）．
  組卷：49引用：1難度：0.5

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• 21．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
  

  元素編號	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
  X	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
  Y	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
  Z	第三周期元素的簡單離子中半徑最小

  （1）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是

   

  （用元素符號表示），元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為

   

  ．
  （2）元素Y與氫元素形成一種離子YH₄⁺，則檢測溶液中存在該離子的方法是

   

  ．
  （3）寫出Z元素最高價氧化物對應的水化物與NaOH溶液反應的離子方程式：

   

  ．
  （4）元素X與元素Y相比，非金屬性較強的是

   

  （用元素符號表示），下列表述中證明這一事實的是

   

  ．
  a.常溫下X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)狀態(tài)不同
  b.Y的最高價氧化物對應的水化物的酸性比X的最高價氧化物對應的水化物的酸性強
  c.X與Y形成的化合物中X元素呈正價態(tài)
  （5）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學習的重要方法之一．X、Y、Z三種元素的單質(zhì)中化學性質(zhì)明顯不同于其他兩種單質(zhì)的是

   

  （用元素符號表示），理由

   

  ．
  組卷：71引用：2難度：0.5

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