新人教版九年級上冊《第3章 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》2019年單元測試卷（江蘇省無錫市前洲中學(xué)）（1）

一、單項(xiàng)選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)，共14分）

• 1．如圖表示氣體分子的結(jié)構(gòu)示意圖，圖中的“●”“〇”分別表示兩種原子，下圖中屬于混合物的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：21引用：1難度：0.9

  解析

• 2．二氧化硫是由（　?。?/h2>

  A．硫元素和氧元素組成

  B．一個(gè)硫元素和兩個(gè)氧元素組成

  C．一個(gè)硫原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成

  D．硫原子和氧分子構(gòu)成
  組卷：28引用：7難度：0.9

  解析

• 3．新制的蒸餾水不宜用于養(yǎng)金魚，是因?yàn)檎麴s水中含有較少的（　　）

  A．氧元素

  B．氧原子

  C．氧分子

  D．氫元素
  組卷：64引用：34難度：0.9

  解析

• 4．某粒子由9個(gè)質(zhì)子、8個(gè)中子和10個(gè)電子構(gòu)成。下列關(guān)于該粒子的說法中，一定正確的是（　?。?/h2>

  A．它是原子

  B．它是分子

  C．它是陽離子

  D．它是陰離子
  組卷：40引用：1難度：0.8

  解析

• 5．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．相對原子質(zhì)量是該原子的質(zhì)量與其他原子質(zhì)量比較的數(shù)值

  B．原子的質(zhì)量主要集中在原子核上

  C．原子核帶正電荷，電子帶負(fù)電荷，所以原子是帶電的粒子

  D．相對原子質(zhì)量是一個(gè)原子的真實(shí)的質(zhì)量，單位是kg
  組卷：17引用：1難度：0.7

  解析

• 6．如圖是某原子的結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．該原子的質(zhì)子數(shù)為12

  B．如圖表示的是金屬原子

  C．該原子的核外電子數(shù)為12

  D．該原子的化學(xué)性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)相似
  組卷：144引用：5難度：0.7

  解析

• 7．下列說法中錯(cuò)誤的是 （　?。?/h2>

  A．具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子不一定是稀有氣體原子

  B．H+中既無中子也無電子

  C．稀有氣體原子最外層電子數(shù)都為8個(gè)

  D．最外層電子數(shù)為1的不一定是金屬原子
  組卷：15引用：2難度：0.6

  解析

二、填空題（每空1分，共36分）

• 20．某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)如圖裝置研究分子的性質(zhì)：
  （1）向盛有約20mL蒸餾水的小燒杯①中加入5～6滴酚酞溶液，攪拌均勻觀察到溶液．
  （2）從上述燒杯①中取少量溶液置于試管中，向其中慢慢滴加濃氨水，觀察到溶液．
  （3）另取一個(gè)燒杯②（如圖），加入約5mL濃氨水．用一個(gè)大燒杯罩?、佗趦蓚€(gè)小燒杯．過了幾分鐘，觀察到，綜合②③實(shí)驗(yàn)說明分子

   

  ．
  （4）反思：為什么兩個(gè)燒杯不同時(shí)變色呢？

   

  
  查閱資料：不同的分子在相同的條件下運(yùn)動(dòng)速率不同．
  由此可根據(jù)現(xiàn)象推斷

   

  分子運(yùn)動(dòng)速率快（填氨或酚酞）．
  組卷：27引用：3難度：0.1

  解析

• 21．元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。如圖是元素周期表的一部分
  （1）很多科學(xué)家對元素周期表的發(fā)現(xiàn)和完善做出了重大貢獻(xiàn)，請寫出其中一位科學(xué)家的名字：

   

  。
  （2）第16號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

   

  ；該元素位于第

   

  周期。
  （3）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是

   

  ，決定元素化學(xué)性質(zhì)的是

   

  （填字母）
  A．質(zhì)子數(shù)不同　 B．最外層電子數(shù)　 C．相對原子質(zhì)量不同　 D．電子數(shù)不同
  則與鈹（Be）元素化學(xué)性質(zhì)相似的元素為

   

  。
  （4）科學(xué)家曾宣布他們將人工合成第118號(hào)元素，則此元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為

   

  。
  （5）在化學(xué)反應(yīng)中，鎂元素的原子容易失去電子變成

   

  （填“陰”或“陽”）離子；S^2-的核外電子排布和

   

  原子的核外電子排布相同，一個(gè)二氧化碳分子中共有

   

  個(gè)質(zhì)子。
  （6）在同一族中各元素的原子結(jié)構(gòu)具有相同的

   

  數(shù)，每一周期元素的原子結(jié)構(gòu)具有相同的

   

  數(shù)。
  （7）一般地說，電子層數(shù)相同的原子（稀有氣體除外），原子的半徑隨原子序數(shù)的遞增而減??；最外層電子數(shù)相同的原子，原子的半徑隨電子層數(shù)的增大而增大。請比較：氧原子、氮原子和磷原子的半徑由大到小的順序?yàn)?!--BA-->

   

  （用“＜”或“＞”連接）。
  （8）研究表明：在同一周期中，從左到右，原子失去電子的能力逐漸減弱，得到電子的能力逐漸增強(qiáng)。由此推斷：第三周期中得電子能力最強(qiáng)的

   

  原子。
  組卷：32引用：1難度：0.5

  解析