2023年北京八十中高考化學(xué)二模試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意．共14個(gè)小題，每小題3分，共42分
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1．定窯是宋代五大名窯之一，其生產(chǎn)的白瓷聞名于世。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：368引用：4難度：0.9 -
2．NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：1636引用：18難度：0.5 -
3．1934年約里奧-居里夫婦在核反應(yīng)中用α粒子（即氦核
He）轟擊金屬原子42X（短周期元素），得到核素WZY，開創(chuàng)了人造放射性核素的先河：30Z+2X+WZHe→42Y+30Z+2n。其中元素X、Y的最外層電子數(shù)之和為8。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>10組卷：84引用：2難度：0.5 -
4．某同學(xué)利用如圖裝置探究SO2的性質(zhì)．
下列有關(guān)反應(yīng)的方程式，不正確的是（ ）組卷：342引用：8難度：0.9 -
5．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。用表中信息判斷下列說法正確的是（ ）
元素 X Y Z W 最高價(jià)氧化物的水化物 H3ZO4 0.1mol?L-1溶液對(duì)應(yīng)的pH（25℃） 1.00 13.00 1.57 0.7 組卷：173引用：9難度：0.5 -
6．依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，不能得出對(duì)應(yīng)結(jié)論的是（ ?。?br />
實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 結(jié)論 A 室溫下測(cè)0.1mol?L-1醋酸pH pH≈3.3 醋酸是弱酸 B 向2mL 0.1mol?L-1NaOH溶液中
i.滴加幾滴同濃度的MgSO4溶液
ii.再滴加幾滴同濃度FeCl3溶液i.產(chǎn)生白色沉淀 ii.產(chǎn)生紅褐色沉淀 溶解度：Fe（OH）3＜Mg（OH）2 C 常溫下，將CO2通入苯酚鈉溶液中 溶液變渾濁 酸性：碳酸＞苯酚 D 將少量溴乙烷與NaOH溶液共熱，冷卻、HNO3酸化后，滴加AgNO3溶液 淡黃色沉淀 證明含有溴元素 組卷：57引用：4難度：0.7
二、解答題（共5小題，滿分0分）
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18．稀土（RE）包括鑭、釔等元素，是高科技發(fā)展的關(guān)鍵支撐。我國(guó)南方特有的稀土礦可用離子交換法處理，一種從該類礦（含鐵、鋁等元素）中提取稀土的工藝如圖：
已知：月桂酸（C11H23COOH）熔點(diǎn)為44℃；月桂酸和（C11H23COO）3RE均難溶于水。該工藝條件下，稀土離子保持+3價(jià)不變；（C11H23COO）2Mg的Ksp=1.8×10-8；Al（OH）3開始溶解時(shí)的pH為8.8；有關(guān)金屬離子沉淀的相關(guān)pH見下表。
（1）“氧化調(diào)pH”中，化合價(jià)有變化的金屬離子是離子 Mg2+ Fe3+ Al3+ RE3+ 開始沉淀時(shí)的pH 8.8 1.5 3.6 6.2～7.4 沉淀完全時(shí)的pH / 3.2 4.7 / 。
（2）“過濾1”前，用NaOH溶液調(diào)pH至的范圍內(nèi)，該過程中Al3+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。
（3）“過濾2”后，濾餅中檢測(cè)不到Mg元素，濾液2中Mg2+濃度為2.7g?L-1。為盡可能多地提取RE3+，可提高月桂酸鈉的加入量，但應(yīng)確保“過濾2”前的溶液中c（C11H23COO-）低于mol?L-1（保留兩位有效數(shù)字）。
（4）①“加熱攪拌”有利于加快RE3+溶出、提高產(chǎn)率，其原因是。
②“操作X”的過程為：先，再固液分離。
（5）該工藝中，可再生循環(huán)利用的物質(zhì)有（寫化學(xué)式）。
（6）稀土元素釔（Y）可用于制備高活性的合金類催化劑Pt3Y。
①還原YCl3和PtCl4熔融鹽制備Pt3Y時(shí)，生成1molPt3Y轉(zhuǎn)移mol電子。
②Pt3Y/C用作氫氧燃料電池電極材料時(shí)，能在堿性溶液中高效催化O2的還原，發(fā)生的電極反應(yīng)為。組卷：633引用：4難度：0.3 -
19．某小組設(shè)計(jì)不同實(shí)驗(yàn)方案比較Cu2+、Ag+的氧化性。
（1）方案1：通過置換反應(yīng)比較
向酸化的AgNO3溶液插入銅絲，析出黑色固體，溶液變藍(lán)。反應(yīng)的離子方程式是，說明氧化性Ag+＞Cu2+。
（2）方案2：通過Cu2+、Ag+分別與同一物質(zhì)反應(yīng)進(jìn)行比較
①經(jīng)檢驗(yàn)，Ⅰ中溶液不含I2，黃色沉淀是實(shí)驗(yàn) 試劑 編號(hào)及現(xiàn)象 試管 滴管 
1.0 mol?L-1
KI溶液1.0 mol?L-1
AgNO3溶液Ⅰ．產(chǎn)生黃色沉淀，溶液無(wú)色 1.0mol?L-1
CuSO4溶液Ⅱ．產(chǎn)生白色沉淀A，溶液變黃 。
②經(jīng)檢驗(yàn)，Ⅱ中溶液含I2．推測(cè)Cu2+作氧化劑，白色沉淀A是CuI．確認(rèn)A的實(shí)驗(yàn)如下：
a.檢驗(yàn)濾液無(wú)I2．溶液呈藍(lán)色說明溶液含有（填離子符號(hào)）。
b.白色沉淀B是。
c.白色沉淀A與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式是，說明氧化性Ag+＞Cu2+。
（3）分析方案2中Ag+未能氧化I-，但Cu2+氧化了I-的原因，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：
（電極均為石墨，溶液濃度均為 1mol/L，b、d中溶液pH≈4）編號(hào) 實(shí)驗(yàn)1 實(shí)驗(yàn)2 實(shí)驗(yàn)3 實(shí)驗(yàn)
現(xiàn)象 無(wú)明顯變化 a中溶液較快變棕黃色，b中電上析出銀；電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn) c中溶液較慢變淺黃色；電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)
①a中溶液呈棕黃色的原因是（用電極反應(yīng)式表示）。
②“實(shí)驗(yàn)3”不能說明Cu2+氧化了I-．依據(jù)是空氣中的氧氣也有氧化作用，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)了該依據(jù)，實(shí)驗(yàn)方案及現(xiàn)象是。
③方案2中，Cu2+能氧化I-，而Ag+未能氧化I-的原因：。
（資料：Ag++I-=AgI↓ K1=1.2×1016；2Ag++2I-=2Ag↓+I2K2=8.7×108）組卷：98引用：4難度：0.5