2021-2022學年吉林省長春市東北師大附中高三（上）第三次摸底化學試卷

一、單項選擇題（每小題2分，共10小題，共20分）

• 1．“嫦娥五號”成功著陸月球，展示了以芳綸為主要材料制成的五星紅旗，用SiC增強鋁基材料鉆桿“挖土”，實現(xiàn)了中國首次月球無人采樣返回。下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．運載火箭使用了煤油液氧推進劑，其中煤油是由煤干餾得到的

  B．制作五星紅旗用的芳綸為合成纖維

  C．探測器裝有太陽能電池板，其主要成分是Si

  D．返回器帶回的月壤中含有3He,它與地球上的4He互為同位素
  組卷：2引用：2難度：0.7

  解析

• 2．硫和氮及其化合物對人類生存和社會發(fā)展意義重大，但也造成了不少環(huán)境問題，下列說法正確的（　?。?/h2>

  A．雷雨天氣空氣中的少量N2可轉化為NO2并隨雨水落下

  B．PM2.5（微粒直徑約為2.5×10-6m）含氮分散質分散在空氣中形成氣溶膠，能產(chǎn)生丁達爾效應

  C．二氧化硫有毒，嚴禁將其添加到任何食品和飲品中

  D．“酸雨”是由大氣中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成的
  組卷：80引用：5難度：0.5

  解析

• 3．鋁硅酸鹽型分子篩中有許多籠狀空穴和通道（如圖），其骨架基本結構單元是硅氧四面體和鋁氧四面體，化學組成可表示為M_a[（AlO₂）_x?（SiO₂）_y]?zH₂O（M代表金屬離子）。下列推測不正確的是（　?。?/h2>

  A．若a= x 2 ，則M為二價陽離子

  B．常采用水玻璃、偏鋁酸鈉在強酸溶液中反應后結晶制得分子篩

  C．調節(jié) y x （硅鋁比）的值，可以改變分子篩骨架的熱穩(wěn)定性

  D．分子篩中的籠狀空穴和通道，可用于篩分分子
  組卷：17引用：2難度：0.6

  解析

• 4．下列指定反應的離子方程式正確的是（　　）

  A．用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2═I2+2OH-

  B．過量的鐵粉溶于稀硝酸：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O

  C．用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：4Cl2+S2O32-+5H2O═10H++2SO42-+8Cl-

  D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
  組卷：90引用：4難度：0.8

  解析

• 5．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．標準狀況下，22.4LH2和F2混合后所含氣體分子數(shù)目為2NA

  B．87g的MnO2和足量稀鹽酸共熱，轉移電子數(shù)目為2NA

  C．13g的立方烷（）和正四面體烷（）的混合物中含有原子數(shù)目為2NA

  D．1mol金剛石中含有共價鍵數(shù)目為4NA
  組卷：3引用：2難度：0.6

  解析

• 6．下列操作規(guī)范且能達到實驗目的的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/202109/137/ef04f50d.png" style="vertical-align:middle" />

  A．利用裝置甲可證明非金屬性強弱：Cl＞C＞Si

  B．利用裝置乙準確稱得0.1775gNaCl固體

  C．利用裝置丙證明氨氣極易溶于水

  D．利用裝置丁制備Fe（OH）2并能較長時間觀察到白色
  組卷：14引用：7難度：0.5

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• 7．查德威克通過用α粒子轟擊_Z^NX原子的實驗發(fā)現(xiàn)了中子，核反應為：_Z^NX+₂⁴He→_P¹²Y+₀¹n。已知_Z^NX原子核內(nèi)質子數(shù)比中子數(shù)少一個，已知在元素周期表中，對角線上元素的化學性質相似，如對角線上氧氯間化學性質相似。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．X的最高價氧化物對應的水化物能與NaOH溶液反應生成鹽和水.

  B．X單質可與強酸溶液反應，但不能與強堿溶液反應

  C．Y的主族序數(shù)與X中子數(shù)相等

  D．12Y和14Y互為同素異形體
  組卷：13引用：3難度：0.7

  解析

• 8．我國科技工作者發(fā)現(xiàn)某“小分子膠水”（結構簡式如圖）能自噬細胞“吞沒”致病蛋白。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．分子式是C14H10O4

  B．1mol該物質最多能與7molH2發(fā)生加成反應

  C．1mol該物質最多能與3molNaOH反應

  D．所有原子不可能在同一半面內(nèi)
  組卷：4引用：2難度：0.7

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三、填空題：

• 23．CO、N₂O均為大氣污染物，利用催化劑處理污染氣體成為化工的熱點問題，在一定溫度時，有催化劑存在的條件下，密閉容器中CO與N₂O轉化為CO₂與N₂，其相關反應為：反應I：CO（g）+N₂O（g）

  催化劑

  CO₂（g）+N₂（g）ΔH
  （1）已知：①C（s）+N₂O（g）?CO（g）+N₂（g）ΔH₁=-192.9 kJ?mol^-1
  ②2CO（g）+O₂（g）?2CO₂（g）ΔH₂=-566.0 kJ?mol^-1
  ③C（s）+O₂（g）?CO₂（g）ΔH₃=-393.5 kJ?mol^-1
  則反應ΔH=

   

  。
  （2）CO、N₂O在Pt₂O⁺的表面進行兩步反應轉化為無毒的氣體，其轉化關系、相對能量與反應歷程如圖1。
  
  ①分別寫出N₂O、CO在Pt₂O⁺的表面上的反應方程式：

   

  、

   

  。
  ②第一步反應的速率比第二步的

   

  （填“慢”或“快”）。兩步反應均為

   

  熱反應。
  （3）若反應CO（g）+N₂O（g）?CO₂（g）+N₂（g）的正、逆反應速率分別可表示為v_正=k_正c（CO）?c（N₂O）、v_逆=k_逆c（CO₂）?c（N₂），k_正、k_逆分別為正、逆反應速率常數(shù)，c為物質的量濃度。則圖2（pk=-lgk：T表示溫度）所示①、②、③、④四條斜線中，能表示以pk_正隨T變化關系的是斜線

   

  ，能表示pk_逆隨T變化關系的是斜線

   

  。
  
  （4）在一定溫度，101 kPa下，分別在1 L密閉容器中充入2 mol N₂O和2 mol CO，發(fā)生反應：CO（g）+N₂O（g）?CO₂（g）+N₂（g），達平衡時，測得無毒氣體的體積分數(shù)75%，該條件下平衡常數(shù)K_p=

   

  （結果保留小數(shù)點后兩位，K_p為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質的量分數(shù)）。
  組卷：22引用：4難度：0.4

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• 24．（1）高鐵酸鉀是綠色、環(huán)保型水處理劑，也是高能電池的電極材料，在堿性條件下穩(wěn)定。
  ①用高鐵酸鉀處理水時，不僅能消毒殺菌，還能將水體中的CN^-轉化成無毒物質，生成的氫氧化鐵膠體粒子還能吸附水中懸浮雜質。試寫出高鐵酸鉀處理含CN^-廢水時除去CN^-的離子方程式

   

  。
  ②已知：常溫下，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38。高鐵酸鉀的凈水能與廢水的pH有關，當溶液pH=2時，廢水中c（Fe³⁺）=

   

  mol?L^-1。
  ③K₂FeO₄可作鋅鐵堿性高能電池的正極材料，電池反應原理：2K₂FeO₄+3Zn+8H₂O?_充電^放電2Fe（OH）₃+3Zn（OH）₂+4KOH。充電時陰極的電極反應為

   

  。
  （2）羥基磷酸鈣，簡寫為HAP，其化學組成為Ca₁₀（PO₄）₆（OH）₂。是一種新型的環(huán)境功能礦物材料，可用于除去水體中的F^-、Cd²⁺、Pb₂²⁺及Cu²⁺等。制備HAP的步驟如下：分別配制250mL濃度均為0.5mol?L^-1的Ca（NO₃）₂溶液和（NH₄）₂HPO₄溶液（pH約為8），分別量取Ca（NO₃）₂溶液V₁mL和（NH₄）₂HPO₄溶液V₂mL，加熱至50℃，不斷攪拌下，將（NH₄）₂HPO₄溶液逐滴滴入Ca（NO₃）₂溶液中，再用氨水調節(jié)pH全10.5，強力攪拌1小時，再經(jīng)后續(xù)處理得到產(chǎn)品。
  ①理論上V₁：V₂=

   

  。
  ②反應生成Ca₁₀（PO₄）₆（OH）₂的離子方程式為

   

  。
  ③HAP脫除F^-的操作是：在聚四氟乙烯燒杯中加入50mL10mg?L^-1NaF溶液0.15gCa₁₀（PO₄）₆（OH）₂，在恒溫下振蕩，每隔1小時測定一次溶液中 F^-濃度，直至達到吸附平衡。除氟反應原理是：Ca₁₀（PO₄）₆（OH）₂+20F^-?10CaF₂+6PO₄^3-+2OH^-，該反應的平衡常數(shù)K=

   

  [用K_sp（CaF₂）和K_sp（HAP）表示]。
  組卷：0引用：2難度：0.6

  解析