2021-2022學(xué)年遼寧省沈陽120中高三（上）第三次質(zhì)檢化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。

• 1．《尚書?牧誓》描寫了三千多年前武王伐紂時(shí)在商朝都城郊外的牧野誓師的場景：“時(shí)甲子昧爽，王朝至于商郊牧野，乃誓。王左杖黃鉞，右秉白旄以麾曰：……稱爾戈（舉起戈），比爾干（排好盾），立爾矛，予其誓”（注：黃鉞，以黃金為飾的斧；白旄，古代的一種軍旗，竿頭以牦牛尾為飾）。下列從化學(xué)角度進(jìn)行的分析不合理的是（　　）

  A．限于當(dāng)時(shí)的冶煉水平，所使用的黃金主要來源于游離態(tài)而非化合態(tài)

  B．當(dāng)時(shí)制作鉞、戈、矛等兵器的主要材料是性能比青銅（或隕鐵）更好的鋼

  C．干（盾）可用木板、藤或竹等制作，其中所含的纖維素屬于有機(jī)高分子材料

  D．牦牛尾的主要成分為蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)在一定條件下可水解生成氨基酸
  組卷：75引用：5難度：0.8

  解析

• 2．下列化學(xué)用語的表示正確的是（　　）

  A．O2和O3互為同位素

  B．甲基的電子式為

  C．基態(tài)Fe2+價(jià)電子排布式為3d5

  D．基態(tài)碳原子價(jià)電子軌道表示式為
  組卷：105引用：5難度：0.6

  解析

• 3．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

  A．將少量氯氣通入NaHSO3溶液中：HSO3-+H2O+Cl2═2Cl-+3H++SO42-

  B．電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O 通電 Cl2↑+H2↑+2OH-

  C．NaClO溶液中加入少量FeSO4溶液：2Fe2++ClO-+2H+═Cl-+2Fe3++H2O

  D．等體積、等濃度的NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液混合：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
  組卷：104引用：5難度：0.5

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• 4．化合物M（如圖所示）可用于制備各種高性能防腐蝕涂料。W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且占據(jù)三個(gè)不同周期，W與Z的質(zhì)子數(shù)之和是X的2倍。下列說法不正確的是（　　）

  A．原子半徑：Y＞Z＞X

  B．X元素的族序數(shù)是Y元素的2倍

  C．工業(yè)上電解熔融Y2X3化合物制備單質(zhì)Y

  D．W與X形成的所有化合物都只含極性共價(jià)鍵
  組卷：353引用：10難度：0.5

  解析

• 5．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．17g由H2S與PH3組成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為9NA

  B．90g果糖（C6H12O6 ，分子中無環(huán)狀結(jié)構(gòu)和碳碳雙鍵） 中含有的非極性鍵數(shù)目為3NA

  C．1mol由乙醇與二甲醚（CH3-O-CH3 ） 組成的混合物中含有的羥基數(shù)目為NA

  D．已知 226 88 Ra→X+ 4 2 He,則0.5molX中含有的中子數(shù)為34NA
  組卷：43引用：4難度：0.8

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• 6．下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（　?。?br />①無色透明溶液中：K⁺、Ca²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-
  ②pH=11的溶液中：CO₃^2-、Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-
  ③紫色石蕊試液變藍(lán)的溶液：Na⁺、Al³⁺、SiO₃^2-、SO₄^2-
  ④由水電離出的c（H⁺）=10^-4mol?L^-1的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、Cl^-、Br^-
  ⑤有較多Fe³⁺的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、SCN^-、Cl^-

  A．①②④

  B．③④

  C．②④

  D．①③⑤
  組卷：1引用：1難度：0.7

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二、簡答題：本題共3題，共55分。

• 17．二甲醚又稱甲醚，簡稱DME，熔點(diǎn)-141.5℃，沸點(diǎn)-24.9℃，與石油液化氣相似，被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”．制備原理如下：
  （Ⅰ）由天然氣催化制備二甲醚：①2CH₄（g）+O₂（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₁；
  （Ⅱ）由合成氣制備二甲醚：②CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₂；
  ③2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₃；
  回答下列問題：
  （1）若甲醇與二甲醚的燃燒熱分別是△H=-760.5kJ/mol和△H=-1453.0kJ/mol；1mol液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水要吸收44.0kJ的熱量．則△H₃=

   

   kJ/mol.
  （2）一定溫度下，在容積固定的密閉容器中按Ⅰ制備二甲醚，下列情況能說明反應(yīng)①達(dá)到平衡狀態(tài)的是

   

  ．（填序號(hào)）
  A．混合氣體的密度保持不變
  B．CH₄與O₂的物質(zhì)的量之比保持不變
  C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
  D．CH₄的生成速率等于與CH₃OCH₃消耗速率的2倍
  （3）在恒容密閉容器中按原理（Ⅰ）制備二甲醚，若起始時(shí)c（CH₄）=0.20mol/L，c（O₂）=0.10mol/L，平衡時(shí)CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡時(shí)CH₃OCH₃的體積分?jǐn)?shù)為

   

  ．
  （4）工業(yè)上按原理（Ⅱ）制備二甲醚時(shí)，反應(yīng)②合成甲醇時(shí)常以Cu₂O作催化劑．研究表明，反應(yīng)體系中少量CO₂有利于維持催化劑Cu₂O的量不變，請(qǐng)結(jié)合平衡移動(dòng)原理分析其原因是

   

  ．（寫出相關(guān)的化學(xué)方程式并輔以必要的文字說明）
  （5）用銅作陽極，鈦片作陰極，電解一定濃度的NaCl和NaOH的混合溶液可得到Cu₂O，陽極及其溶液中有關(guān)轉(zhuǎn)化如圖所示．則陽極的電極反應(yīng)式為

   

  ；溶液中Ⅲ、Ⅳ二步總反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （6）有人模擬工業(yè)上按原理（Ⅱ）制備二甲醚，在1000K時(shí)的2L密閉容器中充入2mol CO和6mol H₂此時(shí)體系總壓強(qiáng)是3.2×10⁵kPa.達(dá)到平衡時(shí)c（H₂）=1.4mol/L，c（CH₃OCH₃）=0.3mol/L，則用平衡分壓表示反應(yīng)③的平衡常數(shù)K_p=

   

  ．（分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）
  組卷：9引用：2難度：0.4

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• 18．二氯化釩（VCl₂）有強(qiáng)還原性和吸濕性，熔點(diǎn)為425℃、沸點(diǎn)為900℃，是制備多種醫(yī)藥、催化劑、含釩化合物的中間體。學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室制備VCl₂并進(jìn)行相關(guān)探究?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）小組同學(xué)通過VCl₃分解制備VCl₂，并檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物（如圖1）。
  
  ①按氣流方向，圖1裝置合理的連接順序?yàn)?!--BA-->

   

  。（用小寫字母填空）
  ②A中盛放NaNO₂的儀器名稱為

   

  ，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  ；m管的作用為

   

  。
  ③實(shí)驗(yàn)過程中需持續(xù)通入N₂，其作用為

   

  。
  ④實(shí)驗(yàn)后，選用D中所得溶液和其他合理試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明C處有Cl₂生成

   

  。
  （2）測定產(chǎn)品純度：實(shí)驗(yàn)后產(chǎn)品中混有少量VCl₃雜質(zhì)。稱量1.3775g樣品，溶于水充分水解，調(diào)pH后滴加Na₂CrO₄作指示劑，用0.5000mol?L^-1AgNO₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cl^-，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為46.00mL（Ag₂CrO₄為磚紅色沉淀，雜質(zhì)不參加反應(yīng)）。
  ①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為

   

  。
  ②產(chǎn)品中VCl₃與VCl₂的物質(zhì)的量之比為

   

  。
  （3）小組同學(xué)進(jìn)一步用圖2所示裝置比較含釩離子的還原性。接通電路后，觀察到右側(cè)錐形瓶中溶液藍(lán)色逐漸變深，則VO₂⁺、V²⁺的還原性較強(qiáng)的是

   

  。
  組卷：98引用：3難度：0.5

  解析