2023-2024學(xué)年廣東省深圳市新安中學(xué)（集團(tuán)）高中部高二（上）期中化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/10/14 1:0:1
一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題2分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
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1．能源與人類(lèi)的生活和社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)，下列不屬于新能源開(kāi)發(fā)利用的是（ ?。?br />
A.火力發(fā)電 B.風(fēng)力發(fā)電 C.潮汐能發(fā)電 D.光伏發(fā)電 組卷：10引用：1難度：0.8 -
2．下列科技成果中蘊(yùn)含的化學(xué)知識(shí)敘述正確的是（ ?。?/h2>
組卷：22引用：2難度：0.9 -
3．下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是（ ?。?/h2>
組卷：1681引用：89難度：0.8 -
4．侯氏制堿法的反應(yīng)原理：NaCl+NH3+CO2+H2O═NH4Cl+NaHCO3↓，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（ ）
組卷：18引用：1難度：0.7 -
5．測(cè)定濃硫酸試劑中H2SO4含量的主要操作包括：①量取一定量的濃硫酸，稀釋?zhuān)虎谵D(zhuǎn)移定容得待測(cè)液；③移取20.00mL待測(cè)液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定．上述操作中，不需要用到的儀器為（ ?。?/h2>
組卷：54引用：5難度：0.6 -
6．汽車(chē)尾氣中的NO和CO在催化轉(zhuǎn)化器中反應(yīng)生成無(wú)毒無(wú)害的氣體：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）ΔH＜0。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
組卷：10引用：1難度：0.6
二、非選擇題：共4題，共56分。
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19．減少CO2排放，提高CO2綜合利用具有重要意義。CO2經(jīng)催化加氫可以生成低碳有機(jī)物，主要有以下反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）?ΔH1=-49.6kJ?mol-1
反應(yīng)Ⅱ：CH3OCH3（g）+H2O（g）?2CH3OH（g）?ΔH2=+23.4kJ?mol-1
反應(yīng)Ⅲ：2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）?ΔH3
（1）ΔH3=kJ?mol-1。
（2）在一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，下列能表明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有（填字母）。
A．混合氣體的密度不再變化
B．氣體的壓強(qiáng)不再變化
C．CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再變化
D．n（CO2）：n（H2）：n（H2O）：n（CH3OH）=1：3：1：1
（3）反應(yīng)Ⅱ在某溫度下的平衡常數(shù)為0.25，此溫度下，在密閉容器中加入等物質(zhì)的量的CH3OCH3（g）和H2O（g），反應(yīng)到某時(shí)刻時(shí)測(cè)得各組分濃度如下：
此時(shí)v正物??質(zhì) CH3OCH3（g） H2O（g） CH3OH（g） 濃度/（mol?L-1） 1.8 1.8 0.4 v逆（填“＞”、“＜”或“=”），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，混合氣體中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)=。
（4）在某壓強(qiáng)下，反應(yīng)Ⅲ在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。T1溫度下，將6molCO2和12molH2充入2L的密閉容器中，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則0～5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CO2）=；KA、KB、KC三者之間的大小關(guān)系為。
（5）恒壓下將CO2和H2按體積比為1：3混合，在某催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅲ，在相同的時(shí)間段內(nèi)CO2轉(zhuǎn)化率和CH3OH的選擇性隨溫度的變化如下表所示。
其中CH3OH的選擇性=×100%。CH3OH的物質(zhì)的量反應(yīng)的CO2的物質(zhì)的量
在上述條件下合成甲醇的最佳溫度是，此時(shí)甲醇的產(chǎn)率為溫度 210℃ 230℃ 250℃ 270℃ 290℃ CO2的轉(zhuǎn)化率 18% 48% 40% 32% 30% CH3OH的選擇性 40% 25% 22.5% 20% 16% 。組卷：7引用：1難度：0.5 -
20．醋酸鈉（CH3COONa）是一種常用的防腐劑和緩沖劑。
（1）某小組探究外界因素對(duì)CH3COONa水解程度的影響。
甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下（表中溶液濃度均為0.10mol?L-1）；
i.實(shí)驗(yàn)和（填序號(hào)），探究加水稀釋對(duì)CH3COONa水解程度的影響；
ii.實(shí)驗(yàn)1和3，探究加入對(duì)CH3COONa水解程度的影響；NH+4
iii.實(shí)驗(yàn)1和4，探究溫度對(duì)CH3COONa水解程度的影響。
①加水稀釋CH3COONa溶液的過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)值變小的是序號(hào) 溫度 V（CH3COONa）/mL V（CH3COONH4）/mL V（H2O）/mL pH 1 25℃ 40.0 0 0 A1 2 25℃ 4.0 0 36.0 A2 3 25℃ 20.0 10.0 a A3 4 40℃ 40.0 0 0 A4 。
A.c（OH-）
B.c（H+）?c（OH-）
C.c（CH3COO-）c（CH3COOH）
D.c（OH-）c（CH3COOH）
②根據(jù)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案，補(bǔ)充數(shù)據(jù)：a=。
③實(shí)驗(yàn)測(cè)得A1＞A3，該結(jié)果不足以證明加入促進(jìn)了CH3COONa的水解。NH+4
根據(jù)（填一種微粒的化學(xué)式）的濃度增大可以說(shuō)明加入能促進(jìn)CH3COONa的水解。NH+4
④已知CH3COONa水解為吸熱反應(yīng)，甲同學(xué)預(yù)測(cè)A1＜A4，但實(shí)驗(yàn)結(jié)果為A1＞A4。
實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)不一致的原因是。
（2）小組通過(guò)測(cè)定不同溫度下CH3COONa的水解常數(shù)Kh確定溫度對(duì)CH3COONa水解程度的影響。
查閱資料：Kh=，c0為CH3COONa溶液起始濃度。c2（OH-）c0-c（OH-）
試劑：CH3COONa溶液、0.1000mol?L-1鹽酸、pH計(jì)。
實(shí)驗(yàn)：測(cè)定40℃下CH3COONa水解常數(shù)Kh，完成下表中序號(hào)7的實(shí)驗(yàn)。
在50℃和60℃下重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)。序號(hào) 實(shí)驗(yàn) 記錄的數(shù)據(jù) 5 取20.00mLCH3COONa溶液，用0.1000mol?L-1鹽酸滴定至終點(diǎn)，測(cè)CH3COONa溶液的濃度 消耗鹽酸體積為VmL 6 測(cè)40℃純水的pH b 7 c
數(shù)據(jù)處理：40℃下，Kh=（用含V、b、c的計(jì)算式表示）
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：Kh（60℃）＞Kh（50℃）＞Kh（40℃），溫度升高，促進(jìn)CH3COONa水解。組卷：37引用：1難度：0.7