2014-2015學(xué)年山東省華僑中學(xué)高二(上)化學(xué)寒假作業(yè)(九)
發(fā)布:2024/11/14 4:0:2
一、選擇題
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1.用0.1mol?L-1NaOH溶液滴定0.1mol?L-1鹽酸,如達(dá)到滴定的終點(diǎn)時(shí)不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的體積約為0.05mL)。繼續(xù)加水至50mL,所得溶液的pH是( ?。?/h2>
組卷:325引用:48難度:0.9 -
2.若pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性,其原因可能是( ?。?/h2>
組卷:146引用:53難度:0.7 -
3.室溫時(shí),0.01mol?L-1某一元弱酸的電離度為 1%,則下列說法正確的是( )
組卷:9引用:1難度:0.9 -
4.甲、乙兩種溶液,已知甲溶液的pH是乙溶液pH的2倍,則甲溶液的c(H+)與乙溶液的c(H+)關(guān)系是( )
組卷:11引用:1難度:0.5 -
5.某溶液100mL,室溫時(shí)測(cè)得其pH等于1,下列敘述中不正確的是( )
組卷:14引用:1難度:0.5
二、解答題(共5小題,滿分0分)
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16.某溫度(t℃)時(shí),測(cè)得0.01mol/L的NaOH溶液的pH為11,則該溫度下水的Kw=
(1)若所得溶液為中性,且a=12,b=2,則Va:Vb=
(2)若所得溶液為中性,且a+b=12,則Va:Vb=
(3)若所得溶液的pH=10,且a=12,b=2,則Va:Vb=組卷:77引用:10難度:0.1 -
17.下表是某溫度下測(cè)得某酸溶液的一些數(shù)據(jù),由表中的數(shù)據(jù)填空:
溶液的物質(zhì)的量濃度/mol?L-1 電離度/% H+的物質(zhì)的量濃度/mol?L-1 pH 0.1 2α c1 x c α 2c1 3 組卷:8引用:1難度:0.5