2019-2020學(xué)年湖南省衡陽(yáng)一中高三（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共78分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。

• 1．化學(xué)與我們的生活息息相關(guān)。下列描述正確的是（　　）

  A．SO2具有漂白性，可用過量的SO2漂白薯片

  B．Fe2O3俗稱鐵紅，常作紅色油漆和涂料

  C．BaCO3可與胃酸反應(yīng)，可作抗酸藥物

  D．明礬水解產(chǎn)生膠體，常用于水體消毒
  組卷：46引用：2難度：0.8

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• 2．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2溶于水生成Cl-的數(shù)目為0.5NA

  B．常溫常壓下，3.4g羥基（-OH）所含的電子數(shù)目為1.8NA

  C．等物質(zhì)的量的A1分別與足量鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為3NA

  D．25℃時(shí)，1LpH=8的CH3COONa溶液中，水電離出的OH-數(shù)目為10-8NA
  組卷：83引用：4難度：0.8

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• 3．有機(jī)物是橋環(huán)烯烴類化合物，在藥物合成、材料化學(xué)以及生命科學(xué)中有著重要的應(yīng)用。下列關(guān)于該化合物的敘述正確的是（　　）

  A．分子式為C11H10

  B．氯代物有5種（不考慮立體異構(gòu)）

  C．不能形成高分子化合物

  D．1mol該化合物最多能與3mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
  組卷：7引用：1難度：0.6

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• 4．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z是位于同一周期的相鄰元素，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為2，W的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子半徑在同周期的 主族元素中最小，Q的原子半徑在同周期的主族元素中最小。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．簡(jiǎn)單離子半徑：Y＜Z＜W＜Q

  B．W和Q組成的二元化合物含有離子鍵

  C．Z和W組成的二元化合物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)

  D．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Q＞Z
  組卷：29引用：3難度：0.5

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(二)選考題：共15分。請(qǐng)考生從給出的化學(xué)題任選一題作答。如果多做，則每科按所做的第一題計(jì)分。

• 11．近日，《自然-通訊》發(fā)表了我國(guó)復(fù)旦大學(xué)魏大程團(tuán)隊(duì)開發(fā)的一種共形六方氮化硼修飾技術(shù)，可直接在二氧化硅表面生長(zhǎng)高質(zhì)量六方氮化硼薄膜?；卮鹣铝袉栴}：
  
  （1）下列N原子的電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量由低到高的順序是

   

  。（用字母表示）
  A.
  B.
  C.
  D.
  （2）與硼元素處于同周期且相鄰的兩種元素和硼元素的第一電離能由大到小的順序是

   

  。（用元素符號(hào)表示）
  （3）SiO₄^4-的立體構(gòu)型為

   

  ，中心原子Si的軌道雜化類型為

   

  。
  （4）與六元環(huán)狀物質(zhì)（HB-NH）₃互為等電子體的有機(jī)分子為

   

  。（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）
  （5）自然界中含硼元素的鈉鹽是一種天然礦藏，其化學(xué)式寫作Na₂B₄O₇?10H₂O，實(shí)際上它的結(jié)構(gòu)單元是由兩個(gè)H₃BO₃和兩個(gè)[B（OH）₄]^-縮合而成的雙六元環(huán)，應(yīng)該寫成Na₂[B₄O₅（OH）₄]?8H₂O。其陰離子的結(jié)構(gòu)如圖1所示，它的陰離子可形成鏈狀結(jié)構(gòu)。
  ①該晶體中不存在的作用力是

   

  。（填選項(xiàng)字母）
  A．離子鍵
  B．共價(jià)鍵
  C．金屬鍵
  D．范德華力
  E．氫鍵
  ②陰離子通過

   

  （填作用力的名稱）相互結(jié)合形成鏈狀結(jié)構(gòu)。
  （6）Si₃N₄硬度大、熔點(diǎn)高，常作結(jié)構(gòu)陶瓷材料。C₃N₄與Si₃N₄結(jié)構(gòu)相似，請(qǐng)比較二者熔點(diǎn)高低，并說明理由：

   

  。
  （7）立方氮化硼屬于原子晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。其中硼原子的配位數(shù)為

   

  ，已知立方氮化硼的密度為dg/cm³，B原子半徑為xpm,N原子半徑為ypm,阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則該晶胞中原子的空間利用率為

   

  。（用含d、x、y、N_A的代數(shù)式表示）
  組卷：7引用：1難度：0.6

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• 12．化合物H是C5a受體拮抗劑W-54011的中間體，Nakamura等人設(shè)計(jì)制備H的合成路線如圖所示：
  
  已知：Ⅰ．
  Ⅱ．R-CN

  H

  2

  O

  /

  H

  +

  R-COOH
  回答下列問題：
  （1）B中含氧官能團(tuán)的名稱為

   

  。
  （2）F的分子式為C₁₁H₁₃OCl,則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

   

  。
  （3）②⑤的反應(yīng)類型分別為

   

  。
  （4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為

   

  。
  （5）碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳稱為手性碳，寫出化合物H與足量H₂發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

   

  ，并用星號(hào)（*）標(biāo)出其中的手性碳；
  （6）Q與C互為同分異構(gòu)體，Q遇FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且苯環(huán)上連有兩個(gè)取代基，1molQ與足量NaHCO₃溶液反應(yīng)最多產(chǎn)生1molCO₂，則Q的同分異構(gòu)體有

   

  種（不含立體異構(gòu)）其中核磁共振氫譜有6組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

   

  （任寫一種）。
  （7）參照上述合成路線和信息，設(shè)計(jì)以苯乙醛為原料（其他試劑任選），制備的合成路線：

   

  。
  組卷：24引用：2難度：0.3

  解析