魯科版（2019）選擇性必修1《1.3 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能——電解》2023年同步練習(xí)卷（8）
發(fā)布：2024/8/17 9:0:1
一、選擇題
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1．某同學(xué)用如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)①和②，在相同時(shí)間內(nèi)，記錄現(xiàn)象如下（溶液的溫度變化均不明顯）。
根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列說法正確的是（ ?。?/h2>實(shí)驗(yàn)裝置 實(shí)驗(yàn)序號(hào) 電極材料 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 
① 鉑 兩極均產(chǎn)生大量無色氣泡，
兩極區(qū)的溶液均未見白色渾濁② 石墨 兩極均產(chǎn)生大量無色氣泡，
陰極區(qū)未見白色渾濁，
陽極區(qū)產(chǎn)生白色渾濁，分離出該白色固體，加酸溶解，產(chǎn)生氣泡組卷：148引用：10難度：0.7 -
2．如圖為通過EFC劍橋法用固體二氧化鈦（TiO2）生產(chǎn)海綿鈦的裝置示意圖，其原理是在較低的陰極電位下，TiO2（陰極）中的氧解離進(jìn)入熔融鹽，陰極最后只剩下純鈦。下列說法中正確的是（ ）
組卷：9引用：4難度：0.7 -
3．如圖為電解飽和食鹽水裝置，下列有關(guān)說法不正確的是（ ）組卷：23引用：5難度：0.7 -
4．火法煉銅得到的粗銅中含多種雜質(zhì)（如鋅、金、銀等），其性能遠(yuǎn)不能達(dá)到電氣工業(yè)的要求，工業(yè)上常使用電解精煉法將粗銅提純．在電解精煉時(shí)下列說法不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：186引用：2難度：0.4 -
5．工業(yè)上電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示．下列說法不正確的是（ ）
已知：①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解
②氧化性：Ni2+（高濃度）＞H+＞Ni2+（低濃度）組卷：266引用：43難度：0.7 -
6．用如圖所示裝置除去含CN-、Cl-廢水中的CN-時(shí)，控制溶液的pH為9～10，陽極產(chǎn)生的ClO-將CN-氧化為兩種無污染的氣體。下列說法不正確的是（ ?。?/h2>組卷：108引用：25難度：0.9 -
7．電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開．在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時(shí)間后，藍(lán)色逐漸變淺．已知：3I2+6OH-═IO3-+5I-+3H2O，下列說法不正確的是（ ?。?/h2>組卷：204引用：51難度：0.9 -
8．甲、乙兩個(gè)電解池均以Pt為電極且互相串聯(lián)．甲池盛有AgNO3溶液，乙池盛有一定量的某鹽溶液，通電一段時(shí)間后，測得甲池陰極質(zhì)量增加2.16g,乙池電極析出0.64g金屬，則乙池中溶質(zhì)可能是（ ?。?/h2>
組卷：41引用：7難度：0.7
四、解答題
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24．
根據(jù)要求回答下列問題：
（1）在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術(shù)的基礎(chǔ)上，科學(xué)家最近采用碳基電極材料設(shè)計(jì)了一種新的工藝方案，主要包括電化學(xué)過程和化學(xué)過程，如圖1所示，陰極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)有（寫反應(yīng)方程式）。電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，需消耗氧氣L。（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
（2）氫能源是最具應(yīng)用前景的能源之一，高純氫的制備是目前的研究熱點(diǎn)。可利用太陽能光伏電池電解水制高純氫，工作示意圖如圖2所示。通過控制開關(guān)連接K1或K2，可交替得到H2和O2。
①制H2時(shí)，連接。產(chǎn)生H2的電極反應(yīng)式是。
②改變開關(guān)連接方式，可得O2。
③結(jié)合①和②中電極3的電極反應(yīng)式，說明電極3的作用。
（3）電解硫酸鋅溶液制備單質(zhì)鋅時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為。
（4）KIO3也可采用“電解法”制備，裝置如圖3所示。
①寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式。
②電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為，其遷移方向是。組卷：12引用：3難度：0.5 -
25．在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術(shù)的基礎(chǔ)上，科學(xué)家最近采用碳基電極材料設(shè)計(jì)了一種新的工藝方案，主要包括電化學(xué)過程和化學(xué)過程，如圖所示。
負(fù)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)有（寫反應(yīng)方程式）。電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，需消耗氧氣L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。組卷：3引用：3難度：0.6