2022-2023學(xué)年廣東省廣州市華南師大附中高二（上）期末化學(xué)試卷

一、單項(xiàng)選擇題：本大題共16小題，共44分；1-10題每小題3分，11-16題每小題3分。

• 1．下列圖示變化為吸熱反應(yīng)的是（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：79引用：11難度：0.8

  解析

• 2．下列物質(zhì)溶解于水時(shí)，電離出的陽(yáng)離子能使水的電離平衡向右移動(dòng)的是（　　）

  A．NH4Cl

  B．CH3COONa

  C．H2SO4

  D．KNO3
  組卷：42引用：2難度：0.8

  解析

• 3．已知在25℃和35℃時(shí)，水的離子積分別為K（25℃）=1.0×10^-14、K（35℃）=2.1×10^-14，則下列敘述中正確的是（　?。?/h2>

  A．c（H+）隨溫度的升高而降低

  B．35℃時(shí)純水中c（H+）＞c（OH-）

  C．水的電離度：α（25℃）＞α（35℃）

  D．純水的pH可能小于7
  組卷：57引用：2難度：0.8

  解析

• 4．下列關(guān)于溶液酸堿性的說(shuō)法中，正確的是（　?。?/h2>

  A．c（H+）=10-6mol?L-1的溶液一定顯酸性

  B．pH=7的溶液一定顯中性

  C．c（OH-）=c（H+）的溶液一定顯中性

  D．不能使酚酞試液變紅的溶液一定顯酸性
  組卷：53引用：3難度：0.6

  解析

• 5．對(duì)飽和AgCl溶液（有AgCl固體存在）進(jìn)行下列操作后，c（Ag⁺）保持不變的是（　?。?/h2>

  A．加少量水稀釋	B．加熱
  C．加入少量濃鹽酸	D．加入少量固體AgNO3
  組卷：47引用：2難度：0.7

  解析

• 6．向0.1mol?L^-1CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa晶體時(shí)，會(huì)引起的變化是（　?。?/h2>

  A．溶液的pH增大	B．CH3COOH的電離度變大
  C．溶液中c（OH-）減小	D．溶液的導(dǎo)電能力減弱
  組卷：33引用：2難度：0.7

  解析

二、非選擇題：本大題共4小題，共56分。

• 19．結(jié)合所學(xué)知識(shí)，按要求回答問(wèn)題。
  （1）按要求寫出電極反應(yīng)式
  ①堿性鋅錳電池的總反應(yīng)為Zn+2MnO₂+2H₂O=2MnO（OH）+Zn（OH）₂，寫出正極反應(yīng)式

   

  。
  ②將2FeCl₃+2KI=I₂+2FeCl₂+2KCl設(shè)計(jì)成雙液電池：正極燒杯中盛放的溶液為

   

  ，電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為

   

  。
  （2）如圖是以石墨為電極，電解MgCl₂溶液的裝置
  ①電解時(shí)，A電極發(fā)生的電極反應(yīng)為

   

  。
  ②檢驗(yàn)b管中氣體的方法是

   

  。
  （3）某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置，用氫氧燃料電池作為電源探究粗銅精煉原理，根據(jù)要求回答問(wèn)題：
  
  ①甲裝置中通入氧氣的電極為

   

  （填“正極”或“負(fù)極”），氧氣發(fā)生的電極反應(yīng)式

   

  。
  ②如果粗銅中含有鐵、銀等雜質(zhì)，粗銅電極發(fā)生的電極反應(yīng)式有

   

  。乙裝置中反應(yīng)一段時(shí)間后，CuSO₄溶液的濃度

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”）。
  ③已知N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲裝置有2.24L氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量理論上為

   

  g。
  組卷：115引用：2難度：0.4

  解析

• 20．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物是科學(xué)研究的重點(diǎn)內(nèi)容：在0.5L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）ΔH＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：
  

  T/℃	200	300	400
  K	K1	K2	0.5

  請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
  （1）試比較K₁、K₂的大小，K₁

   

  K₂（填“＞”、“=”或“＜”）。
  （2）下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是

   

  （填序號(hào)字母）。
  a.容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2
  b.3v_正（N₂）=v_逆（H₂）
  c.v_正（NH₃）=v_逆（NH₃）
  d.混合氣體的密度保持不變
  （3）400℃時(shí)，反應(yīng)2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）的平衡常數(shù)K=

   

  。當(dāng)測(cè)得NH₃、N₂、H₂的濃度分別為3mol?L^-1、2mol?L^-1、1mol?L^-1時(shí)，則該反應(yīng)的v_正（N₂）

   

  v_逆（N₂）（填“＞”、“=”或“＜”）。
  （4）如圖為一定溫度下，N₂和H₂以1：3進(jìn)行反應(yīng)，平衡時(shí)，NH₃的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化示意圖。
  ①隨壓強(qiáng)增大，NH₃的體積分?jǐn)?shù)增大的原因是

   

  。
  ②比較b點(diǎn)和a點(diǎn)：平衡常數(shù)K（a）

   

  K（b）（填“＞”、“＜”或“=”，下同），N₂的濃度c（a）
  

   

  c（b）。
  ③計(jì)算b點(diǎn)的平衡常數(shù)K_p=

   

  。
  組卷：40引用：2難度：0.7

  解析