2022年江蘇省鹽城中學中考化學三模試卷（二）

一、選擇題

• 1．化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是（　　）

  A．圖書檔案失火用液態(tài)二氧化碳滅火器撲滅

  B．推廣應用新材料改善人類的生活質量

  C．大量使用農藥化肥促進農作物增產(chǎn)豐收

  D．將鉛筆芯的粉末加入鎖芯，使鎖的開啟變得靈活
  組卷：24引用：1難度：0.5

  解析

• 2．下列實驗操作正確的是（　?。?/h2>

  A． 稱固體NaOH	B． 液體讀數(shù)
  C． 過濾	D． 稀釋濃硫酸
  組卷：6引用：1難度：0.5

  解析

• 3．金屬釩被譽為“合金的維生素”．五氧化二釩（V₂O₅）中釩元素的化合價為（　?。?/h2>

  A．-3

  B．+1

  C．+3

  D．+5
  組卷：146引用：83難度：0.9

  解析

• 4．2021年，科學家創(chuàng)造出了目前世界上最輕的鎂原子（該鎂原子核內含有6個中子）。下列有關最輕鎂原子的說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．與普通的鎂原子所含質子數(shù)不同

  B．形成的鎂離子結構示意圖為

  C．該原子對應的元素位于元素周期表第三周期

  D．相對原子質量為18
  組卷：64引用：1難度：0.7

  解析

• 5．“企鵝酮”（C₁₀H₁₄O）因分子結構類似企鵝而得名。下列關于“企鵝酮”說法正確的是（　?。?/h2>

  A．由10個碳原子、14個氫原子和1個氧原子構成

  B．屬于氧化物

  C．相對分子質量為150g

  D．氫元素的質量分數(shù)最小
  組卷：63引用：3難度：0.5

  解析

二、非選擇題

• 18．氧氣在冶煉工藝、化學工業(yè)、國防工業(yè)、醫(yī)療保健等方面有著十分重要的作用。
  （1）工業(yè)制氧
  膜分離制氧：在一定壓力下，讓空氣通過具有富集氧氣功能的薄膜，可得到含氧量較高的富氧空氣（含90%以上氧氣）。富氧空氣支持燃燒，能起到節(jié)能、環(huán)保的作用。
  ①富氧空氣比普通空氣更節(jié)能的原因是

   

  。
  ②關于富氧空氣以下說法正確的是

   

  （填字母）。
  A.富氧空氣是純凈物
  B.磷在富氧空氣中燃燒，產(chǎn)生大量白霧
  C.硫在富氧空氣中燃燒，發(fā)出明亮藍紫色火焰
  D.富氧空氣壓縮后體積變小是因為分子變小了
  （2）生活制氧
  ①運輸活魚時，用過氧化鈣（CaO₂）與水生成氧氣來增加水中含氧量，試推測過氧化鈣與水反應的生成物可能為

   

  （填字母）。
  A．氫氧化鈣和氧氣
  B．碳酸鈣和氧氣
  C．氧化鈣和氧氣
  ②家庭便攜式制氧儀也可方便制氧。已知：到達肺部氧濃度=21%+4×氧流量（L/min）%，公式中的“21%”指的是病患吸氧時同時吸入的空氣中的

   

  的濃度，某重病患者應使用4L/min的氧流量，到達肺部的氧濃度是

   

  。
  （3）航天器中制氧
  航天器中宇航員的呼吸保障系統(tǒng)原理如圖所示。
  
  ①該呼吸保障系統(tǒng)中可循環(huán)利用的物質是

   

  。
  ②我國科學家對Sabatier系統(tǒng)中催化劑進行了研究。
  在15MPa,催化劑質量相同，氣體流速為20mL/min時研究溫度對催化劑催化性能的影響，得到CO₂的轉化率（%）如表：
  

  實驗分組	第1組				第2組
  催化劑	Co4N/Al2O3				Co/Al2O3
  溫度/℃	300	320	340	360	300	320	340	360
  CO2轉化率（%）	84.4	85.3	86.8	90.1	37.6	48.8	54.9	59.8

  分析上表數(shù)據(jù)可知：

   

  的催化性能更好（填字母）。
  A.Co₄N/Al₂O₃
  B.Co/Al₂O₃
  ③一種新的循環(huán)利用方案是Bosch反應代替Sabatier反應。Bosch反應中CO₂和H₂生成了C和H₂O，從原子利用率的角度來看，相比Sabatier反應，Bosch反應的優(yōu)點是

   

  。
  組卷：42引用：1難度：0.5

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• 19．鐵及其化合物在生活生產(chǎn)中應用非常廣泛。某興趣小組的同學對于碳酸亞鐵的制取和相關性質進行探究。
  【查閱資料】
  ①溶液pH大于8.8時，F(xiàn)e²⁺可完全轉化為Fe（OH）₂沉淀。
  ②FeCO₃是白色固體，難溶于水，遇氧氣、水會發(fā)生反應，生成Fe（OH）₃；遇酸也會發(fā)生反應。
  ③FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液，溶液會變?yōu)檠t色；而FeCl₂溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色。
  ④堿石灰的主要成分是NaOH和CaO。
  【進行實驗】
  （一）制取FeCO₃
  （1）某同學將生銹的鐵釘放入稀硫酸中除銹，除銹的化學方程式為

   

  。
  （2）將除盡鐵銹后的鐵釘再放入足量的稀硫酸中，充分反應后發(fā)現(xiàn)溶液中有少量黑色固體出現(xiàn)，說明除銹后的鐵釘屬于

   

  （選填“純金屬”或“合金”）。
  （3）用（2）中反應生成的溶液和pH=11.9的Na₂CO₃溶液反應制取FeCO₃時，可能制得FeCO₃的操作是

   

  （填字母）。
  A.將少量的FeSO₄溶液與大量的Na₂CO₃溶液同時加入到燒杯中，邊加邊攪拌
  B.先將Na₂CO₃溶液加入燒杯中，再緩慢加入FeSO₄溶液，邊加邊攪拌
  C.先將FeSO₄溶液加入燒杯中，再緩慢加入Na₂CO₃溶液，邊加邊攪拌
  （4）碳酸亞鐵中的鐵元素可以幫助人們治療

   

  （選填“貧血”或“甲狀腺腫大”）。
  （二）探究久置于潮濕空氣中FeCO₃的成分。
  【提出猜想】猜想一：FeCO₃；猜想二：

   

  ；猜想三：FeCO₃和Fe（OH）₃。
  實驗I：
  （1）取少量久置于潮濕空氣中的FeCO₃固體于試管中，加入足量的稀鹽酸，觀察到試管內

   

  ，說明該固體中含有FeCO₃。
  （2）取少量（1）反應后的溶液于試管中，進行了下一步實驗操作，該操作是

   

  ，可觀察到

   

  ，說明猜想三成立。
  實驗Ⅱ：
  該興趣小組為進一步確定固體中FeCO₃的質量分數(shù)，稱取10.0g固體做了如圖所示的補充實驗。
  
  （3）裝置A中分液漏斗里盛放的溶液為

   

  （填字母）。
  A.濃鹽酸
  B.稀硫酸
  （4）反應結束后，需繼續(xù)通入一段時間N₂，其目的是

   

  。
  （5）實驗結束后，測得裝置C和D共增重1.1g,則固體中FeCO₃的質量分數(shù)為

   

  。
  （6）實驗過程中，若無E裝置，會使實驗結果

   

  （選填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
  【實驗結論】碳酸亞鐵在潮濕的空氣中易變質，故需要

   

  保存。
  組卷：70引用：2難度：0.6

  解析