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2020年天津市七校聯(lián)考高考化學(xué)二模試卷

發(fā)布:2024/12/21 7:0:2

一、選擇題(共12小題,每小題3分,滿(mǎn)分36分)

  • 1.現(xiàn)代社會(huì)的發(fā)展與進(jìn)步離不開(kāi)材料,下列有關(guān)材料的說(shuō)法不正確的是( ?。?/h2>

    組卷:27引用:5難度:0.8
  • 2.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是(  )

    組卷:99引用:6難度:0.8
  • 3.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,它們之間可形成組成不同的多種可溶性常見(jiàn)鹽,其中有兩種組成為ZXY3、ZWY4.下列說(shuō)法中正確的是( ?。?/h2>

    組卷:84引用:1難度:0.5
  • 4.下列轉(zhuǎn)化,在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是( ?。?br />①NaCl(aq)
    電解
    Cl2(g)
    F
    e
    FeCl3(s)
    ②Fe2O3
    HC
    l
    aq
    FeCl3(aq)
    無(wú)水FeCl3
    ③N2
    H
    2
    高溫高壓
    ,
    強(qiáng)化劑
    NH3
    HC
    l
    aq
    NH4Cl(aq)
    ④SiO2
    HC
    l
    aq
    SiCl4
    H
    2
    高溫
    Si

    組卷:104引用:2難度:0.7
  • 5.某晶體中含有極性鍵,關(guān)于該晶體的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  )

    組卷:509引用:13難度:0.9

二、解答題(共4小題,滿(mǎn)分64分)

  • 15.(Ⅰ)。NiCl2是化工合成中最重要的鎳源,在實(shí)驗(yàn)室中模擬工業(yè)上以金屬錐廢料(含F(xiàn)e、Al等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)NiCl2的工藝流程如圖。
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    表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH。
    氫氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3 Ni(OH)2
    開(kāi)始沉淀的pH 2.1 6.5 3.7 7.1
    沉淀完全的pH 3.3 9.7 4.7 9.2
    (1)為了提高鎳元素的浸出率,在“酸浸”時(shí)可采取的措施有
     
    。(寫(xiě)一條即可)
    (2)加入H2O2時(shí)發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為
     

    (3)“調(diào)pH”時(shí),控制溶液pH的范圍為
     
    ≤pH<7。
    (4)流程中由溶液得到NiCl2?6H2O的實(shí)驗(yàn)操作步驟依次為
     
    、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥。
    (Ⅱ)。高鐵酸鹽是優(yōu)良的多功能水處理劑。K2FeO4為紫色固體,可溶于水,微溶于濃KOH溶液,難溶于有機(jī)物;在0~5℃、強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定,在酸性、中性溶液中易分解放出O2,某實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并測(cè)定產(chǎn)品純度,回答下列問(wèn)題:
    第一步:制備K2FeO4,裝置如圖所示,夾持,加熱等裝置略。
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    (5)儀器a的名稱(chēng)是
     
    ,裝置B中除雜質(zhì)所用試劑是
     
    。
    (6)C中反應(yīng)為放熱反應(yīng),而反應(yīng)溫度須控制在0~5℃,采用的控溫方法為
     
    ,反應(yīng)中KOH必須過(guò)量的原因是
     
    。
    (7)寫(xiě)出C中總反應(yīng)的離子方程式
     
    。C中混合物經(jīng)重結(jié)晶、有機(jī)物洗滌純化、真空干燥,得到高鐵酸鉀晶體。
    第二步:K2FeO4產(chǎn)品純度的測(cè)定:準(zhǔn)確稱(chēng)取1.00g制得的晶體,配成250mL溶液,準(zhǔn)確量取25.00mL K2FeO4溶液放入錐形瓶,加入足量CrCl3和NaOH溶液,振蕩,再加入稀硫酸酸化后得Fe3+和Cr2O72-,滴入幾滴二苯胺磺酸鈉作指示劑,用0.0500mol/L(NH42Fe(SO42標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(溶液淺紫紅色),平行測(cè)定三次,平均消耗(NH42Fe(SO42標(biāo)準(zhǔn)溶液28.00mL。
    (8)根據(jù)以上數(shù)據(jù),樣品中K2FeO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
     
    。(K2FeO4摩爾質(zhì)量為198g/mol)若(NH42Fe(SO42標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì),會(huì)使測(cè)定結(jié)果
     
    。(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。

    組卷:83引用:1難度:0.5
  • 16.含氮的化合物廣泛存在于自然界,是一類(lèi)非常重要的化合物,回答下列有關(guān)問(wèn)題:
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    (1)在一定條件下:2N2(g)+6H2O(g)═4NH3(g)+3O2(g)。已知該反應(yīng)的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表,則該反應(yīng)的△H=
     
    kJ/mol。
    化學(xué)鍵 N≡N H-O N-H O=O
    E/(kJ/mol) 946 463 391 496
    (2)在恒容密閉容器中充入2mol NO2與1mol O2發(fā)生反應(yīng)如下:4NO2(g)+O2(g)?2N2O5(g)
    ①已知在不同溫度下測(cè)得N2O3的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖1所示,常溫下,該反應(yīng)能逆向自發(fā)進(jìn)行,原因是
     

    ②下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是
     
    。
    A.?dāng)U大容器體積,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),混合氣體顏色變深
    B.恒溫恒容,再充入2mol NO2和1mol O2,再次達(dá)到平衡時(shí)NO2轉(zhuǎn)化率增大
    C.恒溫恒容,當(dāng)容器內(nèi)的密度不再改變,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
    D.若該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大,則一定是降低了溫度
    (3)N2O5是一種新型綠色硝化劑,其制備可以用硼氫化鈉燃料電池作電源,采用電解法制備得到N2O5,工作原理如圖2,則硼氫化鈉燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為
     

    0.01mol/L的溶液 X Y Z W
    pH 12 2 8.5 4.5
    (4)X、Y、Z.W分別是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四種強(qiáng)電解質(zhì)中的一種。上表是常溫下濃度均為0.01mol/L的X、Y、Z、W溶液的pH.將X、Y、Z各1mol同時(shí)溶于水中得到混合溶液,則混合溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
     
    。
    (5)氮的氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時(shí),涉及如下反應(yīng):
    Ⅰ:2NO2(g)+NaCl(s)?NaNO3(s)+ClNO(g)K1
    Ⅱ:2NO(g)+Cl2(g)?2ClNO(g)K2
    ①4NO2(g)+2NaCl(s)?2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)K=
     
    (用K1、K2表示)。
    ②在恒溫條件下,向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2,10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,測(cè)得10min內(nèi)v(ClNO)=7.5×10-3mol/(L?min),則平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率a1=
     
    ;其他條件不變,反應(yīng)Ⅱ在恒壓條件下進(jìn)行,平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率a2
     
    a1(填“>”、“<”或“=”)。

    組卷:50引用:2難度:0.7
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