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試題詳情
平時我們吃的食物中的碘（元素符號為I）具有穩(wěn)定性，而碘-131具有放射性，在核醫(yī)學中，它發(fā)出的射線作用于甲狀腺細胞，使細胞受到照射而破壞掉，使甲狀腺激素合成量減少，從而達到控制甲亢的目的．碘-131能與水發(fā)生化學反應，生成兩種酸．
請根據圖示回答問題：
（1）寫出上述反應的化學方程式I2+H2O═HIO+HII2+H2O═HIO+HI．該反應屬于氧化氧化反應（填寫“置換”“復分解”“氧化”之一）．
（2）根據物質變化的微觀圖示，可知化學反應前后肯定發(fā)生變化的是③③（填寫下列各項的序號）．
①元素的種類 ②原子的種類 ③分子的種類 ④原子的數目
（3）在生活中我們可用淀粉遇碘變藍色淀粉遇碘變藍色現象來檢驗碘單質的存在．
【答案】I2+H2O═HIO+HI；氧化；③；淀粉遇碘變藍色
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/11/6 8:0:1組卷：36引用：1難度：0.9
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1．專家提醒，成人每天食用6g加碘鹽就可滿足人的生理需要。生產加碘鹽通常是在食鹽中加入碘酸鉀（KIO3）。試回答下列問題：
（1）碘酸鉀中含有的非金屬元素是。
（2）在KIO3中碘元素的化合價為。
（3）某同學查閱資料得知：淀粉溶液遇碘變藍色。為檢驗某食用鹽試樣中是否含有碘元素，決定采用以下反應進行實驗：KIO3+5KI+3H2SO4（稀）═3I2+3K2SO4+3H2O。要達到實驗目的，除了KI、稀硫酸外，他還應選用的一種試劑是下列的（填序號）。
①淀粉溶液
②NaCl溶液
③K2SO4溶液
④NaOH溶液發(fā)布：2024/7/5 8:0:9組卷：0引用：1難度：0.6 -
2．我國采用食鹽中加入碘酸鉀的方法防止缺碘引起的疾?。?BR>（1）在人體中，碘是屬于
（選填“常量”或“微量”）元素．
（2）碘酸鉀（KIO3）中鉀、碘、氧三種元素質量比為；它受熱易分解，烹飪時，添加加碘食鹽應注意．
（3）我國規(guī)定加碘食鹽含碘量為20mg/kg～50mg/kg.為測定某加碘食鹽是否為合格產品．在酸性條件下用足量KI溶液將其中KIO3全部轉化成I2．反應方程式為：KIO3+5KI+6HCl=6KCl+3I2+3H2O．稱取1000g某品牌加碘鹽樣品進行測定，經測定反應獲得的I2的質量為152.4mg,試通過計算說明該加碘食鹽是否為合格產品（計算過程寫在答題紙上）．發(fā)布：2024/7/19 8:0:9組卷：80難度：0.3 -
3．某同學欲檢測從超市買回的食鹽是否是加碘（碘酸鉀，KIO3）食鹽。他查閱資料得知KIO3在酸性條件下能與KI溶液反應生成I2，淀粉遇I2變藍色?，F提供下列試劑和生活中常見的物質：
①KI溶液；
②氫氧化鈉溶液；
③純堿；
④白醋；
⑤白酒；
⑥淀粉糊。
該同學進行檢驗必須選用的試劑和物質是（ ）發(fā)布：2024/6/19 8:0:9組卷：3引用：1難度：0.5
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