我國采用食鹽中加入碘酸鉀的方法防止缺碘引起的疾?。?BR>（1）在人體中，碘是屬于微量微量（選填“常量”或“微量”）元素．
（2）碘酸鉀（KIO3）中鉀、碘、氧三種元素質量比為39：127：4839：127：48；它受熱易分解，烹飪時，添加加碘食鹽應注意不宜過早不宜過早．
（3）我國規(guī)定加碘食鹽含碘量為20mg/kg～50mg/kg.為測定某加碘食鹽是否為合格產品．在酸性條件下用足量KI溶液將其中KIO3全部轉化成I2．反應方程式為：KIO3+5KI+6HCl=6KCl+3I2+3H2O．稱取1000g某品牌加碘鹽樣品進行測定，經測定反應獲得的I2的質量為152.4mg,試通過計算說明該加碘食鹽是否為合格產品（計算過程寫在答題紙上）．
【答案】微量；39：127：48；不宜過早
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/7/19 8:0:9組卷：80引用：7難度：0.3
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1．平時我們吃的食物中的碘（元素符號為I）具有穩(wěn)定性，而碘-131具有放射性，在核醫(yī)學中，它發(fā)出的射線作用于甲狀腺細胞，使細胞受到照射而破壞掉，使甲狀腺激素合成量減少，從而達到控制甲亢的目的．碘-131能與水發(fā)生化學反應，生成兩種酸．
請根據圖示回答問題：
（1）寫出上述反應的化學方程式．該反應屬于反應（填寫“置換”“復分解”“氧化”之一）．
（2）根據物質變化的微觀圖示，可知化學反應前后肯定發(fā)生變化的是（填寫下列各項的序號）．
①元素的種類 ②原子的種類 ③分子的種類 ④原子的數(shù)目
（3）在生活中我們可用現(xiàn)象來檢驗碘單質的存在．發(fā)布：2024/11/6 8:0:1組卷：36引用：1難度：0.9 -
2．專家提醒，成人每天食用6g加碘鹽就可滿足人的生理需要。生產加碘鹽通常是在食鹽中加入碘酸鉀（KIO3）。試回答下列問題：
（1）碘酸鉀中含有的非金屬元素是。
（2）在KIO3中碘元素的化合價為。
（3）某同學查閱資料得知：淀粉溶液遇碘變藍色。為檢驗某食用鹽試樣中是否含有碘元素，決定采用以下反應進行實驗：KIO3+5KI+3H2SO4（稀）═3I2+3K2SO4+3H2O。要達到實驗目的，除了KI、稀硫酸外，他還應選用的一種試劑是下列的（填序號）。
①淀粉溶液
②NaCl溶液
③K2SO4溶液
④NaOH溶液發(fā)布：2024/7/5 8:0:9組卷：0引用：1難度：0.6 -
3．某同學欲檢測從超市買回的食鹽是否是加碘（碘酸鉀，KIO3）食鹽。他查閱資料得知KIO3在酸性條件下能與KI溶液反應生成I2，淀粉遇I2變藍色?，F(xiàn)提供下列試劑和生活中常見的物質：
①KI溶液；
②氫氧化鈉溶液；
③純堿；
④白醋；
⑤白酒；
⑥淀粉糊。
該同學進行檢驗必須選用的試劑和物質是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/6/19 8:0:9組卷：3引用：1難度：0.5
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