三氯化六氨合鈷（Ⅲ）{[Co（NH3）6]Cl3}是一種重要的原料。實(shí)驗(yàn)室以活性炭為催化劑，用H2O2、CoCl2為原料制備[Co（NH3）6]Cl3，反應(yīng)過程中會放出大量的熱。
已知：①Co2+不易被氧化，Co3+具有強(qiáng)氧化性；[Co（NH3）6]2+具有較強(qiáng)還原性，[Co（NH3）6]3+性質(zhì)穩(wěn)定。
②[Co（NH3）6]Cl3在水中的溶解度曲線如圖1所示。
③加入少量濃鹽酸有利于[Co（NH3）6]Cl3析出。
制備[Co（NH3）6]Cl3實(shí)驗(yàn)步驟如下：
Ⅰ.稱取研細(xì)的CoCl2?6H2O 10.0g和NH4Cl 5.0g于燒杯中溶解，將溶液轉(zhuǎn)入三頸燒瓶，加入25mL濃氨水和適量活性炭粉末，控制溫度在10℃以下，逐滴加入5mL 30%的H2O2溶液。實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示。
Ⅱ.將混合物在水浴1中反應(yīng)一段時間，再改用水浴2處理，充分結(jié)晶后過濾。
Ⅲ.……
（1）圖2中儀器a的名稱為 分液漏斗分液漏斗。
（2）步驟Ⅰ將Co2+轉(zhuǎn)化[Co（NH3）6]3+過程中，先加濃氨水，后加H2O2溶液的目的是 將不易被氧化的Co2+轉(zhuǎn)化為具有較強(qiáng)還原性的[Co（NH3）6]2+將不易被氧化的Co2+轉(zhuǎn)化為具有較強(qiáng)還原性的[Co（NH3）6]2+。
（3）步驟Ⅱ中采用“冰水浴”的是 水浴2水浴2（填“水浴1”或“水浴2”）。制備[Co（NH3）6]Cl3的總反應(yīng)化學(xué)方程式為 H2O2+2CoCl2+2NH4Cl+10NH3?H2O=2Co（NH3）6Cl3+12H2OH2O2+2CoCl2+2NH4Cl+10NH3?H2O=2Co（NH3）6Cl3+12H2O。
（4）[Co（NH3）6]Cl3配合物的內(nèi)界為 [Co（NH3）6]3+[Co（NH3）6]3+（用化學(xué)式表示）。
（5）步驟Ⅲ是為了獲得純凈的[Co（NH3）6]Cl3。設(shè)計(jì)由步驟Ⅱ過濾后的濾渣獲取[Co（NH3）6]Cl3的實(shí)驗(yàn)方案：向?yàn)V渣中加入80℃左右的熱水，充分?jǐn)嚢韬螅?!--BA-->趁熱過濾，冷卻后向?yàn)V液中加入少量濃鹽酸，邊加邊攪拌，充分靜置后過濾，用無水乙醇洗滌晶體2～3次趁熱過濾，冷卻后向?yàn)V液中加入少量濃鹽酸，邊加邊攪拌，充分靜置后過濾，用無水乙醇洗滌晶體2～3次，低溫干燥。（實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑：濃鹽酸、無水乙醇）
【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．
【答案】分液漏斗；將不易被氧化的Co2+轉(zhuǎn)化為具有較強(qiáng)還原性的[Co（NH3）6]2+；水浴2；H2O2+2CoCl2+2NH4Cl+10NH3?H2O=2Co（NH3）6Cl3+12H2O；[Co（NH3）6]3+；趁熱過濾，冷卻后向?yàn)V液中加入少量濃鹽酸，邊加邊攪拌，充分靜置后過濾，用無水乙醇洗滌晶體2～3次
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：12引用：1難度：0.4
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1．為了保護(hù)環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe2O3形式存在）轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4（反應(yīng)條件略）。
活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考慮其它反應(yīng)，請回答下列問題：
（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是。
（2）檢驗(yàn)第II步中Fe3+是否完全還原，應(yīng)選擇（填字母編號）。
A．KMnO4溶液 B．K3[Fe（CN）6]溶液 C．KSCN溶液
（3）第III步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右，消耗FeCO3的離子方程式為；然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2，此時Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)被除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是。
（4）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料，F(xiàn)eS2中S元素的化合價為。該納米材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應(yīng)為4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正極反應(yīng)式是。
（5）假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為50%．將a kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%，其他雜質(zhì)浸出消耗掉的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計(jì)。按上述流程，第III步應(yīng)加入FeCO3kg。發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：2引用：1難度：0.5 -
2．亞硝酰氯（NOCl,熔點(diǎn)：-64.5℃沸點(diǎn)：-55℃）為紅褐色液體或黃色氣體，具有刺鼻惡臭味，遇水劇烈水解生成氮的兩種氧化物與氯化氫，易溶于濃硫酸。是有機(jī)物合成中的重要試劑，常可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。其制備裝置如圖一所示（其中Ⅲ、Ⅳ中均為濃硫酸）：
（1）用圖甲中裝置制備純凈干燥的原料氣，補(bǔ)充下表中所缺少的藥品。
（2）將制得的NO和Cl2通入圖乙對應(yīng)裝置制備NOCl。裝置Ⅰ 裝置Ⅱ 燒瓶中 分液漏斗中 制備純凈Cl2 MnO2 濃鹽酸 ① 制備純凈NO Cu 稀硝酸 ②
①裝置連接順序?yàn)閍→按氣流自左向右方向，用小寫字母表示）。
②裝置Ⅳ、V除可進(jìn)一步干燥NO、Cl2外，還可以通過觀察氣泡的多少調(diào)節(jié)兩種氣體的流速。
③有人認(rèn)為可以將裝置Ⅳ中濃硫酸合并到裝置V中，撤除裝置Ⅳ，直接將NO、Cl2通入裝置Ⅴ中，你同意此觀點(diǎn)嗎？。（填“同意”或“不同意”），原因是。
④實(shí)驗(yàn)開始的時候，先通入氯氣，再通入NO，原因?yàn)?。
（3）有人認(rèn)為多余的氯氣可以通過如圖二裝置暫時儲存后再利用，請選擇可以用作氯氣的儲存裝置；
（4）裝置Ⅶ吸收尾氣時，NO發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（5）有人認(rèn)為裝置Ⅶ中氫氧化鈉溶液只能吸收氯氣和NOCl,不能吸收NO，經(jīng)過查閱資料發(fā)現(xiàn)用高錳酸鉀溶液可以吸收NO氣體，因此在裝置Ⅶ氫氧化鈉溶液中加入高錳酸鉀，反應(yīng)產(chǎn)生黑色沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式：。
（6）制得的NOCl中可能含有少量N2O4雜質(zhì)，為測定產(chǎn)品純度進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取1.6375g樣品溶于50.00mLNaOH溶液中，加入幾滴K2CrO4溶液作指示劑，用足量硝酸酸化的0.40mol/LAgNO3溶液滴定至產(chǎn)生磚紅色沉淀，消耗AgNO3溶液50.00mL．則該樣品的純度為%（保留1位小數(shù)）。發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：17引用：1難度：0.5 -
3．四溴化鈦（TiBr4）可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應(yīng)的催化劑，常溫下為橙黃色固體，熔點(diǎn)：38.3℃，沸點(diǎn)233.5℃，具有潮解性且易發(fā)生水解。實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO2+C+2Br2
TiBr4+CO2來制備TiBr4，裝置如圖所示。下列說法錯誤的是（ ?。?br />高溫
發(fā)布：2024/12/22 11:0:4組卷：47引用：4難度：0.5
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